1、第4节：氨 硝酸 硫酸 第2课时:硫酸和硝酸的氧化性,学习目标,旧知回顾,酸的通性,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变红,复习回顾,旧知回顾,浓硫酸的物理性质,复习回顾,色：,无色,态：,粘稠状液体,密度：,比水大,溶解性：,挥发性：,难挥发,沸点：,高沸点（338）,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,吸水性,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,吸水性应用：,新知讲解,二、硫酸和硝酸的
2、氧化性,1.浓硫酸的三大特性,脱水性,向蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸能够按水的组成脱去蔗糖、纸、棉布、木条等有机物中的氢和氧元素,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,强氧化性,浓硫酸与铜反应,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,强氧化性,浓硫酸与铜反应,实验现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,强氧化性,酸性,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的三大特性,强氧化性,加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）,浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI),浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性！,新知讲解,二、硫酸和硝酸
3、的氧化性,2.硝酸,物理性质,色：,无色,态：,液体,味：,有刺激性气味,常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”,溶解性：,能以任意比与水互溶,沸点：,低沸点（83）,密度：,比水大,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,2.硝酸,与金属反应,结论：,硝酸具有强氧化性。,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,2.硝酸,与非金属反应,反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。,HNO3,+5,NO2,+4,HNO2,+3,NO,+2,N2O,+1,N2,0,NH3,-3,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,2.硝酸,不稳定性,硝酸不稳定，见光或受热易分解。,硝酸一般保存在棕色试剂瓶
4、内，并放置在阴凉处,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,硫酸和硝酸虽然有很强的氧化性，但不能溶解金、铂。,王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3），叫做王水，能溶解金、铂。,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。,钝化,新知讲解,二、硫酸和硝酸的氧化性,3.硫酸和硝酸的用途,课堂小结,浓硫酸和硝酸,浓硫酸,硝酸,脱水性,强氧化性,吸水性,物理性质,化学性质,与非金属反应,物理性质,化学性质,不稳定性,与金属反应,与非金属反应,与金属反应,课堂练习,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,脱水性,课堂练习,2.根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应
5、的化学方程式是 。 (2)试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应 后的溶液加热，可以观察到 。 试管C中溴水褪色，则说明SO2具有 性。 (3)试管C口部的作用是 ， 发生反应的离子方程式是 。,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO2 +2OHSO32+H2O,课堂练习,3. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的 HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（ ） A. 2.8 g B. 5.6 g C. 4.2 g D. 11.2 g,C,End,Thank you,结束,
