1、模块综合检测卷（一）（时间：90 分钟 分值：100 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁答案：C2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C.Fe2（SO 4） 3 易溶于水
2、，可用作净水剂D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料答案：D3.下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe3 、SO 、I 、K 24B.K 、Al 3 、SO 、MnO24 4C.H 、NO 、Fe 2 、Na 3D.Ba2 、NH 、Br 、OH 4答案：B4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知， 在该反应中（ ）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.无法判断答案：A5.下列有关物质分类正确的是（ ）A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2 为碱性氧化物C.NaOH、NH 3H2O 都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案：C6.下列反应中，改变反应物
3、的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）A.铜和硝酸反应B.锌和氯化铁溶液反应C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应答案：C7.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案：D8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A.将茶叶灼烧灰化，选用、 和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到滤液，选用、 和D.检验滤液中的 Fe3 ，选用 、和答案：B9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）A B
4、 C D检验装置气密性 氨气尾气处理 NO2 被水完全吸收 比较 NaHCO3 和Na2CO3 溶解度答案：B10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB.56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子C.标准状况下，11.2 L H 2O 中含有分子的数目为 0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA答案：A11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2
5、 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KD滴加 Ba（NO 3） 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中有 SO24答案：B12.对实验的实验操作现象判断正确的是（ ）A.实验：产生红褐色沉淀B.实验：溶液颜色变红C.实验：放出大量气体 D.实验：先出现白色沉淀，后溶解答案：D13.有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba（ NO3） 2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有
6、白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ）A.Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B.加入 Ba（NO 3） 2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化答案：D14.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B.氯 化 镁 溶 液 中 滴 入 过 量 氨 水 ： Mg2 2NH3H2O=Mg（ OH） 22NH 4C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2 HCO O
7、H =CaCO3H 2O 3答案：B15.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）选项 X Y ZA SiO2 Na2SiO3 H2SiO3B AlCl3 NaAlO2 Al（OH） 3C N2 NO2 NOD Fe FeCl3 FeCl2答案：C二、非选择题（包括 5 个小题，共 55 分）16.（12 分）请完成下列填空：（1）当 NH3 和 N2H4 所含分子数之比为 11 时，其所含原子数之比为 ，质量之比为 。（2）现有 m g 某气体 A，其摩尔质量为 M gmol1 。气体 A 在标准状况下的体积为 L。A 溶于水后形成 V L 溶液（A 与水不反应） ，
8、所得溶液的物质的量浓度为 molL 1。（3）将 a mL 2 molL1 的 Mg（NO 3） 2 溶液稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物 3质的量浓度为 molL 1 。（4）一定体积的 0.2 molL1 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Na2SO4 溶液、KAl（SO 4） 2 溶液、Fe 2（SO 4） 3 溶液 3 种溶液中的 SO 完全沉淀，则上述 3 种硫酸盐24溶液的物质的量浓度比为 。解析：（1）NH 3 和 N2H4 所含分子数之比为 11 时，其所含原子数之比为462 3，二者物质的量相等，其质量之比为 1732。 （2 ）n（A ） mol，由此可求出气
9、mM体 A 在标准状况下的体积及溶于水后形成的溶液的物质的量浓度。 （3）2 molL1 的Mg（NO 3） 2 溶液中 NO 的物质的量浓度为 4 molL1 ，根据稀释定律，则稀释后溶液中 3NO 的物质的量浓度为 molL1 。 （4）题述 3 种硫酸盐溶液与 BaCl2 溶液均发生反应： 34 abBa2 SO =BaSO4，消耗氯化钡的物质的量相等，则三种硫酸盐溶液中所含 SO24的物质的量相等，故 Vc（ Na2SO4） 2VcKAl（ SO4） 2 3VcFe2（ SO4） 3，可24得 c（Na 2SO4）c KAl（SO 4） 2cFe2（SO 4） 363 2。答案：（1）
