1、第二节：化学计量在实验中的应用 第2课时：气体摩尔体积,学习目标,1mol的几种物质,比较图中的物质，谁多谁少？,从宏观(质量)角度，蔗糖最多,从微观(个数)角度，一样多,从宏观(体积)角度，？最多,影响因素,观察思考，回答问题,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,点击图片，观看视频,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,1.观察生成H2和O2的体积之比约是多少？,21,一.物质体积大小的影响因素,电解水实验：,2.假设电解了1.8gH2O，填写下表。,结论：相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是 。,相等的,通过计算比较1mol下列各物质的体积(V)：,
2、(公式：V = m / = nM / ),新知学习,7.12,10.0,18.04,53.55,22.39,22.42,一.物质体积大小的影响因素,粒子大小,粒子数目,固体,液体,气体,一.物质体积大小的影响因素,粒子间距,因 素,1mol固、液体,1mol气体,粒子个数,相同,相同,粒子大小,物质不同，大小不同,物质不同，大小不同(直径约0.4nm),粒子间距,很小 (对体积影响小),决定性因素,较大(约4nm),结论,相同条件下体积不同,相同条件下体积相同,粒子结构(内因),温度压强(外因),一.物质体积大小的影响因素,归纳总结,决定性因素,一.物质体积大小的影响因素,图示：,相同温度压强
3、下，气体分子间平均距离相同体积相同。,定义： 在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。,二.气体摩尔体积的理解,n =V/ Vm,V=nVm,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。,二.气体摩尔体积的理解,标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。,标况下的气体摩尔体积：,可以是单一气体，也可以是混合气体,二.气体摩尔体积的理解,0、101kPa,1.标准状况下，1 mol任何物质体积都约为22.4L,判断正误：,二.气体摩尔体积的理解,2.1mol 气体体积约为22.4L,3.标准状况下，1 molO2和N2 的混合体积约为22.4L,4. 22
4、.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含分子数,N,m,二.气体摩尔体积的理解,1.标准状况下，0.5molH2占有的体积都约为,2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为,计算填空：,二.气体摩尔体积的理解,11.2L,3.011023,三.阿伏加德罗定律及其推论,定义：同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的粒子(相同物质的量),推导依据：,理想气体状态方程： PV=nRT(R称作普罗克常数，为定值),同T、P，V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2,理解：三同定一同,同T、V，P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2,同T、n ，P1: P
5、2 = V2 : V1 反比,gas,三.阿伏加德罗定律及其推论,由PV=nRT，可知,同T、P：,= m1 : m2,= n1M1 : n2M2,V1 1 : V22,同T、P， V1: V2 = n1 : n2,同T、P， 1: 2 = M1 : M2,三.阿伏加德罗定律及其推论,理解：三同定一同,由PV=nRT，可知,gas,1.(1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。( ) 提示： 在同温同压下，任何气体分子间的距离几乎相等，故决定气体体积大小的因素是气体分子数目的多少。,课堂练习,(2)在常温常压下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L。( ) 提示： 常温常压下，不是标准状况，故0.5 mol N2的体积不是11.2 L。 (3)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) 提示： 分子数相同，则物质的量必相同，但只有在相同条件下，体积才会相同。,课堂练习,2. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2,课堂练习,3.标况下，33.6LO2的物质的量是 。约含有O2分子数是 。,1.5mol,1.5NA,AB,End,Thank you,结束,
