高中化学听课记录

1、第3课时 氧化还原反应,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯气与金属钠的反应中，钠原子失去 个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由 价升高到1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的 个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由 价降低到 价。在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了 。 2.氧化。

2、第三单元 人类对原子结构的认识,专题1 化学家眼中的物质世界,学习目标定位 1.知道原子结构模型的演变。 2.熟知原子的构成，能书写原子结构示意图，会分析元素在形成化合物时表现的化合价等性质的原因。 3.认识同位素的概念，能进行有关质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.古希腊原子学说 古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即 )构成的。 2.道尔顿原子学说 19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可 ，在化学反应中保持本性不变。。

3、第2课时 烯 烃,第二章 第一节,目标定位 1.知道烯烃的物理性质的变化规律。 2.熟知烯烃的化学性质。 3.认识烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。,一 烯烃的结构与性质,达标检测 提升技能,二 烯烃的顺反异构,内容索引,一 烯烃的结构与性质,新知导学,1.烯烃的组成与结构 (1)乙烯的结构简式是CH2=CH2，官能团是 ，空间构型是，分子中6个原子在 。 (2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个 ，所以烯烃的通式表示为 ，碳氢原子个数比为 。,平面形结构,同一平面内,CnH2n(n2),12,相关视频,2.烯烃的性质 (1)烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的递增，。

4、第1课时 烷 烃,第二章 第一节,目标定位 1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2.能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。 3.认识烷烃的特征结构。,一 脂肪烃的类别与通式,达标检测 提升技能,二 烷烃的性质,内容索引,一 脂肪烃的类别与通式,新知导学,1.甲烷的分子式是 ，结构式是 ，空间构型是 。2.有下列三种有机物：CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 (1)它们共同的结构特点是碳原子间都以 形成碳链、碳原子剩余的价键全部 ，其类别是 。 (2)它们在分子组成上的主要差别是 ，其通式是 。,正四面体型,碳碳单键,被氢原子饱。

5、,第2课时 物质的量,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,1.知道物质的量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能运用物质的质量、微粒数目与物质的量之间的相互关系进行简单计算。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位,一、物质的量、阿伏加德罗常数,答案,长度,千克(kg),时间,摩(mol),(2)物质的量及其单位 物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号 表示。 物质的量的单位摩尔,一定数目粒子,n,答案,mol,0.012kg,分子,原子,离子,(3)。

6、必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na。

7、高一化学必修 1 知识点综合第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H 2O）结晶溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO3）固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损 ”NaCl（CaCO 3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，。

8、Z第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一（能量最低。

9、高中化学 120 个关键知识点总结在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了 120 个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。“元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非。

10、高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 点 燃3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 （14、15 结合） lOaOHal 442、17、 33NAgClNC18、 aal19、 33KNOAgClNOKCl 20、 22HaH2第三节 氧化还原反应21、 uu2222、 ON4CO42323、 OH3NZnH10Zn 243 、24、 424 S15PH6u5uS5P25、 KCll3Cl6KlO23 、26、 OH3NOMg4HN10Mg4 24。

11、【苏教版 】高中化学必修 1 知识点总结物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示。

12、选修三 物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N 、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同。

13、 化学选修 4化学反应与原理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （ 1） .符号： H（ 2） .单位： kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热 放出热量的化学反应。 (放热 吸热 ) H 为 “ -” 或 H 放热） H 为 “+” 或 H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧 反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)2。

14、高中化学选修 3 知识 点 第一章 原子结构与性质 一 .原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（实际上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

15、Z 高中化学必修 2 知识点 第一章 ： 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（ Z个） 原子核 注意： 中子（ N个） 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N) 1.原子（ A X ） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的 核外电子数 核外电子（ Z 个） 熟背前 20 号元素，熟悉 1 20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是 2n2； 最外层电子数不超过 8个（ K 层为最外层不超过 2个） ， 次外层不超过 18个 ， 倒数。

16、高一化学必修 1 知识点 第一章 从实验学化学 一、 常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固 +液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积 2/3 NaCl（ H2O） 固 +固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（ NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（ NaCl） 固 +液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰； 沉淀要洗涤； 定量实验要 “无损 ” NaCl （ CaCO3。

17、第4课时 物质的分散系,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。 2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。 3.了解电解质及非电解质的概念。 4.会书写部分电解质的电离方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,分散质：_ 分散剂：_,1.分散系概念及分类 (1)概念 分散系是指 。 (2)组成,由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系,被分散的物质,一、分散系,分散系,容纳分散质的物质,溶液：分散质粒子直径_ 浊液：分散质粒子直径 浊液又分为 悬浊液和。

18、第3课时 物质的聚集状态,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。 2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有： 、 、 。 2.根据表格中的数据完成下列填空：,微粒的数目,微粒的大小,一、影响物质体积的因素,微粒间的距离,56,10,18.04,98,相同条件下1 mol 固体、液体的体 积差别较大,32,22.42,相同条件下，1 mol气体 。

19、第2课时 物质的量,专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质,学习目标定位 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物质的量及其单位摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位,长度,时间,一、物质的量 阿伏加德罗常数,千克 (kg),摩(mol),(1)物质的量是表示含有 的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 (2)物质的量的。

20、党员组织生活会和民主评议党员工作记录_会议记录格式模板时 间：20X年X月X日地 点：xxx室参会人员：X X(班组党支部书记)X X(党员)X X(党员)上级领导：X X( 党总支委员、副主任)列席人员：X X、X X(职工代表)主 持 人：X X记 录 人：X X会议议程：1.上级党组织提出开好组织生活会的要求2.党支部书记代表党支部作对照检查3.组织全体党员和职工代表对党支部及书记的工作、作风进行评议4.党支部书记带头开展个人自评、党员互评、民主测评5.上级党组织进行点评会议内容X X:各位党员，按照X关于召开基层党支部(总支)组织生活会和做好民主评议党。