1、专题二 物质的量 化学计算,第1课时 物质的量 物质的量浓度,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间,1.(2019浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ),解析 1个CH2=CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2=CH2分子中含
2、有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na、Cl、H2O、H、OH，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。 答案 D,2.(2018课标全国，8)下列叙述正确的是( ),A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1
3、 mol水中，中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同,答案 B,3.(2019浙江1月学考)配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：,下列说法正确的是( ) A.实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为 C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低,解析 A项、配制500 mL 0.100 molL1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项
4、、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。 答案 D,4.(2019浙江1月学考)为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得
5、c(Cu2)0.50 molL1。,已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 请计算： (1)白色沉淀的物质的量为_ mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)n(S)_。,解析 (1)二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65 g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)11.65 g233 g/mol0.05 mol； (2)由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)1.60 g64 g/mol0.50 molL10.15 L0.025 mol0.075 mol0.1 mol，则n(Cu)n(S)n(Cu)n
6、(S)21。 答案 (1)0.05 (2)21,5.(2018北京理综，26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：,已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O 取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1),6.(2016上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生
7、氧气。,完成下列计算： (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。 (2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。,1.(2018课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含
8、氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,考向一 阿伏加德罗常数,解析 每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3
9、，分子总数大于2NA，D项错误。 答案 C,1.高考常涉及到的关于NA的命题角度总结,备考策略,2.避开有关NA判断的六大“陷阱”,考向二 阿伏加德罗定律及推论,2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( ),A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为21,解析 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(
10、Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。 答案 D,阿伏加德罗定律,(1)内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 即N1=N2 “三同”(T、p、V)“一同”(N)(n),备考策略,(2)阿伏加德罗定律的推论,考点三 以物质的量为中心的化学
11、计算,3.(2018浙江绍兴适应性测试)将19.20 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。,(1)混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为_。 (2)稀硫酸的浓度为_。,答案 (1)12 (2)1.00 molL1,以物质的量为中心进行计算的“一、二、三”,备考策略,考向四 溶液配制及物质的量浓度的相关计算,4.为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( ),选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制 NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
12、用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A. B. C. D.,解析 配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头
13、滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。 答案 A,答案 B,配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。,1.七种仪器需记牢,备考策略,托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。,2.实验步骤要理清,如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。,答案 5.3
14、,3.仪器使用要明了,(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。 (2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。,附：容量瓶的查漏方法,向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。,4.误
15、差分析点点清,误差分析的思维流程与方法 (1)误差分析的思维流程,(2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。,俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,(3)常见情况： 砝码生锈：偏高。 定容时，溶液温度高：偏高。 定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 称量时物码颠倒且使用游码：偏低。,未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。 称量易吸水物质时间过长：偏低。 转移时，有液体溅出：偏低。 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。 容量瓶内有少量水：无影响。,5.换算关系会推导,6.两条规律理解透,(1)稀释定律 如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1c2V2。 如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有m1w1m2w2。 (2)混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。,
