2019年秋人教版化学必修1:模块综合检测卷(一)含答案

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1、模块综合检测卷(一)(时间:90 分钟 分值:100 分)一、选择题(共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是( )A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁答案:C2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO 4) 3 易溶于水

2、,可用作净水剂D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料答案:D3.下列离子组在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3 、SO 、I 、K 24B.K 、Al 3 、SO 、MnO24 4C.H 、NO 、Fe 2 、Na 3D.Ba2 、NH 、Br 、OH 4答案:B4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知, 在该反应中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.无法判断答案:A5.下列有关物质分类正确的是( )A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2 为碱性氧化物C.NaOH、NH 3H2O 都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案:C6.下列反应中,改变反应物

3、的用量或浓度,不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.锌和氯化铁溶液反应C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应答案:C7.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案:D8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A.将茶叶灼烧灰化,选用、 和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、 和D.检验滤液中的 Fe3 ,选用 、和答案:B9.欲进行下列实验,其方案设计合理的是( )A B

4、 C D检验装置气密性 氨气尾气处理 NO2 被水完全吸收 比较 NaHCO3 和Na2CO3 溶解度答案:B10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB.56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子C.标准状况下,11.2 L H 2O 中含有分子的数目为 0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA答案:A11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,其中结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2

5、 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KD滴加 Ba(NO 3) 2 溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有 SO24答案:B12.对实验的实验操作现象判断正确的是( )A.实验:产生红褐色沉淀B.实验:溶液颜色变红C.实验:放出大量气体 D.实验:先出现白色沉淀,后溶解答案:D13.有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入 Ba( NO3) 2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有

6、白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )A.Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B.加入 Ba(NO 3) 2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化答案:D14.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na 2H 2O=Na 2OH H 2B.氯 化 镁 溶 液 中 滴 入 过 量 氨 水 : Mg2 2NH3H2O=Mg( OH) 22NH 4C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2 HCO O

7、H =CaCO3H 2O 3答案:B15.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项 X Y ZA SiO2 Na2SiO3 H2SiO3B AlCl3 NaAlO2 Al(OH) 3C N2 NO2 NOD Fe FeCl3 FeCl2答案:C二、非选择题(包括 5 个小题,共 55 分)16.(12 分)请完成下列填空:(1)当 NH3 和 N2H4 所含分子数之比为 11 时,其所含原子数之比为 ,质量之比为 。(2)现有 m g 某气体 A,其摩尔质量为 M gmol1 。气体 A 在标准状况下的体积为 L。A 溶于水后形成 V L 溶液(A 与水不反应) ,

8、所得溶液的物质的量浓度为 molL 1。(3)将 a mL 2 molL1 的 Mg(NO 3) 2 溶液稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO 的物 3质的量浓度为 molL 1 。(4)一定体积的 0.2 molL1 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Na2SO4 溶液、KAl(SO 4) 2 溶液、Fe 2(SO 4) 3 溶液 3 种溶液中的 SO 完全沉淀,则上述 3 种硫酸盐24溶液的物质的量浓度比为 。解析:(1)NH 3 和 N2H4 所含分子数之比为 11 时,其所含原子数之比为462 3,二者物质的量相等,其质量之比为 1732。 (2 )n(A ) mol,由此可求出气

9、mM体 A 在标准状况下的体积及溶于水后形成的溶液的物质的量浓度。 (3)2 molL1 的Mg(NO 3) 2 溶液中 NO 的物质的量浓度为 4 molL1 ,根据稀释定律,则稀释后溶液中 3NO 的物质的量浓度为 molL1 。 (4)题述 3 种硫酸盐溶液与 BaCl2 溶液均发生反应: 34 abBa2 SO =BaSO4,消耗氯化钡的物质的量相等,则三种硫酸盐溶液中所含 SO24的物质的量相等,故 Vc( Na2SO4) 2VcKAl( SO4) 2 3VcFe2( SO4) 3,可24得 c(Na 2SO4)c KAl(SO 4) 2cFe2(SO 4) 363 2。答案:(1)

