1、第4课时 物质的量浓度的有关计算,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,一、物质的量浓度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中
2、含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1， 的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求： (1)氨气的物质的量是_。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,关键是从已知条件中求出溶质的 和溶液的 。,物质的量(mol),体积(L),2.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为 gmL1，物质的量浓度的计算
3、方法如下：,注意 溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，所得溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V(溶液),答案,解析,易错警示,易错警示,易错警示 计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。,解析 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。 A项，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1； B项，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1； C项，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1； D项，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl浓度与50
4、mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易错警示,易错警示 不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。,1.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_，含NaOH的质量是_。,二、溶液稀释或混合后物质的量浓度的计算,答案,解析,解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 mol
5、L1,4 g,(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_。,41,答案,解析,1.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 2.同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意 混合后溶液的体积： 若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积
6、之和；,答案,方法规律,解析,方法规律 稀溶液稀释时，稀释后溶液的总体积等于原溶液体积与加入水的体积之和。,4.现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为_ mL。,答案,方法规律,13.6,解析,方法规律 根据浓溶液在稀释前后溶质的物质的量不变列式计算，而溶液的体积需要根据稀释后溶液的密度计算。,三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,答案,解析,答案 解法一 1 000 mL浓硫酸中H2
7、SO4的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。,解析,解析 根据题意可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。,2.20 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL密度为1.5 gmL1 的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为 M gmol1) _。,解法二：设该温度下此物质的溶解度为S
8、。,答案,解析,1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算,2.物质的量浓度与溶解度的相互求算,3.溶质的质量分数与溶解度的相互求算,答案,解析,5.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法正确的是,学习小结,2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系,达标检测,1,2,3,4,5,答案,6,解析 c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,解析,1.2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为 A.0.2 molL1 B.0.3 mo
9、lL1 C.0.4 molL1 D.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.某硝酸的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列说法中正确的是 A.在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 molL1 B.从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 molL1 C.配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g,1,
10、2,3,4,5,6,解析 A中稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积不知道，所以无法计算； B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 molL1； C中因为500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L 0.5 molL10.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g； D中因为H2SO4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为 0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。,1
11、,2,3,4,5,答案,6,解析 混合前两种溶液中的Cl浓度均为1 molL1，混合后浓度不变。,解析,4.30 mL 1 molL1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为 A.0.5 molL1 B.0.6 molL1 C.1 molL1 D.2 molL1,5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,0.2,(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。,1,2,3,4,5,解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1， 溶
12、质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,6,0.2,1.42,(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1， 的物质的量浓度为_molL1。,1,2,3,4,5,6,答案,0.1,0.2,解析,6.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,2 molL1,4 molL1,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_ mL。,1,2,3,4,5,
13、6,解析 据稀释规律：1 molL1500 mL2 molL1V，则V250 mL。,答案,解析,250,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。,1,2,3,4,5,6,答案,11.2 L,1 molL1,解析 据电荷守恒：c(H)c(Cl)2c(Mg2)3 molL121 molL11 molL1； n(HCl)n(H)1 molL10.5 L0.5 mol， V(HCl)22.4 Lmol10.5 mol11.2 L。,解析,本课结束,
