人教版化学必修一4.4.1 氨精品课件

1、第1节：无机非金属材料的主角硅 第1课时:二氧化硅和硅酸,学习目标,新课导入,新课导入,硅的广泛存在,新知讲解,新知讲解,硅和碳的原子结构,碳是构成有机物的主要元素,硅是构成岩石与许多矿物的基本元素,Si,C,硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的,(与碳不同),新知讲解,一、二氧化硅（SiO2）,1、二氧化硅的存在,天然SiO2,结晶形（石英）,无定形（硅藻土）,纯净的SiO2晶体叫做水晶,具有彩色环带状或层状的叫玛瑙,新知讲解,一、二氧化硅（SiO2）,2、二氧化硅的结构,Si,O,新知讲解,一、二氧化硅（SiO2）,2、二氧化硅的结构,Si,O,SiO。

2、第二节：离子反应 第2课时:离子反应及其发生的条件,学习目标,一、离子反应,定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。,新知讲解,CuSO4溶液,NaOH溶液,反应实质,Cu2+2OH=Cu(OH)2,离子方程式,？,一、离子反应,新知讲解,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式的书写,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：是否符合客观规律 原子个数是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确,二、离子反应,新知讲解,。

3、第三节：氧化还原反应第 2课时 :氧化剂和还原剂上一页下一页学习目标一 .掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂 。二 .学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱 。上一页下一页旧知回顾CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 得到 2e-，化合价降低，被还原+2 0 0 +2失去 2e-，化合价升高，被氧化氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“ 身份 ” ？分别起着什么作用？上一页下一页 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。 还。

4、第2节：富集在海水中的元素氯 第1课时:氯气,学习目标,新课导入,浩瀚的海洋 资源的宝库,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,新知讲解,科学史话,氯气的发现和确认,瑞典化学家舍勒,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,新知讲解,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防。

5、第2节：几种重要的金属化合物 第2课时:铝的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、氧化铝,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,1.物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,新知讲解,一、氧化铝,2.化学性质,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,两性氧化物：既能与。

6、第2节：几种重要的金属化合物 第3课时:铁的重要化合物,学习目标,旧知回顾,铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。,新课引入,FeO 黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,黄铁矿（FeS2）,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,新知讲解,一、铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,。

7、第二节：化学计量在实验中的应用 第1课时:物质的量的单位-摩尔,学习目标,宏 观,微 观,?,1.67x1021,宏 观 (质量等),微 观 (粒子数),物质的量,解决问题要靠它,物质的量的单位-摩尔,一个新的物理量,你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体,微观粒子,集合体,物质的量的单位-摩尔,物质的量的单位-摩尔,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数,= 0.012kg12C中所含的碳原子数,物质的量的单位-摩尔,计算：已知一个12C原子的质量为1.9。

8、第1节：无机非金属材料的主角硅 第2课时:硅酸盐和硅单质,学习目标,新课导入,将鸡蛋分别浸泡在水和水玻璃中，一段时间后,新课导入,将鸡蛋分别浸泡在水和水玻璃中，一段时间后,浸泡在水中的鸡蛋,浸泡在水玻璃中的鸡蛋,新知讲解,二、硅酸盐,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质稳定。,1.硅酸钠,新知讲解,二、硅酸盐,1.硅酸钠,（1）物理性质：无色晶体，易溶于水，其水溶液俗称为水玻璃。,（Na2SiO3）,放入蒸馏水,现象,结论,放入Na2SiO3溶液,分组实验，填写下表,新知讲解,二。

9、第3节：用途广泛的金属材料,学习目标,新课引入,历史问题：春秋时期，群雄并起，各国诸侯向周天子公开挑衅，其中一个典型事例是什么？,楚王问鼎,材料？,青铜,新课引入,新课引入,新知讲解,思考交流,思考1：从今天起床到现在，大家所看到的、用到的金属材料有哪些？,新知讲解,新知讲解,思考交流,思考2：金属材料在我们的生活中无处不在。通过查找资料，了解金属材料的发展史。,思考3：人类使用的金属早已不是纯的单一金属，而更多的是合金，回忆学过的有关合金的知识。,新知讲解,一、合金,1.合金的概念：一种金属与其他金属或非金属熔合而成。

10、第1节：金属的化学性质 第1课时:金属与非金属的反应,学习目标,旧知回顾,1.回忆金属有哪些共同的物理性质？,旧知回顾,2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,新知讲解,思考与交流,1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式?,2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。,3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的特点，与金属化学性质的联系。,新知讲解,归纳总结,金属共同的化学性质,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反。

11、第2节：几种重要的金属化合物 第1课时:钠的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、钠的氧化物,-2价,白色固体,碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,与H2O反应,与CO2反应,与HCl反应,-1价,淡黄色固体,氧化物类型,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2,过氧化物,供氧剂、漂白剂、氧化剂,取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手摸一摸试管外壁，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观。

