1、【苏教版 】高中化学必修 1 知识点总结物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从
2、反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“ 失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态只有氧化性，如 Fe3+、H 2SO4、KMnO 4 等；中间价态既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl 2 等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl -、S 2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K
3、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO
4、4 MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表
5、示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2 和 SO42-、Ag 和 Cl-、Ca 2 和
6、CO32-、Mg 2 和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H 和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4 等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H 和 OH-，OH -和 HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如 Fe3 与 S2-、I -，Fe 2+与 NO3-（H +）等6、发生络合反应：如 Fe3 与 SCN-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是
7、否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1 。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 : nAN摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号： M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、
8、数值：当物质的质量以 g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：V m 表达式：V m= ；单位：Lmol -1在标准状况(0 oC,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol。 MnMnmM， 或， 或补充： 标 =M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V 1/V2n 1/n
9、2N 1/N2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 液注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液 ) =C(稀溶液)V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、
10、配制溶液 1 计算.2 称量（或量取）.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀.8 贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：过程分析可能仪器误差的操作m V 对溶液浓度的影响称量 NaOH 时间过长或用纸片称取 减小 偏低移液前容量瓶内有少量的水 不变 不变 不变向容量瓶转移液体时少量流出 减小 偏低未洗涤
11、烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶 减小 偏低未冷却至室温就移液 减小 偏高定容时，水加多后用滴管吸出 减小 偏低定容摇匀时液面下降再加水 增大 偏低定容时俯视读数 减小 偏高定容时仰视读数 增大 偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m 、胶体（10 -910-7m）浊液（大于 10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。 ）凝聚作用（吸附水中的
12、悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先
13、用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯分 离和 提纯 的方 法分 离 的 物 质 应 注 意 的 事 项 应 用 举 例过 滤 用 于 固 液 混 合 的 分 离 一 贴 、 二 低 、 三 靠 如 粗 盐 的 提 纯蒸 馏 提 纯 或 分 离 沸 点 不 同 的 液 体混 合 物防 止 液 体 暴 沸 ， 温 度 计 水 银 球 的 位置 ， 如 石 油 的 蒸 馏 中 冷 凝 管 中 水 的流 向如 石 油 的 蒸 馏萃 取利 用 溶 质 在 互 不 相
14、 溶 的 溶 剂里 的 溶 解 度 不 同 ， 用 一 种 溶剂 把 溶 质 从 它 与 另 一 种 溶 剂所 组 成 的 溶 液 中 提 取 出 来 的方 法选 择 的 萃 取 剂 应 符 合 下 列 要 求 ： 和原 溶 液 中 的 溶 剂 互 不 相 溶 ； 对 溶 质的 溶 解 度 要 远 大 于 原 溶 剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分 液 分 离 互 不 相 溶 的 液 体打 开 上 端 活 塞 或 使 活 塞 上 的 凹 槽 与漏 斗 上 的 水 孔 ， 使 漏 斗 内 外 空 气 相通 。 打 开 活 塞 ， 使 下 层 液 体 慢 慢 流出 ， 及 时 关 闭 活 塞 ， 上
15、 层 液 体 由 上端 倒 出如 用 四 氯 化 碳萃 取 溴 水 里 的溴 、 碘 后 再 分液蒸 发和 结晶用 来 分 离 和 提 纯 几 种 可 溶 性固 体 的 混 合 物加 热 蒸 发 皿 使 溶 液 蒸 发 时 ， 要 用 玻璃 棒 不 断 搅 动 溶 液 ； 当 蒸 发 皿 中 出现 较 多 的 固 体 时 ， 即 停 止 加 热分 离 NaCl 和KNO3 混 合 物常见物质的检验 略原子的构成表示质量数为 A、质子数为 Z 的具体的 X 原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N ）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握 120 号原子的结构示意图同位素
16、：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断氯气的生产原理ZX A（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnO 24HCl (浓) = = MnCl22H 2OCl 2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl 气体（用饱和食盐水除） 、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl 2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2 与非金属反应现象：发出苍白色火焰，生
17、成大量白雾3. Cl2 与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O 84 消毒液成分为 NaClO2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O CaCl2、Ca(ClO) 2 为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2 为有效成分氯水 Cl2H 2O = HClHClO成分 分子：H 2O、Cl 2、HClO 离子：H +、Cl -、ClO -、OH -氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO 3 溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有 Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不
18、稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl 2）液态（ Br2） 固态（I 2）2.颜色：黄绿色（Cl 2）深红棕色（ Br2）紫黑色（I 2） ，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2 和 I2 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4 等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl 4 为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl 4 为紫红色I2 的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+
19、I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I - 的检验： 试剂：AgNO 3 溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl 4 等有机溶剂、氯水(CO2、H 2O)（OH -）溴、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与 O2、Cl 2、S 等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四
20、射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的 H+反应2、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 与盐反应先与水反应，生成的 NaOH 再与盐反应制备：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱 苏打 小苏打颜色状态 白色粉末 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO 2H 2O与酸反应
21、 CO32H =HCO3H CO3 H =CO2H 2OHCO3H =CO2H 2O（较 Na2CO3 快）与碱反应Na2CO3Ca（OH） 2 =CaCO32NaOH反应实质：CO 32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H 2O反应实质：HCO3OH =H2OCO 32与盐反应 CaCl2Na 2CO3 =CaCO3 2NaClCa2 CO32 =CaCO3不反应与 H2O 和CO2 的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3 不反应转化关系 Na2CO3 NaHCO3主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、
22、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取海水 母液 MgCl2 a 溶液贝壳 石灰乳点燃点燃研磨电解dCb煅烧高温CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2OMgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2Mg
23、O + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解 ：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤 ：除去杂质酸化 ：NaAlO 2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤 ：保留氢氧化铝灼烧 ：2Al(OH) 3 =Al2O3 + H2O电解： 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、
24、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1） 与非金属：4Al+3O 22Al 2O3（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2（3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（5） 铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O3、 FeO、Fe 3O4、 V2O5、 Cr2O3、 MnO2）通电点燃点燃点燃高温通电H
