1、第3课时 溶液的配制及分析,专题1 第二单元 研究物质的实验方法,学习目标定位 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。 2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题： (1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？,一、物质的量浓度,答案,答案 因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。,(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案,(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的
2、质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？,答案 量取溶液体积方便。,答案 物质的量之比；溶质的物质的量。,2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。 (1)物质的量浓度： 来表示溶液组成的物理量；常用符号 表示；单位是 。 (2)物质的量浓度的表达式是cB ，其中V表示 。,用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,cB,molL1,溶液的体积,例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
3、C.将1 L 10 molL1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL,答案,解析,易误提醒,解析 根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是配制成1 L溶液； 没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误； 两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误； n(Na2CO3)0.1 mol，V(溶液)0.1 L，D项正确。,易误提醒,易误提醒 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。另外，气体与液体混合时，其体积不能简单加
4、和，两种溶液混合，其体积也不能简单加和(特殊说明除外)。,配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，请回答下列问题： (1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有 。 (2)需称量NaCl的质量是 ；若用托盘天平称量，则应称量的质量是 。 (3)溶解：在 中加适量蒸馏水溶解，用 搅拌并冷却至室温。 (4)转移：用 引流，将烧杯中的溶液转移到 中。,100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,5.85 g,二、一定物质的量浓度溶液的配制,5.9 g,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,容量瓶,(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并把 都转移到 中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定
5、不能 要配制溶液的体积。 (6)定容：将 注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线 。 (7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的手指托住 ，把容量瓶倒转和摇动多次。 (8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上 。,洗涤液,容量瓶,超过,蒸馏水,12 cm,胶头滴管,相切,食指,瓶底,标签,容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶上标注有 、 、 。 (2)常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。 (3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
6、(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。 (5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。,容积,温度,刻度线,例2 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水至接近刻度线12 c
7、m处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转和摇动多次,答案,BCD,配制100 mL 1 molL1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：,偏大,不变,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,偏大,偏大,不变,偏大,偏小,不变,偏小,偏小,不变,偏小,不变,不变,不变,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,不变,偏大,偏小,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)根据cB 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 的值发
8、生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB ；若实验操作导致V偏大，则cB 。,mB或V,偏大,偏小,(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图),仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。 俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。,例3 下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶,答案,解析,解析 A
9、中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小； C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度； D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。,达标检测,1.1 molL1硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol H C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL1,1,2,3,4,5,解析 根据物质的量
10、浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液； B选项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H； C选项中98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。,答案,解析,2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是 A.含4 g NaOH的溶液1 L B.含0.1 g NaOH的溶液1 L C.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D.将98 g的H2SO4倒入1 L水中,1,2,3,4,5,答案,解析,D项溶液的体积不是1 L，错误。,1,2,3,4,5,3.实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时
11、应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g,解析 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质,1,2,3,4
12、,5,答案,解析,解析 A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低； C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低； D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。,1,2,3,4,5,5.某学生用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后
13、，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂,1,2,3,4,5,答案,解析,ad,解析 容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确； 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此b、c、f均不正确； 500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。,1,2,3,4,5,(2)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.2,10 mL,故需浓盐酸约为4.2 mL，选取量筒时应选择规格与实取液体体积相近的量筒。,(3)配制时应选用的容量瓶规格为_。 (4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。,1,2,3,4,5,答案,500 mL,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,
