1、1.1物质的量气体摩尔体积12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧
2、化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，不能判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
3、【答案】A【解析】设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)2(y/48)30.1 mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol O2，转移0.2NA个电子，D项错误。4同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同B分子数不同C质子数
4、相同 D气体质量相同【答案】A【解析】 14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。5标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)Cmn D22.4(mn)/(6.021023)【答案】A【解析】阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可
5、近似表示为22.4(mn)。6如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。7在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L【答案】B【解析】(O2)
6、32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/L。8某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数【答案】B【解析】 x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。9m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则
7、金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n【答案】D【解析】设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol2.24 Ln L，解之得x gmol1。10常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A BC D【答案】C【解析】审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体
8、的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。11标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况
9、下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn【答案】B【解析】只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析，A项，则MAMBmn，正确；B项，两气体的体积相等，则ABMAMBmn，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WAWBMAMBmn，正确。12在150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后
10、所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96倍 B48倍C12倍 D32倍【答案】C【解析】150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律之推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有：(混)/(H2)(混)/M(H2)24/212。13(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 k
11、Pa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。【答案】(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol1【解析】(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质
12、的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2，232 g mol1(ab)g/ mol gmol1。14卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_
13、。 样品中CaO2xH2O的x值为_。【答案】(1)0.06 mol(2)0.56 g 【解析】(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol) 18 g/mol0.06 mol。15某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉
14、末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，
15、并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。【答案】(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大【解析】(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，
16、即c偏大，故Vm偏大。16臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。【答案】(1)35.6(2)3(3)50%【解析】(1)设有1 mol O2。3O22O3n 3 mol2 m
17、ol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol根据：35.6 g/mol。(2)3O22O3V3 体积2 体积1 体积V(L)86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。17在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，如图：，在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，如图：，则原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（）A.27 B.72C.45D.81【答案】BC【解析】根据阿伏加德罗定律的推
18、论：在同温、同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，设起始时n(N2)1mol，则混合气体的总物质的量为3mol。观察图示反应后剩余气体的物质的量与氮气的物质的量相同，即1mol。根据2H2O22H2O，注意水是液体，n(g)3mol，实际减少的气体的物质的量为2mol，则参加反应的n(H2)43mol，参加反应的n(O2)23mol。由于不知剩余气体的成分，可进行讨论：若H2剩余，则n(O2)23mol，n(H2)1mol+43mol=73mol，n(H2) : n(O2)= 72；若O2剩余，则n(H2)43mol，n(O2)=1mol+23mol=53mol，n(H2) : n(O2)= 45。7