10、23 1732 (2) 22.4 mM mMV(3) (4)6324ab17.(13 分)善于归纳元素及其化合物之间的转化关系,对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题:(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。任意写出 1 个金属单质置换出非金属单质的离子方程式:_。任意写出 1 个非金属单质置换出非金属单质的化学方程式:_。(2) “三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。若 Z 是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则 a 的名称为_。若 X 是一种常见金属单质, a 为一种含氧酸。Y 转化为 Z 的离子方程式为_。若 X 是一种强碱,a 是

11、一种酸性氧化物。Z 转化为 Y 的离子方程式为_。(3)在下图的转化关系中,A 、B、C、D、E 为含有一种相同元素的五种物质。 若 A 为淡黄色固体单质,则 BD 的化学方程式为_。若 A 常温下为气体单质,收集气体 B 采用的方法为 ;若将 32 g 铜投入稍过量的 E 的浓溶液中,产生气体的体积为 11.2 L(标准状况下) ,参加反应的 E 的物质的量为 。答案:(1)Fe2H =Fe2 H 2(或 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2等)Cl 2 2KI=2KClI 2 等(2)氧气 Fe2Fe 3 =3Fe2SO 2H 2OSO =2HSO23 3(或 CO2H 2OCO =2

12、HCO )23 3(3)2SO 2O 2 2SO2 排水法 1.5 mol催 化 剂 18.(8 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会

13、引起误差偏高的是 (填序号) 。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线解析:(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近,配 240 mL 的 NaOH 溶液,应选 250 mL 的容量瓶。 (2)用天平称量试剂,要根据 “左物右码”的放置原则。若放反,则 m 物 m 码 m 游码,因此,烧杯的质量为: 30 g2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 molL1 0.25 L40 gmol1 10.0 g。 (3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。 (4)误差分析要根

14、据溶质和溶液体积相对量进行分析。答案:(1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC19.(12 分)下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D 为家庭中常见物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去) 。请回答下列问题:(1)E 的化学式为 ;甲的原子结构示意图为 。(2)反应的离子方程式为_;反应的化学方程式为_。(3)实验室制取并收集 B 的操作中,用 法收集 B,验证 B 已收集满的方法是_(限答一种) 。(4)实验室制备丁的化学方程式为_,工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏:_(用化学方程式表

15、示) 。解析:本题中甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,由框图可知甲与 A 反应生成气体丙,所以气体丙为 H2;乙与丙的反应条件为高温、高压、催化剂,故乙为 N2,B 为 NH3;实验室收集氨气应用向下排空气法,验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明 NH3 已收集满,或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生则说明氨气已收集满;H 2 能在丁中点燃且产物 C 能与氨气反应,则丁为 Cl2,C 为HCl,E 为 NH4Cl,实验室制备 Cl2 应用浓盐酸和二氧化锰反应,工业上输送氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验,现象为产生大量白烟:8NH 33Cl 2=6NH4C

16、lN 2。NH 4Cl能与 A 反应生成氨气和家庭中常用物质 D,则 D 为 NaCl,A 为 NaOH,所以甲为铝。答案:(1)NH 4Cl (2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2NH4Cl NaOH NaClNH 3H 2O= = = = = (3)向下排空气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明 NH3 已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生)(4)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O = = = = = 8NH33Cl 2=6NH4ClN 220.(10 分)有一包白色粉末,其中可能含有 Ba(NO 3)2、MgCl 2、K 2

17、CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; 向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_(填化学式) ,一定不含有的物质是 (填化学式) 。(2)写出各步变化的离子方程式:_;_;_。解析:由实验知原白色粉末无 K2CO3,则实验中的反应是MgCl22NaOH= =Mg(OH) 2 2NaCl,该反应的离子方程式是Mg2 2OH =Mg(OH) 2;实验中沉淀溶解的化学方程式是 Mg( OH)2 2HNO3=Mg( NO3) 2 2H2O, 离 子 方 程 式 是 Mg( OH) 2 2H =Mg2 2H 2O;实验说明原粉末中含 Ba(NO 3) 2,发生反应的化学方程式是 Ba(NO 3)2H 2SO4=BaSO42HNO 3,离子方程式是 Ba2 SO =BaSO4。24答案:(1)Ba(NO 3) 2、MgCl 2、NaOH K 2CO3(2)Mg 2 2OH =Mg(OH) 2Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2OBa 2 SO =BaSO424

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