10、23 1732 （2） 22.4 mM mMV（3） （4）6324ab17.（13 分）善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。任意写出 1 个金属单质置换出非金属单质的离子方程式：_。任意写出 1 个非金属单质置换出非金属单质的化学方程式：_。（2） “三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。若 Z 是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则 a 的名称为_。若 X 是一种常见金属单质， a 为一种含氧酸。Y 转化为 Z 的离子方程式为_。若 X 是一种强碱，a 是
11、一种酸性氧化物。Z 转化为 Y 的离子方程式为_。（3）在下图的转化关系中，A 、B、C、D、E 为含有一种相同元素的五种物质。 若 A 为淡黄色固体单质，则 BD 的化学方程式为_。若 A 常温下为气体单质，收集气体 B 采用的方法为 ；若将 32 g 铜投入稍过量的 E 的浓溶液中，产生气体的体积为 11.2 L（标准状况下） ，参加反应的 E 的物质的量为 。答案：（1）Fe2H =Fe2 H 2（或 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2等）Cl 2 2KI=2KClI 2 等（2）氧气 Fe2Fe 3 =3Fe2SO 2H 2OSO =2HSO23 3（或 CO2H 2OCO =2
12、HCO ）23 3（3）2SO 2O 2 2SO2 排水法 1.5 mol催 化 剂 18.（8 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会
13、引起误差偏高的是 （填序号） 。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：（1）选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配 240 mL 的 NaOH 溶液，应选 250 mL 的容量瓶。 （2）用天平称量试剂，要根据 “左物右码”的放置原则。若放反，则 m 物 m 码 m 游码，因此，烧杯的质量为： 30 g2.6 g27.4 g。m（NaOH）1 molL1 0.25 L40 gmol1 10.0 g。 （3）容量瓶在使用前要检验是否漏液。 （4）误差分析要根
14、据溶质和溶液体积相对量进行分析。答案：（1） 250 mL 容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC19.（12 分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D 为家庭中常见物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去） 。请回答下列问题：（1）E 的化学式为 ；甲的原子结构示意图为 。（2）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（3）实验室制取并收集 B 的操作中，用 法收集 B，验证 B 已收集满的方法是_（限答一种） 。（4）实验室制备丁的化学方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏：_（用化学方程式表
15、示） 。解析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与 A 反应生成气体丙，所以气体丙为 H2；乙与丙的反应条件为高温、高压、催化剂，故乙为 N2，B 为 NH3；实验室收集氨气应用向下排空气法，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明 NH3 已收集满，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则说明氨气已收集满；H 2 能在丁中点燃且产物 C 能与氨气反应，则丁为 Cl2，C 为HCl，E 为 NH4Cl，实验室制备 Cl2 应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业上输送氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验，现象为产生大量白烟：8NH 33Cl 2=6NH4C
16、lN 2。NH 4Cl能与 A 反应生成氨气和家庭中常用物质 D，则 D 为 NaCl，A 为 NaOH，所以甲为铝。答案：（1）NH 4Cl （2）2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2NH4Cl NaOH NaClNH 3H 2O= = = = = （3）向下排空气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明 NH3 已收集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生）（4）MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O = = = = = 8NH33Cl 2=6NH4ClN 220.（10 分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO 3）2、MgCl 2、K 2
17、CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_（填化学式） ，一定不含有的物质是 （填化学式） 。（2）写出各步变化的离子方程式：_；_；_。解析：由实验知原白色粉末无 K2CO3，则实验中的反应是MgCl22NaOH= =Mg（OH） 2 2NaCl，该反应的离子方程式是Mg2 2OH =Mg（OH） 2；实验中沉淀溶解的化学方程式是 Mg（ OH）2 2HNO3=Mg（ NO3） 2 2H2O， 离 子 方 程 式 是 Mg（ OH） 2 2H =Mg2 2H 2O；实验说明原粉末中含 Ba（NO 3） 2，发生反应的化学方程式是 Ba（NO 3）2H 2SO4=BaSO42HNO 3，离子方程式是 Ba2 SO =BaSO4。24答案：（1）Ba（NO 3） 2、MgCl 2、NaOH K 2CO3（2）Mg 2 2OH =Mg（OH） 2Mg（OH） 22H =Mg2 2H 2OBa 2 SO =BaSO424