1、第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 题组一 物质的量浓度 1 阅读并分析体检报告(1 mmol110 3 mol,1 mg1103 g)， 下列说法不正确的是( ) 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 钾 K 4.1 mmol L 1 3.55.5 13 钠 Na 140 mmol L 1 135145 14 氯 Cl 103 mmol L 1 96111 15 钙 Ca 0.68 mmol L 1 2.132.70 16 胱抑素 C CysC 0.78 mg L 1 0.591.03 18 尿素 Urea 4.18 mmol L 1 2.787.14 19
2、 葡萄糖 Glu 5.1 mmol L 1 3.96.1 21 无机磷 P 1.19 mmol L 1 0.811.45 22 总胆固醇 TC 4.65 mmol L 1 2.855.70 23 甘油三酯 TG 1.50 mmol L 1 0.451.70 24 高密度脂蛋 白胆固醇 HDLC 1.08 mmol L 1 0.931.81 A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度 B报告单各项目指标的物理量只有胱抑素 C 不是物质的量浓度 C根据以上体检报告可以诊断为缺钙 D若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为 180)的指标单位为 mg L 1，检查结果为
3、360 mg L1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖 答案 D 解析 报告单表示葡萄糖指标的物理量是 5.1 mmol L 1，表示的是物质的量浓度，A 正确； 报告单表示胱抑素 C 指标的物理量是 0.78 mg L 1，表示的是密度，不是物质的量浓度，B 正 确； 报告单表示的数据显示， 只有钙的检查结果不在参考范围内， 且低于最低值， 说明缺钙， C 正确；若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为 180)的指标单位为 mg L 1，检查结果为 360 mg L1，经换算，结果为 2 mmol L1，结合以上参考范围，低于血 糖浓度的最低值，可诊断为低血糖
4、，D 错误。 2将 8 g 无水硫酸铜配成 0.1 mol L 1 的水溶液。下列说法正确的是( ) A溶于 500 mL 水中 B溶于 1 L 水中 C溶解后溶液的总体积为 500 mL D溶解后溶液的总体积为 1 L 答案 C 解析 硫酸铜的物质的量为 8 g 160 g mol 10.05 mol，硫酸铜溶液的体积为 0.05 mol 0.1 mol L 10.5 L， 即 500 mL。 3下列关于物质的量浓度说法正确的是( ) A0.3 mol L 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO2 4的总物质的量为 0.9 mol B将 Na2O 和 Na2O2各 1 mol 溶于水
5、配成 1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C标况下 22.4 L NH3溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液浓度为 1 mol L 1 D要配制 100 mL 1 mol L 1 的硫酸铜溶液，需要胆矾 1.6 g 答案 C 解析 溶液体积未知，不能计算物质的量，故 A 错误；将 Na2O 和 Na2O2各 1 mol 溶于水配 成 1 L 溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是 2 mol，所得溶液物质的量浓度都是 2 mol L 1，故 B 错误；标况下 22.4 L NH 3的物质的量为 22.4 L 22.4 L mol 11 mol,1 mol 氨气溶于水配成 1 L 溶液，所得溶
6、液浓度为 1 mol L 1，故 C 正确；100 mL 1 mol L1 的硫酸铜溶液中含有硫 酸铜的物质的量为 1 mol L 10.1 L0.1 mol,0.1 mol 胆矾的质量为 250 g mol10.1 mol 25.0 g，故 D 错误。 4下列溶液与 20 mL 1 mol L 1 硝酸钠溶液中 NO 3的物质的量浓度相等的是( ) A10 mL 1 mol L 1 硝酸镁溶液 B5 mL 0.8 mol L 1 硝酸铝溶液 C10 mL 2 mol L 1 硝酸银溶液 D10 mL 0.5 mol L 1 硝酸铜溶液 答案 D 解析 题干中 NO 3物质的量浓度是 1 mo
7、l L 1，与溶液的体积无关，A、B、C、D 四个选项 中 NO 3的物质的量浓度的数值分别是 2、2.4、2、1，选 D。 5将下列溶液加水稀释至 100 mL，含 Cl 浓度最大的是( ) A10 mL 0.1 mol L 1 的氯化铝溶液 B20 mL 0.1 mol L 1 的氯化钙溶液 C30 mL 0.2 mol L 1 的氯化钾溶液 D40 mL 0.25 mol L 1 的氯化钠溶液 答案 D 解析 要满足“加水稀释至 100 mL 含 Cl 浓度最大”的要求， 则原溶液中氯离子的物质的量 最大，A、B、C、D 选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为 0.003 mol、0.
