人教版高中必修一化学课件1.1.2蒸馏萃取

1、,第二节 富集在海水中的元素 氯,海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在主要为NaCl，此外还有MgCl2 、MgSO4等，其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m.,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造。

2、,4.3.2 硫和氮的氧化物 第一课时,【学习目标】,【重点难点】,（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。,1、掌握SO2的化学性质。 2、可逆反应的特点。,科学视野,自然界 中的硫 元素。,一、硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：,2.物理性质：,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO42H2O）,芒硝（Na2SO410H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.,硫化物: 硫酸盐:,思考交流,3.化学性质：,既有氧化性。

3、第三章 金属及其化合物,第三节 用途广泛的金属材料,在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。,一、常见合金的重要应用,它们是纯金属做的吗？,铝合金锅,钛合金羽毛球拍,镍合金门锁,我们很少使用纯金属，而主要使用合金。,人类使用材料的进化顺序,材料的分类,石器时代,铜器时代,铁器时代,材 料,金属材料,非金属材料,合成高分子材料,合金材料,纯金属,1、合金的定义,合金是由两种或两种以上金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。,2、合金的性质,硬度。

4、组织建设,化学 必修 1,物质的量 摩尔质量,问题导学,你一口气能喝多少克水？,思考交流,你知不知道一口气喝下了多少个水分子？,资料,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,宏 观 （质量）,微 观 (微粒数目),?,这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-物质的量,物质的量,半杯 36g,?,问题导学,问题探究,常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩(尔),。

5、第2节 几种重要的金属化合物（2）,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,氧化铝有哪些化学性质?,铝：既有金属性，又有非金属性,思考,铝的重要化合物,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,明矾晶体KAl(SO4)212H2O,明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,（2）化学性质,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝： （1）物理性质 白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称。

6、,地表形态的塑造,学习目标： 1、了解板块构造学说 2.通过自主学习，能够说出内力作用、外力作用的定义、表现形式。通过合作探究能够描述二者自己间的关系，二者是如何塑造地表形态的。 3.通过多媒体展示，能够说出褶皱和断层的定义，能够区分背斜和向斜，通过小组讨论能够应用地质构造解决实际问题。 4.结合实例，通过自主学习，理解流水、风等外力作用对地表形态的影响。 5.阅读教材的景观图片，能够解释常见地貌的成因，体会地貌的形成与人类活动有密切的关系。,板块构造学说,全球岩石圈划分为6大板块 板块处于不断的运动之中 板块内部。

7、,铜 Cu,铁 Fe,铝 Al,镁 Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第三章第一讲,金属的化学性质,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,氧硅铝铁钙 钠钾镁氢钛,养龟铝铁盖 哪家没青菜,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,金属的一些物理性质,物理通性,2、色泽,3、三性：良好的导电、导热、延展性,银白色金。

8、第2节 几种重要的金属化合物,一.钠的重要化合物,(1)氧化钠与过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH,想一想:那么过氧化钠呢?,因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。,附表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃、加热,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长。

9、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算 课前回顾 知识 回顾 n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量 微粒数 质量 气体体积 物质的量浓度 知识索引 物质的量浓度的计算 基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型 习题导学 例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 n (HCl) = 0.73g 36.5g/mol = 0. 02 molV (盐酸) = 0. 2 L c (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 基本量的换算 练习练习1 1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量 ？ 。

10、化学 必修 1 物质的量浓度溶液的配制 图片导学 思考 讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医 院 的 体 检 单 知识解读 知识一、物质的量浓度 1、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号:cB 单位： mol / L (或molL-1) 2、表达式: cB = nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL 0.5 2 不是1。

11、硫酸、硝酸,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2,与活泼金属反应,（一）浓硫酸的性质,1. 物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释：应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸,。

12、1,怎样将空气中的氮气转化为化合物被植物吸收？,氮的固定：,将游离态的氮转为氮的化合物的过程,D,第四节 氨气,雷电固氮,生物固氮,2,一、氨气的物理性质：,常见气体的溶解性：,无色，刺激性气味，密度小于比空气，易液化(制冷剂)， 极易溶于水。,实验（4-8）： 喷泉实验,实验结论： 氨极易溶于水 溶于水溶液显碱性,实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,归纳：,a.盛氨气的烧瓶必须是干燥的 b.胶头滴管挤入水：形成负压差 c.酚酞：验证有碱生成,3,形成喷泉的原理：容器内外产生较大的压强差 失败的原因： 气。

13、组织建设,化学 必修 1,气体摩尔体积,电解水实验视频,探究讨论,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,(1)H2和O2体积之比:,21,结论：相同条件下,同温同压下，1mol H2和1mol O2的体积相等,问题导学,1、计算在0 ，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积？,探究讨论,公式,计算得出的数据可知它们的体积几乎相等,22.42,22.39,2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,6.021023,0.998,不相等,？,知识解读,知识一、物质体积的影响因。

14、化学 必修 1 分散系及其分类 知识解读 知识点1、分类及分类的意义 1、分类： 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。 把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起 知识点2、分类方法 姚明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 图片导学 姚 明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员 1、交叉分类法 同一种事物可以按不同 标准（角度）进行分 类。标准不同进行分类 产生的分类结果就不 同。 特点：特点： 物质类别间有交叉的部分 习题导学 思考 讨论 1、利用交叉分类法连线分类 Na2SO4 Na2C。

15、氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 知识点一知识点一知识点一知识点一 氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 返回 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值 n(还原剂)升价原子个数化合价变化值 返回 B （2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。 思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得。

16、写出下列反应的离子方程式 1.CO2 通入少量澄清的石灰水 2.碳酸钙与稀盐酸反应 3.氢氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铁溶于稀盐酸 5.铁与硫酸铜溶液反应 (1)(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。 三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生由于发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 离子之间离子之间 不能反应不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- (2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、 。

17、第一节：化学实验基本方法 第2课时：蒸馏和萃取,学习目标,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。,思考：怎样用海水制得淡水？,海水淡化工厂,那么实验室中如何 制取蒸馏水呢？,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同。,沸点( )的物质先蒸出,蒸馏的依据,低,一、蒸馏的实验原理和操作,除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,蒸馏的作用,实验室制取蒸馏水,实验目的：用自来水通过蒸馏实验获得较为纯净的水。,一、蒸馏的实验原理和操作,实验装置：(1)A、B所代表仪器的名称: A:_，B:_。 (2)冷却水流向。

18、第一章 第一节 化学实验基本方法 第2课时 蒸馏、萃取和分液 一 蒸馏 1.蒸馏 （1）蒸馏实验原理 互溶液体混合物中各组分的沸点不同，加热使某组分_，在冷凝 为_加以收集。 （2）适用范围：互溶，沸点相差比较大的液态混合物 （3）应用：除去_ 导学探究 汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 （4）实验仪器装置 指出各仪器的名称 (5)实验注意事项 蒸馏装置的连接应按 的顺序，拆卸相反。 蒸馏烧瓶内溶液的体积不超过容积的_，在加热时要垫 _，为了防暴沸要加_ 温度计的水银球应_。 冷凝水的流向与蒸气方向相反，即 进水， 出水。 由下到。