1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 核心素养发展目标 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 能从宏观 和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可 以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 一、多角度认识氧化还原反应 1从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuOC= 高温 2CuCO2： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发
2、生还原反应的反应叫氧化 还原反应。 2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应 CuOH2= CuH2O： 铜元素化合价降低，发生还原反应。 氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 FeCuSO4= CuFeSO4： 铜元素化合价降低，发生还原反应。 铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2NaCl2= 2NaCl 氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反
3、应，被氧化。 (2)反应：H2Cl2= 点燃 2HCl 氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本 质是电子转移。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应( ) 答案 (1) (2) (
4、3) (4) (5) 1化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也 可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： CO2C= 高温 2CO 2Fe3Cl2= 2FeCl3 CH2O(g)= 高温 COH2 2H2O= 电解 2H2O2 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2O A既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。 B属于非氧化还原反应的为_。 C不属于四种基本反应类型的为_。 D属于置换反应的为_。 提示 A B C D 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 2完成下列填空 (1)CH2O(g)=
5、 高温 COH2中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (2)2KClO3= MnO2 2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 中被还原的物质是_，被氧化的物质是_， 被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (4)MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2中发生氧化反应的物质是_，发生还原 反应的物质_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 答案 (1)C H (2)O Cl (3)SO2 H2S S S (4)HCl MnO2 Cl Mn 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时
6、电子转移的情况。 例 Fe2O33H2= 高温 2Fe3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 电子转移数用 abe 形式表示，a 表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b 表示每个 原子得到或失去的电子数，当 a1 或 b1 时，要省略； 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 例 Fe2HCl=FeCl2H2 (1)基本步骤 (2)注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 要用箭头标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子指
7、向得电子元素原子。 (1)标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中同时用单线桥法标出 电子转移情况。 4P5O2= 点燃 2P2O5 WO33H2= 高温 W3H2O MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2H2SSO2=3S2H2O (2)判断下列说法是否正确 氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原( ) 元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)一定是发生了还原反应( ) 答案 (1) =3S2H2O (2) (1)有些物质在反应中参与反应的只有部分
8、被氧化或被还原。如。 (2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。如。 (3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生 成两种不同价态的物质。如。 1(2019 哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( ) A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D氧化还原反应中一定有元素化合价变化 答案 D 解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如 Fe 与 CuSO4溶液 的反应，A 错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是
9、同一种元素，如 Cl2与 H2O 的反应，B 错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化， 反应前后氧元素的化合价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C 错误。 2(2019 抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BFeCuSO4=CuFeSO4 CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 答案 A 解析 A 项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B 项，反应 中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，不
10、符合题意；C 项，反应中 铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D 项，反应中氯 元素化合价由 0 价变为1 价和1 价，属于氧化还原反应，不符合题意。 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3 区域的是 ( ) A2HClO= 2HClO2 BNH4HCO3= NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 答案 D 解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A 项，该 反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B 项，该反应属于分解反应，不
11、属于氧化还原反 应；C 项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D 项，该反应属于氧化还原反应， 不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影 3 区域。 4有以下 5 个反应(反应条件略)： ANa2OCO2=Na2CO3 BCl2H2O=HClHClO C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D2K2H2O=2KOHH2 ECaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的 有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反 应的有_。 答案 A C D E BCD BDE 解析 A 属于化合反应，无
12、元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B 不属于四种基本反 应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C 属于分解反应，有单质 生成，故属于氧化还原反应；D 属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E 属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。 5 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解， 其反应的化学方程式为： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。 (1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 (2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。 答案 (1)Cu N (2)Cu HNO3 (3) 解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从 0 价变为2 价，被氧化；氮元素化合价降 低，从5 价变为2 价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。
