1、第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。一、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。3配制过程：以配制100 mL 1.00 molL1 的氯化钠溶液为例(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水()(2)用托盘天平可称取5
2、.85 g NaCl()(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流()(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水()答案(1)(2)(3)(3)1能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。2某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。A托盘天平 B量筒C容量瓶 D250 mL烧杯E胶头滴管 F500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。(3)量取浓
3、盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。(4)配制时应选用的容量瓶规格为 。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210 mL(4)500 mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量
4、瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差的分析方法(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2配制100 mL 1.00 molL1的氯化钠溶液
5、常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小转移有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用()(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大()(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发()(4)定容时，俯视刻度线，溶液体
6、积偏小，所配溶液浓度偏大()答案(1)(2)(3)(4)1若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒无0刻度，精确度一般为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线偏小。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线偏大。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中偏大。2配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线容量瓶内有少量水称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1
7、 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 ，无影响的是 ，偏低的是 。答案1下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A用于配制一定体积、浓度准确的溶液B容量瓶在使用之前要检查是否漏水C容量瓶上标有温度、容积和刻度线D用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案D2用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液 220 mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，
8、静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案D解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，
9、溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。4某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()A BC D答案C解析称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，错误。5配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。(3)溶解、
10、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了 。(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中 (5)解析(1)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到
11、0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
