高中必修一化学

1、第2课时 气体摩尔体积,自主学习新知全解,c,a、b,粒子之间的距离非常小,不同,b,a、c,粒子之间的距离远大于,相同,粒子本身的直径,相同数目,答案： B,答案： C,合作探究课堂讲练,答案： D,答案： B,答案： D,答案： A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律,点击进入课时作业,谢谢观看！,。

2、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科第二章 化学物质及其变化章末复习命题：于宝忠 校对：朱立群知识体系与网络1离子反应2氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示 (2)引伸两个重要规律氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数题型一离子方程式正误判断1分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OHCu2=C。

3、第1课时 物质的分类与转化,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.能根据不同标准对物质进行分类。 2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。 3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。 (2)根据物质的导电性：分为 、 、 。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。,固态,液态,。

4、第1课时 物质的分离与提纯,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,学习目标定位 1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。 2.初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.过滤 (1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中 实验仪器的名称。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴 ； 二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到 一侧；漏斗颈的末端应靠到 的内壁上。,一、过滤与蒸发,漏。

5、课题：第三章第三节用途广泛的金属材料 授课班级 课 时1教学目的 知识与技能1、 明确合金的概念以及合金的性质2、 了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途过程与方法1、学会正确选用金属材料2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。情感态度价值观了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲重 点常见的合金的性质及应用难 点 通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合。

6、第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,学习目标定位 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,答案,答案 因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案,(3。

7、模块检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是()A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等答案B解析油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。2下列有关化学用语使用正确的是()A次氯酸的结构式：HClOB乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图：D丙烷分子的球棍模型：。

8、1,怎样将空气中的氮气转化为化合物被植物吸收？,氮的固定：,将游离态的氮转为氮的化合物的过程,D,第四节 氨气,雷电固氮,生物固氮,2,一、氨气的物理性质：,常见气体的溶解性：,无色，刺激性气味，密度小于比空气，易液化(制冷剂)， 极易溶于水。,实验（4-8）： 喷泉实验,实验结论： 氨极易溶于水 溶于水溶液显碱性,实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,归纳：,a.盛氨气的烧瓶必须是干燥的 b.胶头滴管挤入水：形成负压差 c.酚酞：验证有碱生成,3,形成喷泉的原理：容器内外产生较大的压强差 失败的原因： 气。

9、组织建设,化学 必修 1,气体摩尔体积,电解水实验视频,探究讨论,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,(1)H2和O2体积之比:,21,结论：相同条件下,同温同压下，1mol H2和1mol O2的体积相等,问题导学,1、计算在0 ，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积？,探究讨论,公式,计算得出的数据可知它们的体积几乎相等,22.42,22.39,2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？,固体,固体,液体,液体,56,27,18,98,7.86,2.70,1.83,7.12,10.00,18.04,53.55,6.021023,0.998,不相等,？,知识解读,知识一、物质体积的影响因。

10、第5课时 溴、碘的提取,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。 3.掌握Cl、Br、I的检验方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：,黄绿色,深红棕色,一、氯、溴、碘的性质比较,紫黑色,气体,液体,固体,能,易,小,易,相关视频,2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较 (1)NaBr溶液 溶液由 色变为 色 溶液 ，下层液体呈 色。 化学方程式为 。 结论：氧化性： 。 (2)KI溶液 溶液由 色变为 色 溶液分层，下层。

11、化学 必修 1 分散系及其分类 知识解读 知识点1、分类及分类的意义 1、分类： 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。 把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起 知识点2、分类方法 姚明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 图片导学 姚 明 刘翔 田亮 罗 纳 尔 多 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员 1、交叉分类法 同一种事物可以按不同 标准（角度）进行分 类。标准不同进行分类 产生的分类结果就不 同。 特点：特点： 物质类别间有交叉的部分 习题导学 思考 讨论 1、利用交叉分类法连线分类 Na2SO4 Na2C。

12、氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时 知识点一知识点一知识点一知识点一 氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （1）守恒律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子总数=得电子总数 B 返回 电子守恒的计算公式 n(氧化剂)降价原子个数化合价变化值 n(还原剂)升价原子个数化合价变化值 返回 B （2）强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“ 弱”的。 思考问题思考问题 如何比较物质的氧化性和还原性 1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低，得。

13、第2课时 物质的量,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物质的量及其单位摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位,长度,时间,一、物质的量 阿伏加德罗常数,千克 (kg),摩(mol),(1)物质的量是表示含有 的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 (2)物质的量的。

14、第2课时 氯气的性质,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.能正确说出氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯气是一种 色气体，能溶于水，密度比空气 ，有毒。,黄绿,大,一、氯气与单质的反应,相关视频,2.氯元素的原子结构示意图为 ，由此可知：氯原子在化学反。

15、第3课时 氧化还原反应,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯气与金属钠的反应中，钠原子失去 个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由 价升高到1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的 个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由 价降低到 价。在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了 。 2.氧化。

16、第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全、过滤和蒸发学习目标：1.了解安全措施和一般事故处理办法，识别化学品的安全使用标志。2.掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。3.通过实验操作掌握SO42-的检验。学习重点：过滤蒸发的原理和实验操作，离子的检验。学习难点：物质检验试剂的选择，先后顺序的把握。教学过程：一、 导入新课投影化学与生活科技息息相关的图片或视频，强调学习化学的重要性，激发学生学习化学的欲望。板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法二、 推进新课教学环节一：化学实验安全板书一、化学实验安全投。

17、第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。2.认识分液漏斗，了解萃取剂。3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。教学过程：一、 导入新课引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎。

18、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。教学过程：一、 导入新课引入初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际。

19、第一章 第一节 化学实验基本方法 第2课时 蒸馏、萃取和分液 一 蒸馏 1.蒸馏 （1）蒸馏实验原理 互溶液体混合物中各组分的沸点不同，加热使某组分_，在冷凝 为_加以收集。 （2）适用范围：互溶，沸点相差比较大的液态混合物 （3）应用：除去_ 导学探究 汽化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 （4）实验仪器装置 指出各仪器的名称 (5)实验注意事项 蒸馏装置的连接应按 的顺序，拆卸相反。 蒸馏烧瓶内溶液的体积不超过容积的_，在加热时要垫 _，为了防暴沸要加_ 温度计的水银球应_。 冷凝水的流向与蒸气方向相反，即 进水， 出水。 由下到。

20、写出下列反应的离子方程式 1.CO2 通入少量澄清的石灰水 2.碳酸钙与稀盐酸反应 3.氢氧化镁与稀盐酸反应 4.氧化铁溶于稀盐酸 5.铁与硫酸铜溶液反应 (1)(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ _ _等； Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。 三、离子共存三、离子共存 1 1由于发生由于发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 离子之间离子之间 不能反应不能反应 OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- (2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、 。