1、第4节：氨 硝酸 硫酸 第1课时:氨,学习目标,新课导入,有关氨的研究曾三次获得诺贝尔化学奖,格哈德埃特尔,弗里茨哈伯,卡尔博施,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,物理性质,色：,无色,味：,有刺激性气味,态：,气体,密度：,密度比空气小,沸点-33.5，易液化，可做制冷剂,溶解性：,极易溶于水（1:700）,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,氨气溶于水,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（1）与水反应,氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,思考交流：氨水中含有哪些粒子？,新知讲解,一、氨,1.氨的性质,化学性质,（2）与酸反应,新知讲解,一、氨,1.氨的性
2、质,化学性质,（3）与氧气的反应,（氨的催化氧化）,新知讲解,一、氨,2.氨的实验室制法,制备原理：常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨,装置：,收集：,检验：,“固体+固体”加热型,向下排空气法,湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或 蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）,干燥：,碱石灰,防止氨气与空气对流,新知讲解,一、氨,2.氨的实验室制法,思考与交流,（1）多余的氨气如何处理？,（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？,（3）为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？,（4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？,新知讲解,一、氨,3.铵盐,（1）铵盐受热易分解,新知讲解,一、氨,3.铵盐,（2）铵盐
3、与碱的反应,新知讲解,一、氨,4.氨的用途,氨,制铵盐,制硝酸,制医用稀氨水,制纤维、塑料、染料,制纯碱,制尿素,用作制冷剂,课堂小结,氨和铵盐,氨,铵盐,与酸反应,与氧气反应,与水反应,物理性质,化学性质,氨气的实验室制法,与碱反应,干燥,受热分解,验满方法,收集,原理,装置,课堂练习,1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A. 氨气可用排水法收集 B. 氨水呈碱性 C. 氨气和酸相遇都能产生白烟 D. 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,B,课堂练习,2.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A.N
4、H3（H2O含酚酞）/红色喷泉 B.SO2（NaOH溶液）/无色喷泉 C.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉,C,课堂练习,3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） 所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A. B. C. D. ,B,课堂练习,4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ） A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B. 加热试管中的氯化铵固体 C. 将烧瓶中的浓氨水加热 D. 将分液漏洞中浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中,B,End,Thank you,结束,
