1、第三节：氧化还原反应第 2课时 :氧化剂和还原剂上一页下一页学习目标一 .掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂 。二 .学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱 。上一页下一页旧知回顾CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 得到 2e-，化合价降低，被还原+2 0 0 +2失去 2e-，化合价升高，被氧化氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中，参加反应的物质都是什么“ 身份 ” ？分别起着什么作用？上一页下一页 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。 还原剂： 失去电子（或电子对偏离）化合价升高的
2、物质。氧化剂、还原剂的概念新知讲解上一页下一页Cu + Cl2 = CuCl2氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2既是氧化剂又是还原剂 点燃氧化剂、还原剂的概念Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cl2 + H2O= HCl + HClO 例题： 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？升失氧化还原剂 降得还原氧化剂新知讲解上一页下一页氧化剂、还原剂的概念氧化性：还原性：物质得电子的性质，氧化剂具有氧化性, 物质得电子越容易，氧化性越强。物质失电子的性质，还原剂具有还原性，物质失电子越容易，还原性越强。新知讲解上一页下一页CuO + H2 = Cu + H2O 得电子， 化合价降低
3、， 被还原， 发生还原反应化合价升高，失电子， 被氧化， 发生氧化反应氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物得 e-的反应物失 e-的反应物氧化剂、还原剂的理解新知讲解上一页下一页氧化剂 还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、 Cl2、 Br2 Na、 Fe、 H2、 CMnO2、 CO2 CO、 SO2FeCl3、 KMnO4 FeSO4、 Na2SO3HClO、 HNO3、浓硫酸 H2SO3HCl H2S、 HCl氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂上一页下一页课堂小结得失电子总数相等，化合价升降值相等失去电子的反应物同时存在还原剂 还原性具有 发生 氧化反应 氧化产物生成失去电子，化合价升高，被氧化得到电子的反应物 氧化剂 氧化性具有 发生 还原反应还原产物生成得到电子，化合价降低，被还原上一页下一页课堂练习2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A Cl-Cl 2 B CuOCuC CaCO3CO 2 D H2O2O 2A1.炼铁的反应： CO+FeO=CO2+Fe中， CO充当（ ）A氧化剂 B还原剂C熔融剂 D无法判断B上一页下一页课堂练习3.以下说法中正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化D上一页下一页EndThankyou结束
