导引 浓度

1、第第 3 3 课时课时 浓度浓度压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 题组一 化学平衡移动概念的理解 1对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学。

2、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的 1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
实验仪器 烧杯容量瓶100 mL胶头滴管量筒玻璃棒药匙滤纸天平。
实验药品 NaCl蒸馏。

3、第4课时一定物质的量浓度溶液的配制 核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序。

4、溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()3.向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠,搅拌至完全溶解,此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较,其变化是()A.不变B.变小C.变大D.无法判断4.除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精5.将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是()A.溶质的量B.溶剂的量C.溶质质量分数D.溶液总量6.室温时,分别向含有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜,如图所示。
则下列说法正确的是()A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小。

5、2020浓度问题浓度问题 知识要点梳理知识要点梳理 一浓度问题的基本量一浓度问题的基本量 溶质：溶于液体的物质通常指盐，糖，酒精 溶剂：溶解物质的液体通常指水 溶液：溶质和溶剂的混合溶液 浓度：溶质占溶液的百分比或百分率盐占盐水的百分比 二。

6、第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 题组一 物质的量浓度 1 阅读并分析体检报告1 mmol110 3 mol,1 mg1103 g， 下列说法不正确的是 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 钾 K 4.。

7、第第 3 3 课时课时 浓度浓度、压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反 应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认 知：从 Q 与 K 的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。
3.科 学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动。

8、215;22+56 33+5644 (2) 22233+88966.3. 计算：(1) 3747+36 53 (2) 12376124 74. 计算：10099+9897+9695+ +1211+10.5. 计算：50+494847+46+454443+43+2+1.6. 计算：(1+3+5+7+199+201) (2+4+6+8+198+200).7. 计算：1+2+3+4+48+49+50+49+48+4+3+2+1.8. 下面是一个叫做“七上八下”的数字游戏。
游戏规则是：对一个给定的数，按照由若干个 7 和 8 组成的口令进行一连串的变换。
口令“7”是指在这个数中插入一个数字，使得新生成的数尽量大；口令“8”是指将这个数中的一个数字去掉，也要使新生成的数尽量大。
例如：给出的数是 1995，口令是“87， ”在第一个口令“8”发出后变成 995，在第二个口令“7”发出后变成 999如果给出数“6595”以及口令“87878。

9、溶质溶质浓度溶液溶剂溶液（1浓度）混合溶液的浓度（溶质1溶质2溶质3）（溶液1溶液2溶液3）三、解决浓度问题的基本方法加浓稀释问题：抓不变量；溶液的配比问题：列方程解，铁三角考点精讲分析典例精讲考点1 简单的配制问题【例1】糖完全溶解在水中变成糖水，已知某种糖水中糖和糖水的重量比是11则500克糖要加水多少千克？【精析】因为糖糖水111，所以糖水110，要求500克糖要加水多少千克，根据分数除法的意义列式即可。
【答案】 糖与水的重量比是1（111）110500克糖水要加水的千克数：500105000（克）5000克5千克答：500克糖要加水5千克。
【归纳总结】这道应用题容易出错的地方在于条件是糖与糖水的重量比，而非糖与水的重量比。
所以要先弄清糖与水之间的数量关系。
考点2 加浓问题（溶剂不变，溶质增加）【例2】有含糖量为7的糖水 600克，要使其含糖量加大到10，需要再加入多少克糖？【精析】含糖量是。

10、 新课导入新课导入 自制自制汽水汽水 工具与材料：工具与材料： 可乐瓶4片Vc泡腾片350 mL 凉开水 活动过程：活动过程： 将Vc泡腾片加入凉开水中，立即将瓶盖旋上，以防汽水冲出。
放置一段时间，仔细观察。
思考：1瓶中怎么会有大量气泡。

11、第第 2 2 课时课时 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系 基础巩固 1.已知某一温度下，在 0.1 mol L 1 的强电解质 NaHA 溶液中，cH cNa B.cCH3COOHcCH3COO C.2cH cCH 3COO cCH 3。

12、第2课时物质的量浓度的有关计算,1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
,一、溶质物质的量浓度的基本计算,四、化学反应的计算,随堂演练知识落实,二、溶液的稀释或混合,内 容 索 引,三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,课时对点练,一、溶质物质的量浓度的基本计算,1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度,根据概念表达。

13、液中的溶质只能有一种来源，即来自原来两种溶液中，所以虽然我们对有些题还会找到更简洁的方法，但用列方程的方式，抓住溶液混合前后的溶质相等来列等式解题却是一个最基本，最需要掌握的方法。
在我们已经能熟练掌握“抓溶质，列等式”后，我们学习抓“不变量”，利用溶质（如盐，糖，纯酒精，苹果干等）不变，或溶剂（如水）不变来更快捷地解题。
解题原理是利用分数应用题中“分量对应分率=单位1的量”的办法来解。
抓“不变量”是解浓度问题的常用方法之一，更是对分数应用题学习的深化。
关键词：抓溶质，列等式 抓“不变量”例1、浓度是20%的盐水50千克，再加入30千克水后，浓度为多少？例2、浓度为25%的盐水60克，要稀释为浓度10%的盐水，应加水多少克？例3、有浓度25%的酒精溶液10千克与浓度50%的酒精溶液5千克混合，问混合后溶液的浓度是多少？例4、有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水需加含盐40%的盐水多少千克？例5、有含盐8%和含盐5%的两种盐水，要配成含盐6%的盐水300克，问。

14、第第 2 2 课时课时 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系 学业要求 核心素养建构 1.会判断溶液中的微粒种类。
2.会判断溶液中微粒浓度关系。
知识梳理 一水解平衡中的三大守恒关系 1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 CH3COONaH2OC。

15、第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 基础巩固 1.在物质的量浓度公式 cn V中，n 是指 A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 解析 公式 cn V，n 是溶质的物质的量而不是溶质的质量，。

16、第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1 2021 临沂高一检测下列有关容量瓶的使用叙述正确的是 A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放 配制的试。

17、第二单元第二单元 溶液组成的定量研究溶液组成的定量研究 第第 1 1 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间 的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方 法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

18、向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什 么？,溶质的质量分数,点击图片播放 视频,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
,溶质的质量分数的定义,溶质的质量与溶液的质量之比。
,对溶质的质量分数的理解,用百分数表示，一般与温度无关；,溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液 中含溶质质量为10份。
,相关计算式,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？,0.5,2.44,9.09,在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
,10%,20%,全部溶解,全部溶解,90g水 100gNaCl溶液,80g水 100gN。

19、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二章第二章 第三节第三节 物质的量物质的量 第第3 3课时课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制一定物质的量浓度的溶液及其配制 物质的量浓度物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素钠和氯 学习学习 目标目标 1。

20、 第第 4 4 讲讲 浓度问题与经济问题浓度问题与经济问题 典型问题典型问题 兴趣篇 1. 200 克浓度为 15%的盐水中加入 50 克盐， 这时盐水浓度变为多少？然后再加上 150 克水， 浓度变为多少？最后又加入 200 克浓度为 8%的盐水，浓度变为多少？ 2. （1）在 120 克浓度为 20%的盐水中加入多少克水，才能把它稀释成浓度为 10%的盐水？ （2）在 900 克。