化学必修一知识

高一化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围Z高中化学必修2知识点第一章:物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量【苏教版】高中化学必修1知识点总结物质的分类及转化物

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1、第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制,第二章 第三节 化学反应的速率和限度,学习目标定位 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义,知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.在一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应,能否得到2 mol NH3?,一、化学反应限度,答案 不能。原因是N2和H2合成氨的反应属于可逆反应,反应物转化率达不到100%。,答案,2.可逆反。

2、第1课时 化学反应的速率,第二章 第三节 化学反应的速率和限度,学习目标定位 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。 2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较,学会控制化学反应速率的常用方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.观察下列图片,说说哪些图片表示的过程中化学反应较快?哪些表示的化学反应较慢?,一、化学反应速率,答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快;溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。,答案,2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢? (1)ZnH2SO4=ZnSO。

3、第2课时 发展中的化学电源,第二章 第二节 化学能与电能,学习目标定位 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。 2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.锌锰干电池 (1)结构:锌锰干电池是以锌筒为 极,石墨棒 为 极,在石墨棒周围填充糊状的MnO2和 NH4Cl作 。 (2)原理:锌锰电池是 电池,放电之后充电,内部的氧化还原反应是 的。 负极发生的电极反应为 , 正极发。

4、第1课时 化学能转化为电能,第二章 第二节 化学能与电能,学习目标定位 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,通过实验会说明原电池的原理,会判断原电池的正极、负极,会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.化学能是能量的一种形式,你知道的化学能转化形式有哪些?,一、化学能与电能的转化,答案 化学能可转化成热能、光能、电能等。,答案,2.电能 使用电器时都需要电能。电能是现代社会。

5、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热?,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,2、药品的取用原则:不能、不要、不得;节约药品;剩余药品不能放回原处,也不能随意丢弃,放入指定容器。,3、加热操作:容器外壁不能有水(受热不均而破裂),给固体加热管口略向下倾斜,以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂;先均 匀受热,再集中加热。,给液体加热管口向上倾斜约45度角;试管内液体体积不超过试管容积的1/3;加热时,管。

6、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,思考与交流(课本P5 ): 你知道什么叫沙里淘金? 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来? 如果有铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离出来?,水洗:用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 :密度=2.53.5g/cm3 金:密度=19.3g/cm3,铁屑和沙的混合物,你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁,四、混合物的分离和提纯,回顾:1、过滤与蒸发操作,(一贴、二低、三靠),四、混合物的分离和提纯,*加入的液体不超过。

7、第1节 走进化学科学,第1章 认识化学科学,学习目标定位 1.知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学,认识物质的组成、结构和性质的关系,熟知化学变化的本质。 2.认识化学是一门具有创造性、实用性的科学。 3.了解化学科学形成和发展的历程,了解现代化学科学的成就和作用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,化学科学经历了三个过程: 1.古代人类的化学实践活动 用 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类及炼丹等。,一、化学科学的形成和发展,火,2.近代化学发展的里程碑,波义耳,拉瓦。

8、必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应:2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热(变黄) 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na。

9、高一化学必修 1 知识点综合第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发易溶固体与液体分开NaCl(H 2O)结晶溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最后用余热加热;液体不超过容积 2/3NaCl(NaNO3)固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量实验要“无损 ”NaCl(CaCO 3)萃取溶质在互不相溶的溶剂里,。

10、1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法 一一、化学实验安全、化学实验安全 在实验中难免会接触到易燃、易爆、有毒的物质。实验者要有安全操作知识(包括药品存放)和处理安全 问题的能力。一是从实验知识上要清楚在实验过程中可能有哪些不安全因素,应如何防范;二是实验的操作方 法和实验装置要正确、规范,以防事故发生。 1.实验操作的安全性问题(六防) 六 防 可能引起事故的操作 采取的措施 防爆炸 点燃可燃。

11、 1 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 一、物质的分类一、物质的分类 1.同素异形体:由一种元素形成的几种性质不同的单质。如:金刚石和石墨、白磷(P4)和 红磷、氧气和臭氧。 2.分类方法 (1)树状分类 :对同类事物进行再分类的方法。 单质:O2、Fe、He 等 纯净物 有机化合物:CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等。 化合物 。

12、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构:,(一)元素周期表,1. 1869年,化学家门捷列夫(R)制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期:元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期,其它周期称为长周期。,4. 族:元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族(A)、副族(B)、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

13、第三章 有机化合物,有 机 物,一、什么叫有机物?,1.定义:,2.组成元素:,一般含有碳元素的化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,( 但碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐 、碳的金属化合物(CaC2)等看作无机物。),主要元素,其他元素,双键,价键理论: A碳原子总是四价的 B碳原子可自相结合成键 单键,叁键,有机物中碳原子成键特征:,1. 碳原子含有4个价电子,可以跟其它原子形成4个共价键;,2. 碳原子易跟多种原子形成共价键;碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。,C,H,H,H,H,:,:,H,H,H,C,H,3。

14、,第四章 化学与可持续发展 知识点梳理,内容预报,金属矿物的开发利用,海水资源的开发利用,化石燃料的综合利用,环境保护与绿色化学,知识点一:金属矿物的开发利用,1.金属如何在自然界中存在? 2.如何将金属矿物变为金属单质?,(1)金属冶炼的基本原理;,(2)金属冶炼的常用方法;,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,物理 提炼法,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu,Hg Ag,Pt Au,金属原子 失电子能力,金属离子 得电子能力,主要 冶炼方法,知识点二:海水资源的开发利用,海水中的水1.3109 亿吨,占地球总水量97%,含80。

15、第二章 化学反应与能量 知识点梳理,(一)化学能与热能,二、化学反应与能量,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是 .,化学键的断裂和形成,化学反应的特征:,有新物质生成, 同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质:,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,练习:氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消。

16、1 高中化学高中化学 必修必修1(人教版)知识点(人教版)知识点 归纳整理归纳整理 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一、化学实验安全一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或 点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3。

17、Z第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z 个)熟背前 20 号元素,熟悉 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是 2n2;最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个) ,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层: 一(能量最低。

18、【苏教版 】高中化学必修 1 知识点总结物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)氧化还原反应中电子转移的表示。

19、Z 高中化学必修 2 知识点 第一章 : 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子( Z个) 原子核 注意: 中子( N个) 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N) 1.原子( A X ) 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的 核外电子数 核外电子( Z 个) 熟背前 20 号元素,熟悉 1 20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律: 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; 各电子层最多容纳的电子数是 2n2; 最外层电子数不超过 8个( K 层为最外层不超过 2个) , 次外层不超过 18个 , 倒数。

20、高一化学必修 1 知识点 第一章 从实验学化学 一、 常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固 +液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌; 最后用余热加热; 液体不超过容积 2/3 NaCl( H2O) 固 +固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl( NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2( NaCl) 固 +液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰; 沉淀要洗涤; 定量实验要 “无损 ” NaCl ( CaCO3。

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