高中必修一

1、第8课我的回顾学习目标1.了解作者的生平和贡献，探究爱因斯坦的科学精神及其成功的秘诀。2.把握作者的基本观点，体味本文幽默生动的语言。一、音正形准1给下列加点的字注音(1)单音字讣告()深邃()毋庸() 吞噬()夭折() 内疚()桎梏()答案fsuwshyojizh (2)多音字塞 强给答案s/si/siqin/qin/jini/j2给下列形似字组词(1) (2)答案(1)灼伤/媒妁之言(2)扼杀/困厄二、词语积累1理解运用(1)畏缩不前：_(2)目瞪口呆：_。

2、传记写作训练目标掌握传记的特点及写作技法，写一篇传记类文章。人物传记是专门记载人物生平事迹的一种文体。分类：传记分他传和自传，而他传又包括一般性传记和文学性传记两种。(1)一般性传记。以记述史实为主的一种传记，可分为小传、评传、合传等形式，内容上除了记述人物的主要经历外，还可以有简要的评论；也有的侧重记述人一生中几件典型的事情。记述较全面、篇幅较长的，叫“传”或“传略”；记述简略、篇幅较短的，叫“小传”。(2)文学性传记。用较多的文学手段来写人物传记，即在描述人物思想、感情、生活、性格时，使用一定的形。

3、第6课罗曼罗兰(节选)学习目标1.了解罗曼罗兰在高师阶段的人生经历以及思想变化，体会罗曼罗兰的精神并从中吸取人生教益。2.学习传记中刻画人物的方法正面描写和侧面描写相结合。一、音正形准1给下列加点的字注音(1)单音字喧嚣()解剖()炯炯() 混沌()白皙()答案xiopujindnx(2)多音字模 混涨答案m/mhn/hnzhn/zhn2给下列形似字组词(1) (2)(3) (4)答案(1)迥然/目光炯炯(2)编辑/缉拿(3)契约/提纲挈领(4)渐渐/惭愧二、词语积累1理解运用(1)能言善辩：_(2)名噪一时：_。

4、抒情性散文写作训练目标掌握抒情性散文的基本写法，进行抒情性散文的写作训练。抒情性散文是以抒情为主要表达方式和目的，通过形象的描绘来抒发自己的思想感情的文章。抒情的方式可以分成两类：一是直抒胸臆，也叫直接抒情，即不借助其他手段而直接抒发自己对人对事的看法和感想；二是间接抒情，即利用景物描写、环境描写等方式来间接地传达感情。在抒情性散文的写作中，作者更多的是采用间接抒情的方式。在散文的写作中，间接抒情主要表现为写景状物散文。写景状物散文是以描写为主要表达方式，辅之以记叙、抒情、议论、说明等手段，以表。

5、第4课“布衣总统”孙中山(节选)学习目标1.掌握传记文学的特点，体会细节描写的作用。2.解读孙中山先生的精神，学习他关心国事、甘于淡泊的品质。一、音正形准1给下列加点的字注音(1)单音字籍贯()儒生()菜肴() 踊跃()奢侈() 卤水()答案jryoynsh chl(2)多音字兴 创强 几仆 朴答案xn/xnchun/chunqin/qinj/jp/pp/p2给下列形似字组词(1) (2)(3) (4)(5)答案(1)崇高/鬼鬼祟祟(2)旗帜/炽热(3)条幅/辐射(4)寒暄/喧闹/渲染(5)辫子/辩论/辨认二、词语积累1理解运用(1)肃然起敬：_。

6、自述文写作训练目标学习自述文的特点及写作技法；结合自己的经历，写一篇回忆性的文学型自述文。自述文是用第一人称真实地讲述自己的经历、爱好，阐述自己的思想、理念，抒发自己的感受、情绪的记述性文章，是人们借以认识自我、展示自我的重要文体之一。自述文常见的两种类型：(1)文学型自述文。文学型自述文就是通常所说的自述散文。这类自述文的写作目的主要是为了展示自己的某些人生经历，或个性特征，或感情波涛，或人生思考，让他人借此认识自己、了解自己，也让自己借此认识生活、了解人生。如我很重要、北大是我美丽羞涩的梦。(2)。

7、记叙性散文写作训练目标掌握记叙性散文的基本写法，进行记叙性散文的写作训练。本单元的课文属于散文，有以叙事为主的，如拣麦穗；有以写景为主的，如荷塘月色；也有以抒发内心情思为主的，如霞、我与地坛(节选)、沙田山居。鉴赏这些散文要“披文以入情”，即通过解读语言文字来感知作品中的物象，进而感受作者的思想感情。学习本单元应从内容和艺术形式两个方面掌握以下要点：一、学习写景散文善于抓住景物的特点，选择不同的写景立足点，多角度地刻画景物以及运用情景交融的写作手法；二、感受叙事散文中的“自我”，体会作者的思想感情。

