1、第2课时 气体摩尔体积,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.物质的体积与很多因素有关，主要有构成物质的粒子 ；粒子的 ； 等。 2.根据表格中的数据完成下面填空：,一、气体摩尔体积,数目,大小,粒子之间的距离,56,10,98,32,18.0,22.42,(1)根据上表数据可知，在同温同压下，1 mol不同固体或液体的
2、体积_，原因：1 mol固体和液体含有的粒子数目 ，粒子之间的距离非常小，其体积主要取决于 。 (2)根据上表数据可知，0 、101 kPa(标准状况)时，1 mol O2和1 mol H2的体积 ，原因：1 mol两种气体含有的分子数目 ，且气体分子间的距离要比分子本身的体积大很多，同温、同压下，任何气体分子之间的距离 ，气体的体积主要取决于 。,差别,较大,相同,粒子的大小,相等,相同,相等,气体分子之间的距离,3.气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的 所占的体积，符号是 ，单位是 。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是 态物质。 (2)气体
3、摩尔体积与 、 有关，标准状况下，气体摩尔体积约为。非标准状况下，气体摩尔体积 (“可能”或“不可能”)为 。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于 。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 。,气体,Vm,Lmol1,气,温度,压强,22.4 Lmol1,可能,22.4 Lmol1,混合气体,22.4 L,4.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算,气体的物质的量n ； 气体的摩尔质量M ； 气体的分子数NnNA ； 气体的质量mnM g。,Vm22.4 gmol1,1.标准状况下的气体摩尔体积,1.下列叙述正确的是 A.1 mol任何气体的体积都为
4、22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C.标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项，没有指明气体所处的状况，即温度、压强，错误； B项，没有指明该物质的状态，错误； C项，水在标准状况下不是气体，错误； D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。,易错警示 气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体，且与温度和压强有关。标准状况下固体或液体的气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，常温常压下气体摩尔体积也不是22.4 Lmol1。,2.设NA代表阿伏加
5、德罗常数，下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C.32 g氧气含原子数为NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有NA个H原子,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项，标准状况下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA，而题给条件是常温常压，错误； B项，氦气为单原子分子，1 mol氦气含有原子数目为NA，正确； C项，O2的摩尔质量为32 gmol1 ，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为 32 g 32 gmol1 2NA2NA，错误； D项，水在标准状况下为液体，不
6、能用22.4 Lmol1计算水的物质的量，错误。,易错警示 在使用22.4 Lmol1进行计算时，必须注意是否为标准状况以及在标准状况下该物质是否为气体。,实验探究气体的体积与物质的量的关系 (1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 ，B试管中收集到的气体是 ，二者的体积比是 。,二、阿伏加德罗定律,H2,O2,21,(2)物质的量比与气体体积比的关系 若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为 g，物质的量为 mol；产生O2的质量为 g，物质的量为 mol；二者物质的量之比为 。 (3)实验结论 在同温同压下，气体的物质的量比等于 。 在同温同压下，1 mol的不同气体，
7、其体积 。,0.2,0.1,1.6,0.05,21,体积比,相同,1.阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同 的任何气体都含有 的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。,体积,相同数目,2.阿伏加德罗定律常用推论,体积,物质的量,压强,物质的量,摩尔质量,3.阿伏加德罗定律与气体摩尔体积之间的关系 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,答案,解析,3.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 质量 密度 分子总数 原子总数 A. B. C. D.,方法规律,解析 同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl
8、、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。,方法规律 (1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。 (2)“三同定一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 (3)“二同定比例”。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两同，则另两个量成正比或反比。,4.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A.46 B.28 C.44 D.64,拓展延伸,答案,解析,拓展延伸 计算气体摩尔质量可以用以下方法：,学习小结
9、,标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，标准状况下气体的m、N、V之间的换算关系：,达标检测,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 气体的体积主要由气体分子的数目和气体分子间的平均距离决定，与气体分子的大小无关。,1.气体的体积主要是由以下什么因素决定的 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.下列说法中正确的是 A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所
10、占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol,1,2,3,4,5,6,解析 A项，没有指明温度和压强，无法确定气体的体积； B项，气体摩尔体积的单位是Lmol1，且未指明状态； C项，在标准状况下水为非气态，其1 mol体积远远小于22.4 L； D项，该混合气体的物质的量约为1 mol，N的物质的量约为2 mol。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列说法正确的是 A.32 g O2所占的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D
11、.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数,1,2,3,4,5,6,解析 A项，32 g O2的物质的量为1 mol，在标准状况下占有的体积约为22.4 L； B项，未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，其物质的量不一定是1 mol； C项，标准状况下，水不是气体； D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，二者分子数相同。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,4.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A.4n B.3n C.2n D.n,1
12、,2,3,4,5,6,B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：3244811，错误；,答案,解析,5.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A.质子数之比为11 B.密度比为118 C.物质的量之比为811 D.原子个数比11,6.(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为_ mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为_ L。,1,2,3,4,5,6,1.5,44.8,答案,解析,(2)标准状况下，6 g氢气的体积为_ L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为_ g。,1,2,3,4,5,6,67.2,22,答案,解析,(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是_；标准状况下，1.2041023个氧气分子的体积是_ L。,1,2,3,4,5,6,3.011023,4.48,答案,解析,(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 gL1，则其摩尔质量为_ gmol1。,1,2,3,4,5,6,28,答案,解析,1,2,3,4,5,6,11.2 L,答案,解析,(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O2 2H2OO2，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是_。,本课结束,