25、Cl高温组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al 2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 与碱的反应：Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 与碱的反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 的制备： Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2H 2OAl(OH) 3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3Al3+的性质： Al3+ + 3
26、OH-Al(OH) 3 Al3+ + 4OH-AlO 2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+AlO2-的性质：AlO 2- + H+ + H2OAl(OH) 3 AlO2- + 4H+ Al 3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H 2OAl(OH) 3+HCO3-从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取 CO：C+O 2 = CO2，CO 2+C =CO（2）还原（炼铁原理）：Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除 SiO2：CaCO 3=CaO+CO2，CaO+SiO 2=CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼
27、铜：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁 铜与非金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成 Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：Fe2+Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2 价 Fe 占，2 价 Fe 占 23)31Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S与酸反应非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO3）:a.常温下钝化(浓 H
28、2SO4、浓HNO3 用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成 Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO 3）：在一定条件下生成 Cu()与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象 ：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。 ）Fe2+与 Fe3+的相互转化：高温高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃Fe3+的检验： (黄棕色)实验 ：向 FeCl3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe3 3SCN Fe(SCN)3实
29、验 ：向 FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀。Fe3 3OH Fe(OH)3Fe2+的检验： (浅绿色)实验 ：向 FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液。Fe2 2OH Fe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH) 2O 22H 2O 4Fe(OH)3（红褐色）实验 ：加入 KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。 （约占地壳质量的四分之一） ；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐
30、结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na 2SiO3 的性质：Na 2SiO3 易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用 PH 试纸测） ，通 CO2 有白色沉淀：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO 32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸
31、受热分解：H 2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H 2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO 32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H 2SiO3 2OH SiO 32 2H 2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料 产品主要成分普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2(物质的量比为1:1:4)普通
32、水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl 2O3陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO 2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高 温 CaSiO3 + CO2.硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O =
33、 Na2SiO3 +2H2高温下 Si + O2 高 温 SiO2 Si + 2H2 高 温 SiH4 Si + 2Cl2 高 温 SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅 4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅 15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：SiO 2 + 2C 高 温 Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl 2 高 温 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 高 温 Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO 2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的
34、石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO 2 物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂( 水)的固体。3SiO 2 化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO 2 + 2C 高 温 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高 温 CaSiO3 + CO2，SiO 2 + CaO 高 温 Ca
35、SiO3 .4SiO 2 的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO 2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO 2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作SO2 的性质及其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气
36、污染物通常包括：SO 2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO 2 的化学性质及其应用SO 2 是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO 3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用 NaOH 溶液来吸收 SO2 尾气）SO2 (少量) +2NaHCO3Na 2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和 NaHCO3 除去 CO2 中的 SO2)* 减少燃煤过程中 SO2 的排放（钙基固硫法）钙基固硫 CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO 2 CaS
37、O3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脱硫：SO 2 + 2NH3(NH 4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO 2 具有漂白性：常用于实验室对 SO2 气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O 3、H 2、Na 2O2 等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型： SO2 漂白与有色物质化合，可逆SO 2 具有还原性2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接触法制硫酸流程 设备 反应生成二氧化硫 沸腾炉 S +
38、 O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3 的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高 SO3 的吸收率，常用浓硫酸来吸收 SO3 得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的 5 点通性）如：Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将 H、O 按照 21 的比例从物质
39、中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由 H+引起（只能氧化金属活动顺序表中 H 前面的金属） 。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2 价：H 2S、Na 2S、FeS；+4 价：SO 2、H 2SO3、Na 2SO3 +6 价：SO 3、H 2SO4、Na 2SO4、BaS
40、O 4、CaSO 4 、FeSO 42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42 离子的检验：SO 42 + Ba2+ BaSO4取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO途径二：生物固氮途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与 CO 相同） ，密度略小于空气，微溶于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+N
41、O4NO + 3O2 + 2H2O4HNO 3 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO 3氮肥的生产和使用1.工业上合成氨 N2+3H2 = 2NH32.实验室制取氨气 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，3NH不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？与酸的反应 NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4
42、)2SO4催化氧化：4NH 3 + 5O2 =4NO + 6H2O (制备硝酸)盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和4NH 3NH3N运输，但成本更高。Cl - 不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性24SO土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加热分解 NH4Cl 晶体）硝酸的性质放电高温高压催化剂催化剂高温高压催化剂1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：（1）不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体3HNO2NO4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。3N浓 ：HO332224CuCuNOHO（ 浓 ） （ ）C+4HNO3=CO2+ 4NO2+2H2O 一般生成 气体。2N稀 ： 一般生成 气体。3N33228() 4uu稀 （ ）硝酸的制备：设备 反应原理转化器 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O热交换器 2NO+O2=2NO2吸收塔 3NO2+H2O=2HNO3+NO光催化剂
