1、第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 基础巩固 1.在物质的量浓度公式 cn V中，n 是指( ) A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量 D.物质的量 解析 公式 cn V，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂的体 积)。 答案 B 2.将 4 g 氢氧化钠溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质 的量浓度是( ) A.10 mol L 1 B.1 mol L 1 C.0.1 mol L 1 D.0.01 mol L 1 解析 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓
2、度不变，但所含溶质的物质的量 或质量因体积的不同而不同。 答案 C 3.如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( ) 解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。 答案 C 4.实验室里需用 480 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液，若选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作 中正确的是( ) A.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 解析 500 mL 容量
3、瓶只能配 500 mL 溶液， 因而配 500 mL 0.1 mol L 1 CuSO 4溶液时， 需 CuSO4 的质量为： 0.1 mol L 10.5 L160 g mol18 g 或需 CuSO 4 5H2O 的质量为： 0.1 mol L 10.5 L250 g mol 112.5 g，加水配成 500 mL 溶液。 答案 D 5.使相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl 完全沉淀时，若消耗相同物质的量 浓度的 AgNO3溶液的体积之比为 321，则上述三种溶液的体积之比为( ) A.931 B.321 C.632 D.941 解析 NaCl、MgCl2、
4、AlCl3溶液中 n(Cl )之比为 321，所以 n(NaCl)n(MgCl 2)n(AlCl3) 32 2 1 3931，即溶液的体积之比为 931。 答案 A 6.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： (注：“”表示营养液中不含该物质) 则两份营养液的成分( ) A.K 的物质的量相同 B.Cl 的物质的量相同 C.完全相同 D.SO2 4的物质的量不同 解析 从表中可以看出共有的离子为 K 、Cl和 SO2 4，计算出中 n(K )0.3 mol0.4 mol0.7 mol，中 n(K )0.1 mol0.6 mol0.7 mol。 答案 A 7.某同学用碳酸钠配制 0.10
5、mol L 1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 ( ) A. B. C. D. 解析 称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容 时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇， 错误，故 C 项正确。 答案 C 8.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
6、解析 选项 A 中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量， 应放在烧杯中称量；选项 C 中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项 D 中，定 容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。 答案 B 9.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 解析 选项 A 中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项 B 中容量瓶中先加入
7、 蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项 C 中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。 答案 A 10.假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol L 1 的 KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶 液浓度偏高的是( ) A.取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析 选项 A 中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项 B 中液体溅出，溶质减 少，溶液浓度偏低；选项 D 中加水量偏多，溶液浓度偏低。 答案 C 11.下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视
8、刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取 25.20 g NaCl C.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸， 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液 浓度偏高 解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托 盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.20 g NaCl，B 不正确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的 盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质 的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。 答案 D 12.将 117
9、g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液， (1)该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。 (2)配制 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 mol L1(假设溶液 体积不变)，则溶液中 H 的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为 _。 解析 (1)n(NaCl) 117 g 58.5 g mol 12 mol，c(NaCl)n V 2 mol 1 L 2 mol L 1，c(Cl)c(NaCl)2 mol L 1。
10、(2)配制 500 mL 1 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 NaCl 的物质的量为 1 mol L 10.5 L0.5 mol，设 需要该溶液的体积为 V，则有 0.5 mol2 mol L 1V，V0.25 L。 (3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H )c(Na)c(Cl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 mol L12 mol L11 mol L 1 溶液中 n(H )1 mol L11 L1 mol，n(HCl)n(H)1 mol，V(HCl)22.4 L mol11 mol 22.4 L。 答案 (1)2 mol L 1 2 mol L1 (2)0.2
11、5 L (3)1 mol L 1 22.4 L 能力提升 13.实验室配制 0.1 mol L 1 的氯化钡溶液。 第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体。 第二阶段：溶解，配制 0.1 mol L 1 的 BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上 各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回 砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。 (1)正确的操作顺序是 B_A_。 (2)E 操作的具体方法是_。 (3)第二阶段操作中
12、，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 _、_。冷却后将溶液转入_中，再经_、_、_、 _后即可得到 0.1 mol L 1 的 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_(填字母)。 A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 解析 (1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回 零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据 cn V m MV，由 m、V 的大小 判断。 A 项， 将砝码放错位置后， 称得
13、的 BaCl2为 4.8 g， 所得溶液的浓度偏低； B 项， 无影响； C 项，摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。 答案 (1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡 (3)烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀 (4)AC 14.实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0 mol L 1 的氢氧化钠溶液 240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动 其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。 (2)某同学欲称量氢氧
14、化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g 氢氧化钠。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： _； _。 (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。 A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 5.4 g 氢氧化钠(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法 解析 (1)配制 1.0 mol L 1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化
15、钠固体的质量用托盘天平 称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶 向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g 27.4 g，应称氢氧化钠质量为 1.0 mol L 10.25 L40 g mol110.0 g。(3)使用容量瓶的第 一步操作为查漏。(4)配制 250 mL 的溶液，应选用 250 mL 容量瓶；在转移溶液时，一定要用 玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。(5)A 项，所称氢氧化钠的质量(物质 的
16、量)偏小，浓度偏低；B 项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C 项，所得溶液 NaOH 的物质 的量偏小，浓度偏低；D 项，左码右物称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，浓 度偏低。 答案 (1) 250 mL 容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)没有 玻璃棒引流 应选用 250 mL 容量瓶 (5)B 15.(1)V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取V 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 2 4物质的 量浓度为_。 (2)在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 g cm 3，则此氨水的物质 的量浓
17、度为_ mol L 1。 解析 (1)V 4 mL 溶液中 Al 3的物质的量为 m g1 4 27 gmol 1 m 108 mol，稀释后溶液中 Al 3的物质的 量浓度为 c(Al3 ) m 108mol 4V10 3L250m 108Vmol L 1，c(SO2 4)3 2c(Al 3)3 2 250m 108Vmol L 1125m 36V mol L 1。 (2)n(NH3) V 22.4 mol， 溶液体积：V V 22.417100 10 3 L c V 22.4 V 22.417100 10 3 mol L 1 1 000V 17V2 240 mol L 1。 答案 (1)125m 36V mol L 1 (2) 1 000V 17V2 240
