1、第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化还原反应的特征1下列反应是氧化还原反应的是( )AZnH 2SO4=ZnSO4H 2BNaClAgNO 3=AgClNaNO 3CCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 DCaOH 2O=Ca(OH)2答案 A解析 分析元素化合价可知 A 项元素的化合价在反应前后有变化。2下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A分离、提纯 NaCl 与 KNO3混合物中的 KNO3B将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体C用四氯化碳萃取溴水中的溴D实验室利用 KMnO4制备氧气答案 D解析
2、A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D 选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。3发生在同种元素之间的氧化还原反应是( )AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuO CuH 2O= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 答案 B解析 H 2S 中2 价的硫升高到 0 价，SO 2中4 价的硫降低到 0 价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )ACl 22KBr= =Br22KClBCaCO 3 CaOC
3、O 2= = = = =高 温 C4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3D2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2答案 D解析 阴影部分表示该反应属于氧化还原反应，但又不属于化合反应、分解反应和置换反应，只有 D 项符合题意。知识点 2 氧化还原反应的实质5下列各项所述的关系正确的是( )A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案 A解析 氧化还原反应
4、的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以 C、D 都不对。6在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D答案 D解析 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y元素的
5、原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。7有反应：Fe 2O32Al Al2O32Fe。= = = = =高 温 (1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中 Fe2O3发生了_反应，Al 发生了_反应。答案 (1)Al 失去 氧化 Fe 得到 还原(2)还原 氧化解析 得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。知识点 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法8下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )答案 A解析 在反应 2NaS Na2S 中，N
6、aNa 2S，钠元素化合价升高，失去= = = = = 电子发生氧化反应，SNa 2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。9分析反应 MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2，用双线桥法和单= = = = = 线桥法标出电子转移的方向和数目。答案 解析 H 2，HCl 失去电子； O2 Cl2，MnO 2得到电子。Cl 1 Cl0 Mn 4 Mn 2 B 篇 综合提升训练10下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现 Fe3 Fe 2 的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应
7、答案 A解析 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe 3 转化为 Fe2 ，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。11下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是 ( )AHCl H 2 BHCl FeCl 2CH 2SO4(浓) SO 2 DFe Fe 2O3答案 D解析 发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C 项中 H、S 化合价降低；B中 HCl FeCl 2，可以是 Fe 和 HCl 反应，也可以是 FeO 和 HCl 反应，后者无化合价变化；D 项中 2O3化合价升高，符合题意。Fe0 Fe 3 12下列反应中，电子转移方向和数目正确
8、的是( )答案 A解析 A 项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B 项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C 项，Fe失去电子，硫酸中 H 得到电子，错误；D 项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去6e ，K 2Cr2O7中 Cr 的化合价为6，CrCl 3中 Cr 的化合价为3，因此反应得到23e ，错误。13有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO 2CO 2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法
9、正确的是( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案 D解析 该反应中，Cu 由 0 价升高到2 价，失电子，发生氧化反应，O 由 0 价降低到2 价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故 A、B、C 错，D 项正确。14已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若 3
10、 mol Cu 参加反应，则该过程转移的电子是_mol。答案 (1) (2) (3)6解析 (1)该反应中 Cu 的化合价变化是 02 价，1 mol Cu 失去 2 mol 电子；HNO 3中氮元素由5 价2 价，生成 1 mol NO，转移 3 mol 电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu 失去 2 mol 电子，故 3 mol Cu 失去 6 mol 电子。15饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，某饮 3 3用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为 310Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。答案 (1)Al 失去 N 还原(2) 解析 在上述反应中铝元素由 0 价变为3 价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5 价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。
