1、专题3.6 氧化还原反应类选择题氧化还原反应是高考的高频知识点，2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。预计2019高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、
2、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；其次将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对 3运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol CKCl既是氧化产物，又是还原产物D因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】B【解析】
3、【分析】A.所含元素化合价降低，得到电子，反应物是氧化剂，所含元素化合价升高，失去电子，反应物是还原剂，结合方程式化学计量数判断。B.反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为P2O5中+5价，据此计算转移电子物质的量；C.根据氧化剂得到电子变为还原产物，还原剂失去电子，变为氧化产物分析； D.白磷不稳定，容易自燃。【详解】A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，且氯元素化合价全部降低；反应中只有磷元素化合价升高，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，选项A错误；【点睛】考查氧化还原反应的基本概念与计
4、算，根据元素化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物，利用化合价升降总数与电子转移数目相等计算是关键，本题难度不大。4下列过程与氧化还原反应无关的是A工业上原油的分馏B生活中用“暖宝宝”取暖C拉瓦锡测定空气中O2含量D普利斯特利光合作用实验AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2
5、的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选A项。 7用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.021023B30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为41【答案】D【解析】【详解】C. 根据上述分析可知，化学反应方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2+H2O，故C正确；D. 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe3+=Ag+Fe2+，可得出化学计量关系为：HCHO4Fe3+，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为：1:4，故D错误。故选D。4
