1、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所
2、得溶液的 c 为1molL 0.5 2 不是1L溶液 溶质不是1mol 知识解读 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不是溶剂的体积 2、溶质是物质的量表示不是质量 3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的 4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水 思考 讨论 如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀 硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 相等 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积 。 20.8 mL 知识
3、二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 若由液体配制溶液所需主要仪器 天平换成量 筒或滴定管 100mL的容量瓶(一定规格) 思考 交流 如何配制100mL 1molLNaCl溶液？ 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格) 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则 使用注意事项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3
4、)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不 长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 2、实验步骤 计算 称量 溶解 配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例 移液 m=nM =cVM =1mol/L0.1L58.5 g/mol =5.85 g 准确称量NaCl固体_g 5.9 用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温 用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下 洗涤、摇动 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_次，并将洗涤液都转移至 容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 23 定容将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下_cm，改用 _滴加蒸馏水至_与刻度线相切。 12
5、 胶头滴管凹液面最低处 摇匀反复上下颠倒 装瓶 转移到试剂瓶，贴好标签 5.9gNaCl 配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液 探究导学 3、误差分析 原理依据: c = = n V m MV 其它正常时, 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 特别提醒：特别提醒： 探究导学 原理依据: c = = n V m MV 可能出现误差的情况：可能出现误差
6、的情况： a 称量或量取 称量 量取 称量物放错(右物左码)： 砝码 生锈：m ，C 缺块: C m ，C 仰视 ： m ， (多取了溶质) C 俯视： (少取了溶质) m m ，C b 转移：不小心将溶液溅出m ，C(少量溶质溅出) Cc 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ， d 定容时 仰视： 俯视： V ， C C V ， (多加了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 (少取了蒸馏水) m ，C e 转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ， C f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ， C 属正常现象，不应再加水 g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水
7、： 对浓度无影响 探究导学 当堂巩固 例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 D 课堂感悟 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 课堂小结 课堂巩固 1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 c(NaOH) = (60g40gmol-1)0.3 = 5molL-1 5molL-1300mL = 1molL-1(300mL+V水) V水 = 1200mL V / V水 = 3001200 = 14 A 课堂巩固 2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升 ？ 根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 V1 ，n2 = C2 V2 12.5mol/L V1 设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1 = 0.25L 1mol/L V1 = 0.02 L
