二轮复习氧化还原反应基本规律

1、氧化还原反应课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的。

2、第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。学习重、难点： 1.氧化剂、还原剂的判断。2.氧化剂、还原剂的强弱比较。教学过程：旧知回顾 化合价被氧化失去e-化合价被还原得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuOH2=CuH2O(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2过渡在反应(1)中，H2H2O的变化。

3、专题3.6 氧化还原反应类选择题氧化还原反应是高考的高频知识点，2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原。

4、氧化还原反应,练习：默写以下反应，判断下列反应是否氧化还原反应？ 并指出他们的基本反应类型。,1、工业制备氯气 2、实验室制备氯气 3、氯气与金属（Fe、Cu） 4、氯气与非金属（H2、P） 5、氯气通入NaOH中 6、氯气通入石灰乳中 7、氯气通入FeCl2溶液中 8、氯气与淀粉KI 9、漂白粉中加稀盐酸 10、漂白粉在空气中变质,氧化还原反应的特征：化合价有升降,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,在氧化还原反应中，是什么引起元素化合价的升降？,2Na +Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,H2 +Cl。

5、第1课时 氧化还原反应,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是 。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反。

6、第三节：氧化还原反应 第1课时:氧化还原反应,学习目标,还记得铜冶炼的原理吗？,新课导入,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,从得失氧的角度分析：,高温,一、氧化还原反应,同时发生,新知讲解,+2,0,0,+4,2CuO C = 2Cu CO2,高温,发生氧化反应,发生还原反应,从化合价升降的角度分析：,一、氧化还原反应,新知讲解,化合价降低,化合价升高,氧化还原反应是否一定存在得失氧,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,化合价降低 被还原（还原反应）,+2,0,0,+2,化合价升高 被氧化（氧化反应）,并非只有得失氧的反应才是氧化还。

7、第二章 第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,1.掌握氧化还原反应的概念。 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 3.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、从不同角度分析氧化还原反应,基础知识导学,答案,(1)CuO失去氧，发生 反应。 (2)C得到氧，发生 反应。 结论：一种物质被 ，另一种物质被 的反应都是氧化还原反应。,还原,氧化,氧化,还原,2.从元素化合价升降的角度,答案,铜元素化合价 ，发生 反应，被还原 氢元素化合价 ，发生 反应，被。

8、专题 06 氧化还原反应1小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是 Mn2+B1molMnO 4-在反应中失去 5mol 电子C该反应右横线上的产物是 H2OD配平该反应后，H +的计量数是 3【 答案】C2某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO与 IO3 的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是AI 2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B该反应。

9、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 核心素养发展目标 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 能从宏观 和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可 以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 一、多角度认识氧化还原反应 1从得失氧的角度认识氧化还原反应 。

10、,第1课时氧化还原反应,1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从 宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现 含有不同价态同种元素的物质的相互转化。,一、多角度认识氧化还原反应,随堂演练知识落实,课时对点练,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,内 容 索 引,1.从得失氧的角度认识。

11、 2020 年高考化学年高考化学氧化还原反应的实际应用氧化还原反应的实际应用专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 25 小题，共 25.0 分） 1. 下列与化工生产相关描述不合理 的是 A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率 B. 在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应 C. 硫酸工业的基本流程： D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅， 利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅 2. 用 NaClO溶液吸收 NO尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同时， 转化为的。

12、 2020 年高考化学年高考化学氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律专项复习专项复习 1. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下， 向盛有足量稀硫酸的甲、 乙两只试管 中分别加入等质量的锌粒， 并向甲中加入少量胆矾 固体 产生氢气的速率和体积： 甲 乙 B 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液， 溶液变黄 氧化性： C 相同温度下， 将等质量的大理石块和大理石粉分别 加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率：粉状大理石 块状大理石 D 向溶液中滴入几滴 溶液，生成白色沉淀；再加入 几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶度。

13、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。

14、氧化还原反应考点说明对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。考点透视1【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2。

15、 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质， 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子 反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应 (一)理清两条概念线索 1按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_； 氧化产物_，还原产物_。 答案 (1) (2)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 2根据化合物中各元素化合价代数和等于零原。

16、氧化还原反应离子反应考纲要求1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO。

17、氧化还原反应离子反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元。

18、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2。

19、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)。

20、第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。教学过程：一、 导入新课引入 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？回答学生：1.苹果由粉绿。