8、组织建设,化学 必修 1,气体摩尔体积,电解水实验视频,探究讨论,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,(1)H2和O2体积之比:,21,结论：相同条件下,同温同压下，1mol H2和1mol O2的体积相等,问题导学,1、计算在0 ，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积？,探究讨论,公式,计算得出的数据可知它们的体积几乎相等,22.42,22.39,2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,6.021023,0.998,不相等,？,知识解读,知识一、物质体积的影响因。

9、化学 必修 1 分散系及其分类 知识解读 知识点1、分类及分类的意义 1、分类： 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。 把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起 知识点2、分类方法 姚明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 图片导学 姚 明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员 1、交叉分类法 同一种事物可以按不同 标准（角度）进行分 类。标准不同进行分类 产生的分类结果就不 同。 特点：特点： 物质类别间有交叉的部分 习题导学 思考 讨论 1、利用交叉分类法连线分类 Na2SO4 Na2C。

10、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算 课前回顾 知识 回顾 n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型 习题导学 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习练习1 1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量 ？ 。

11、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL 0.5 2 不是1。

12、,地表形态的塑造,学习目标： 1、了解板块构造学说 2.通过自主学习，能够说出内力作用、外力作用的定义、表现形式。通过合作探究能够描述二者自己间的关系，二者是如何塑造地表形态的。 3.通过多媒体展示，能够说出褶皱和断层的定义，能够区分背斜和向斜，通过小组讨论能够应用地质构造解决实际问题。 4.结合实例，通过自主学习，理解流水、风等外力作用对地表形态的影响。 5.阅读教材的景观图片，能够解释常见地貌的成因，体会地貌的形成与人类活动有密切的关系。,板块构造学说,全球岩石圈划分为6大板块 板块处于不断的运动之中 板块内部。

13、写出下列反应的离子方程式 1.CO2 通入少量澄清的石灰水 2.碳酸钙与稀盐酸反应 3.氢氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铁溶于稀盐酸 5.铁与硫酸铜溶液反应 (1)(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。 三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生由于发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 离子之间离子之间 不能反应不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- (2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、 。

14、,铜 Cu,铁 Fe,铝 Al,镁 Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第三章第一讲,金属的化学性质,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,氧硅铝铁钙 钠钾镁氢钛,养龟铝铁盖 哪家没青菜,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,金属的一些物理性质,物理通性,2、色泽,3、三性：良好的导电、导热、延展性,银白色金。

15、第2节 几种重要的金属化合物,一.钠的重要化合物,(1)氧化钠与过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH,想一想:那么过氧化钠呢?,因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。,附表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃、加热,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长。

16、氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 知识点一知识点一知识点一知识点一 氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 返回 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值 n(还原剂)升价原子个数化合价变化值 返回 B （2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。 思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得。

17、硫酸、硝酸,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2,与活泼金属反应,（一）浓硫酸的性质,1. 物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸,。

18、第一节无机非金属材料的主角硅,Si-26.30%,硅的存在与分布,存在：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态（以氧化物和硅酸盐的形式存在） 分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。,图 4-1 硅的广泛存在,硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电 子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物,C,Si,碳是构成有机物的主要元素,硅是构成岩石和许多矿物的主要元素,从原子结构认识硅,结晶形 石英晶体 (SiO2) 沙子 无定形硅藻土,水晶 玛瑙,一、 二氧化硅（ SiO2 ）,1、存在:,硅石 （天然）,无色透明,彩色环带或层状,水晶,。

19、1,怎样将空气中的氮气转化为化合物被植物吸收？,氮的固定：,将游离态的氮转为氮的化合物的过程,D,第四节 氨气,雷电固氮,生物固氮,2,一、氨气的物理性质：,常见气体的溶解性：,无色，刺激性气味，密度小于比空气，易液化(制冷剂)， 极易溶于水。,实验（4-8）： 喷泉实验,实验结论： 氨极易溶于水 溶于水溶液显碱性,实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,归纳：,a.盛氨气的烧瓶必须是干燥的 b.胶头滴管挤入水：形成负压差 c.酚酞：验证有碱生成,3,形成喷泉的原理：容器内外产生较大的压强差 失败的原因： 气。

20、第一章 第一节 化学实验基本方法 第2课时 蒸馏、萃取和分液 一 蒸馏 1.蒸馏 （1）蒸馏实验原理 互溶液体混合物中各组分的沸点不同，加热使某组分_，在冷凝 为_加以收集。 （2）适用范围：互溶，沸点相差比较大的液态混合物 （3）应用：除去_ 导学探究 汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 （4）实验仪器装置 指出各仪器的名称 (5)实验注意事项 蒸馏装置的连接应按 的顺序，拆卸相反。 蒸馏烧瓶内溶液的体积不超过容积的_，在加热时要垫 _，为了防暴沸要加_ 温度计的水银球应_。 冷凝水的流向与蒸气方向相反，即 进水， 出水。 由下到。