8、004 mol、 0.006 mol、0.01 mol。 64 时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L 氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶 液的说法正确的是( ) A该溶液溶质的物质的量浓度为 10 mol L 1 B若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C该溶液中含有 0.1 mol 的 Cl D该溶液的体积为 22.5 L 答案 B 解析 由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法 计算，A 错误、B 正确；标准状况下，22.4 L HCl 气体的物质的量为 22.4 L 22.4 L mol 11 mol，溶 于水电离出
9、1 mol Cl ，C 错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积 远远小于 HCl 的体积，D 错误。 7下列关于物质的量浓度的叙述正确的是( ) A含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C1 L 0.5 mol L 1 Na 2SO4溶液中，Na 与 SO2 4的物质的量浓度都是 0.5 mol L 1 D 从 1 L 0.2 mol L 1 NaOH 溶液中取出 100 mL， 这 100 mL 溶液的物质的量浓度是 0.02 mol L 1 答案 B 解析 含 1 mol 溶质的任何溶液，如
10、果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，则 A 错误； 体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据 ncV 可知，所含溶质的物质的量相同，含 有溶质的粒子数也一定相同，故 B 正确；1 L 0.5 mol L 1 Na 2SO4溶液中，Na 的物质的量浓 度是 1.0 mol L 1，而 c(SO2 4)0.5 mol L 1，故 C 错误；1 L 0.2 mol L1 NaOH 溶液中取出 100 mL，由于溶液具有均一性，则这 100 mL 溶液的物质的量浓度仍然是 0.2 mol L 1，故 D 错误。 题组二 与物质的量浓度有关的几种计算 8 将4 g NaOH固体完全溶解在水里， 配成
11、100 mL溶液， 从中取出10 mL， 加水稀释至50 mL， 所得溶液的物质的量浓度是( ) A1 mol L 1 B0.1 mol L 1 C0.2 mol L 1 D0.02 mol L 1 答案 C 解析 将 4 g NaOH 固体完全溶解在水里，配成 100 mL 溶液，从中取出 10 mL，即 10 mL 溶 液中含有溶质 NaOH 的质量为 0.4 g， 其物质的量为 0.01 mol,10 mL 溶液稀释至 50 mL 时， 溶 质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是 0.01 mol 5010 3 L0.2 mol L 1。 9将 50 mL 12 mol L 1
12、 的盐酸(1.10 g cm 3)稀释成 6 mol L1 的盐酸(1.055 g cm 3)， 需加水的体积为( ) A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL 答案 B 解析 根据稀释前后溶质质量不变，先求出 6 mol L 1 盐酸的体积为 100 mL，再求出其质量 105.5 g，求出所加水的质量为 50.5 g，体积为 50.5 mL。注意不能直接将溶液的体积相减。 10若 20 g 密度为 g cm 3 的硝酸钙溶液中含有 2 g 硝酸钙，则溶液中 NO 3的物质的量浓度 为( ) A. 400 mol L 1 B.20 mol L 1 C.50 41 mol
13、 L 1 D.25 41 mol L 1 答案 C 解析 硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 g mol 1 20 g 1 000 g L 1 25 41 mol L 1，NO 3的物质的量浓度为 50 41 mol L 1。 11V L 浓度为 1 mol L 1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是( ) A通入标准状况下的 HCl 气体 22.4V L B将溶液加热浓缩到 0.5V L C加入 10.0 mol L 1 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L D加入 V L 3 mol L 1 的盐酸混合均匀 答案 C 解析 A 项，通入气体后，溶液的体积不再是
14、V L，错误；B 项，加热浓缩时盐酸会挥发， 错误；C 项，根据 c(HCl)nHCl VHCl可得 c(HCl) 1V10.00.2V 1.5V mol L 12 mol L1，正 确；D 项，混合溶液体积不能相加，错误。 12将 100 mL 0.1 mol L 1 的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 mol L 1 的氯化钠溶液混合，若不考虑 溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( ) A0.2 mol L 1 B0.01 mol L 1 C0.1 mol L 1 D0.02 mol L 1 答案 A 解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为 10010 3L2
15、0.1 mol L150103L0.2 mol L1 1005010 3L 0.2 mol L 1。 13用 100 mL 0.3 mol L 1 的氢氧化钠溶液和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸混合加水稀释到 500 mL，混合液中 H 的物质的量浓度为( ) A0.36 mol L 1 B0.24 mol L 1 C0.45 mol L 1 D0.09 mol L 1 答案 B 解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 a，则 0.3 L20.25 mol L 10.1 L0.3 mol L 10.5 L2a， 解得： a0.12 mol L1， 混合稀释后溶液中 c(H)2
16、c(H 2SO4)20.12 mol L 10.24 mol L1。 14如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g mL 1 质量分数：98% 据此分析下列说法错误的是 ( ) A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L 1 B100 mL 该硫酸的质量是 184 g C硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g cm 3)与 10 mL 18.4 mol L1 的硫酸的浓度是相同的 答案 A 解析 该硫酸的物质的量浓度为1 00
17、0 mL L 11.84 g mL198% 98 g mol 118.4 mol L 1； 100 mL 该 硫酸的质量为 100 mL1.84 g mL 1184 g。 15标准状况下 11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 (2)向其中加入 g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为 。 (4)再向其中加入 mL 密度为 1.7 g cm 3、质量分数为 25%的 AgNO 3溶液可使 Cl 完 全沉淀。 答案 (1)1 mol L 1 (2)20 (3)1 mol
18、L1 (4)200 解析 (1)c(HCl) 11.2 L 22.4 L mol 1 0.5 L 1 mol L 1。 (2)HClNaOH=NaClH2O，所需 NaOH 的质量为 0.5 mol40 g mol 120 g。 (3)c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1 mol L 1。 (4)V1.7 g cm 325% 170 g mol 10.5 mol， 可知 V200 mL。 16将 24.4 g 氢氧化钠固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL 1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 (3)从该溶
19、液中取出 10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度 为 。 答案 (1)6.1 mol L 1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol L 1 解析 (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol 0.1 L 6.1 mol L 1。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为 100 mL1.219 g mL 1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为 24.4 g 121.9 g100%20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，氢氧化钠的质量分 数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4)这 10 mL 溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.061 mol，稀释到 100 mL 以后，氢氧化钠的物质 的量浓度为0.061 mol 0.1 L 0.61 mol L 1。
