导引 还原

1、成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由 价降低到 价。
在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了 。
2.氧化还原反应的特征是 。
氧化还原反应的本质是发生 。
,1,0,一、氧化还原的基本概念,1,0,1,电子转移,元素化合价发生变化,电子转移(得失或偏移),(1)反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因是 (电子的 或电子对的 )。
(2)氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
失去(或偏离)电子的发生 。
得到(或偏向)电子的发生 。
,电子的转移,得失,偏移,氧化反应,还原反应,例1 下列反应中，一定发生电子转移的是 A.NH4HCO3 NH3CO2H2O B.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2,答案,解析,解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
其关键是分析反。

2、2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。
思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 返回 A 返回 B 2 2）根据物质活动性顺序进行判断 其一般的反应规律是：上左下右可反应， 隔之愈远愈易行。
（1）根据金属活动性顺序进行判断 （2）根据非金属活动性顺序进行判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2- 阴离子还原性性逐渐减弱 3）根据反应结果（产物的价态）判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂 氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越 强。
2Fe3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe S = FeS 氧化性 ：Cl2 S 4）根据反应的条件及反应的剧烈程度判断 不同物质与同一物质发生的反应，反应条件 （如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓 度大小等）要求越低、反应程度越剧烈，反应物质的氧 化性或还原。

3、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 基础练习 1.下列叙述正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化 C还原剂就是反应中被还原的物质 D氧化剂是所含元素化合价降低的物质 2.氧化还原反应。

4、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一选择题 1下列说法正确的是 A有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C还原剂失电子越多，其还原性越强 D反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被。

5、第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是 3Fe4H2Og 高温 Fe3O4 4H2，在此反应中，氧化剂是 AFe BFe3O4 。

6、反应,氧化还原反应,置换反应,2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,在氧化还原反应中，是什么引起元素化合价的升降？,2Na +Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,H2 +Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,离子化合物,共价化合物,三、氧化还原反应,1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应,3、实质：电子转移（微观）,2、特征：化合价升降（宏观）,4、电子转移的表达方式：,“双线桥”法,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,步骤:,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物跨过等号指向生成物的同一种元素,3.标出“失”、“得”的电子总数,0,-1,-1,0,0,0,-1,-1,0,0,-1,-1,失去2e-,得到2e-,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,注意：失电子数得电子数,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,“单线桥”法,2e -,表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况,1、箭号不跨过等号，。

7、原反应的特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。
4.氧化还原反应概念之间的关系化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应是氧化剂【自主思考】1.如何判断一个反应是不是氧化还原反应？提示有元素化合价的变化。
2.氧化还原反应的本质是什么？提示电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)。
3.氧化还原反应中化合价的变化有什么特点？提示同一个反应中化合价有升有降，并且升降总价数相等。
二、氧化还原反应的表示方法1.用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
2.要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
3.箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时价态的变化。
例如：2 O 2 得22e 失4eO2该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“22e”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后一个“2e”，表示一个Cu。

8、号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2（2019浙江4月选考）反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83。

9、应前后有变化。
2下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A分离、提纯 NaCl 与 KNO3混合物中的 KNO3B将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体C用四氯化碳萃取溴水中的溴D实验室利用 KMnO4制备氧气答案 D解析 A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D 选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。
3发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuO CuH 2O= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 答案 B解析 H 2S 中2 价的硫升高到 0 价，SO 2中4 价的硫降低到 0 价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。
4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )ACl 22KBr= =Br22KClBCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 C4Fe(OH) 2O 22H 。

10、一个，第二个猴子取走了剩下的一半零一个，第三个猴子取走了第二个猴子剩下的一半零一个直到第7个猴子恰好取完。
这堆桃子一共有多少个？4篮子里有一些苹果，妈妈拿他的一半又一个给了爷爷，再拿剩余的一半又二个给了爸爸，又取最后所余的一半又三个给了女儿，篮子里的苹果正好拿完问篮子里原来有苹果多少个？5甲、乙两位同学同算同一道减法题，甲得5618，计算正确，乙得38，计算错误，乙算错的原因是将减数末尾的0多写一个，问这道减法算式的被减数、减数各是多少？6超市原有一些大米，卖出28袋，又运进25袋，现在还有51袋，超市原有大米多少袋？7有一根电线，第一次用去了4m，又用去余下的一半；第二次用去了5m，又用去余下的一半，最后还剩下6m问这根电线原来有多少米？8一条小虫由幼虫长到成虫，每天长大一倍，10天长到20厘米，第8天时，幼虫长到几厘米？9喜欢电脑的小松设计了一个猜年龄的程序：小松的年龄输入。

11、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 氧化还原反应的概念及判断 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 。

12、X2 2Y 中，Y 元素的化合价降低， Y 作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y 是还原产物； X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X 2 是氧化产物。
据此可知 A、 C、D 项错误，B 项正确。
答案：B3常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Br Cl 2=Br22Cl ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2Fe 3 I 2D还原性强弱顺序为 I Fe 2 Br Cl 答案：A4已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2I Fe2 H2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO。

13、第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 一选择题 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D爆竹声中一。

14、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 基础练习 1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 2.下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO32HClCaCl2H2O。

15、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无 关的是 A电焊工人用氧炔焰切。

16、215;22+56 33+5644 (2) 22233+88966.3. 计算：(1) 3747+36 53 (2) 12376124 74. 计算：10099+9897+9695+ +1211+10.5. 计算：50+494847+46+454443+43+2+1.6. 计算：(1+3+5+7+199+201) (2+4+6+8+198+200).7. 计算：1+2+3+4+48+49+50+49+48+4+3+2+1.8. 下面是一个叫做“七上八下”的数字游戏。
游戏规则是：对一个给定的数，按照由若干个 7 和 8 组成的口令进行一连串的变换。
口令“7”是指在这个数中插入一个数字，使得新生成的数尽量大；口令“8”是指将这个数中的一个数字去掉，也要使新生成的数尽量大。
例如：给出的数是 1995，口令是“87， ”在第一个口令“8”发出后变成 995，在第二个口令“7”发出后变成 999如果给出数“6595”以及口令“87878。

17、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 核心素养发展目标 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。
能从宏观 和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可 以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、多角度认识氧化还原反应 1从得失氧的角度认识氧化还原反应 。

18、顾 化合价被氧化失去e- 化合价被还原得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuOH2=CuH2O(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2过渡在反应(1)中，H2H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课板书 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂提问1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元。

19、化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、 导入新课引入 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？回答学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深提问回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
思考、讨论氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuOH2= CuH2O分类的标准：得氧失氧过渡请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuOH2= CuH2O思考与交流学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
小结可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
板书 第三节 氧化还原反应二、 推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念提问氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页思考与交流有3个方程式，。

20、 第第 3 讲讲还原问题与年龄问题还原问题与年龄问题 兴趣篇兴趣篇 1、 某数加上 6，再乘以 6，再减去 6，再除以 6，其结果等于 6，则这个数是多少？ 【答案】1 【分析】 （1）66=36，36+6=42，426=7，7-6= （2）综合算式： （66+6）6-6=1 （3）方程：设此数为 x。
（x+6）6-66=6 x=1 2、 有一个人非常喜欢喝酒，他每经过一个酒店都要买酒喝。
这。