12、第一节：物质的分类 第1课时:简单分类法及其应用,学习目标,超市里的商品琳琅满目，如何找到自己想吃的薯片？,食 品,日用品,办公用品,水果,零食,饮品,粮食,情景导入,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,一、简单分类法及其应用,新知讲解,1.交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类。,特点：,物质所属类别有交叉部分,新知讲解,一、简单分类法及其应用,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,将所学过的化学物质进行分类。,思考与交流：,这是什么 分类方法？,新知讲解,一、简单分类法及其应用,。

13、第4节：氨 硝酸 硫酸 第2课时:硫酸和硝酸的氧化性,学习目标,旧知回顾,酸的通性,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变红,复习回顾,旧知回顾,浓硫酸的物理性质,复习回顾,色：,无色,态：,粘稠状液体,密度：,比水大,溶解性：,挥发性：,难挥发,沸点：,高沸点（338）,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,吸水性,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,。

14、第三节：氧化还原反应 第1课时:氧化还原反应,学习目标,还记得铜冶炼的原理吗？,新课导入,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,从得失氧的角度分析：,高温,一、氧化还原反应,同时发生,新知讲解,+2,0,0,+4,2CuO C = 2Cu CO2,高温,发生氧化反应,发生还原反应,从化合价升降的角度分析：,一、氧化还原反应,新知讲解,化合价降低,化合价升高,氧化还原反应是否一定存在得失氧,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,化合价降低 被还原（还原反应）,+2,0,0,+2,化合价升高 被氧化（氧化反应）,并非只有得失氧的反应才是氧化还。

15、第一节：化学实验基本方法 第1课时：化学实验安全、过滤和蒸发,学习目标,化学实验室爆炸,危险化学品运输车辆起火,思考：我们做实验时应注意哪些问题？,1.了解实验室的安全守则,一、化学实验安全,2.了解安全措施,(如药品安全存放，意外事故的处理),3.掌握正确的操作方法,(如仪器和药品的使用),4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,浓硫酸,固体NaOH,亚硫酸钠,常见的药品安全存放,一、化学实验安全,固体,液体,密封保存,钾,(,),意外事故及处理方法,一、化学实验安全,大量水,NaHCO3溶液,大量水,硼酸溶液,大量水,药品取用,一、化学实验安。

16、第2节：富集在海水中的元素氯 第2课时:氯离子的检验,学习目标,新知讲解,二、氯离子的检验,氯离子的检验,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O +CO2,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,无Cl-,新知讲解,二、氯离子的检验,（2）试剂：,（1）原理：,Ag+ + Cl = AgCl 白色,（4）结论：,稀HNO3滴入AgNO3产生白色沉淀 AgNO3产生白色沉淀稀HNO3沉淀不溶,AgNO3溶液、稀HNO3,（3）方法：,。

17、第一节：物质的分类 第2课时：分散系及其分类,学习目标,空气,云、雾,烟、灰尘,汽水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料,珍珠(包藏着水的碳酸钙),有色玻璃、合金,旧知回顾,分散剂为液体时，按照分散质粒子大小来分类:,旧知回顾,溶液：分散质粒子直径小于1nm,胶体：分散质粒子直径在1100nm,浊液：分散质粒子直径大于100nm,分散系,将下列物质分类（溶液、浊液或胶体）,泥浆水,牛奶,澄清石灰水,旧知回顾,均一、稳 定、透明,？,不均一、不稳 定、不透明,分子、 离子,大分子、离 子的集合体,固体颗粒、 液体小液滴,100nm,能,？,不能,。

18、第二节：化学计量在实验中的应用 第2课时：气体摩尔体积,学习目标,1mol的几种物质,比较图中的物质，谁多谁少？,从宏观(质量)角度，蔗糖最多,从微观(个数)角度，一样多,从宏观(体积)角度，？最多,影响因素,观察思考，回答问题,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,点击图片，观看视频,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,1.观察生成H2和O2的体积之比约是多少？,21,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,2.假设电解了1.8gH2O，填写下表。,结论：相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是 。,相等的,通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：。

19、第一节：化学实验基本方法 第2课时：蒸馏和萃取,学习目标,地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。,思考：怎样用海水制得淡水？,海水淡化工厂,那么实验室中如何 制取蒸馏水呢？,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同。,沸点( )的物质先蒸出,蒸馏的依据,低,一、蒸馏的实验原理和操作,除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,蒸馏的作用,实验室制取蒸馏水,实验目的：用自来水通过蒸馏实验获得较为纯净的水。,一、蒸馏的实验原理和操作,实验装置：(1)A、B所代表仪器的名称: A:_，B:_。 (2)冷却水流向。

20、第4节：氨 硝酸 硫酸 第1课时:氨,学习目标,新课导入,有关氨的研究曾三次获得诺贝尔化学奖,格哈德埃特尔,弗里茨哈伯,卡尔博施,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,物理性质,色：,无色,味：,有刺激性气味,态：,气体,密度：,密度比空气小,沸点-33.5，易液化，可做制冷剂,溶解性：,极易溶于水（1:700）,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,氨气溶于水,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（1）与水反应,氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,思考交流：氨水中含有哪些粒子？,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（2）与。