1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 【实验药品】 NaCl、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol L1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol L1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g。(有条件的学校用分析天平或 电子天平称量 g。) 5.85 5.9 5.850 0
2、(3)配制溶液 溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水， 用 搅拌，使NaCl固体完全溶解。 移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100 mL 容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也 都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 23 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时， 改用 滴加蒸馏水，直至 。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 12 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 2.用1.00 mol L1的NaCl溶液配制100
3、mL 0.50 mol L1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol L1的NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液所需1.00 mol L1的NaCl溶液的体 积为 mL。 (2)量取1.00 mol L1的NaCl溶液的体积 用 量取1.00 mol L1的NaCl溶液 mL。 50 量筒 50.0 (3)配制溶液 把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用 慢慢搅动，使其混合均匀。 移液：将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也 都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
4、 玻璃棒 玻璃棒 23 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时， 改用 滴加蒸馏水，直至 。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好 标签。 12 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 【问题和讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 答案 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有 溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注 入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，
5、减小误差。 2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却 就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 答案 容量瓶的使用温度为20 ，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏 大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配 溶液的物质的量浓度偏大。 3.用1.00 mol L1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液时， 用量筒量取1.00 mol L1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的 量浓度偏大还是偏小？ 答案 用量筒量取1.00 mol L1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的 1.00 mol L1的NaCl溶液体积偏
6、大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质 的量浓度偏大。 4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度 偏大还是偏小？ 答案 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 答案 重新配制。 1.用36.5%、密度为1.19 g cm3的浓盐酸配制0.1 mol L1的稀盐酸 500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。 (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配 制溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
7、。 1 2 跟踪训练 4.2 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 偏小 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 用量筒量取36.5%的盐酸时俯视 洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 1 2 解析 “84”消毒液的物质的量浓度为 500 mL1.19 g cm 30.25 74.5 g mol 1 0.5 L 4.0 mol L 1。 2.某“
8、84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL 密度：1.19 g cm3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g mol1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol L1(保留小数点后一位)。 4.0 1 2 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol L1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g； b.配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 74.5 1 2 解析 配制480 mL溶液需使
9、用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质 量为0.5 L2.0 mol L174.5 g mol174.5 g；配制具体操作一般为： 计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_ (写两种)。 500 mL容量 1 2 瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种) 解析 在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量 瓶、胶头滴管、玻璃棒。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 AC 1 2 解析 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n 偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意； 溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小， 所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意； 移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓 度偏低，故C符合题意； 定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高， 故D不符合题意； 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸 馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。 1 2
