1、 2020 年高考化学年高考化学氧化还原反应的实际应用氧化还原反应的实际应用专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 25 小题，共 25.0 分） 1. 下列与化工生产相关描述不合理 的是 A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率 B. 在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应 C. 硫酸工业的基本流程： D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅， 利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅 2. 用 NaClO溶液吸收 NO尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同时， 转化为的转化率随 NaClO 溶液初始用稀硫酸调节
2、的变化如图所示。下列 说法正确的是 A. HClO 氧气 NO 的能力比 NaClO强 B. 向 NaClO溶液中通入 NO后，溶液 pH增大 C. 若要吸收，则消耗 D. NaClO溶液中有 3. 联氨 可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀， 其中一种反应机理如 图所示。下列叙述错误的是 A. 转化中是还原剂 B. 中发生反应后溶液的 pH减少 C. 可处理水中 D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 和KOH混合溶液中加入 铝粉并加热，管口放湿润的红 色石蕊试纸 试纸变为蓝色 还原为 B 向稀硝酸溶液中加入过
3、量铁 粉充分反应后，滴加 KSCN 溶 液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能 将 Fe 氧化成 C 向 KI 溶液中加入， 振荡后 静置 液体分层， 下层呈紫红 色 碘易溶于，难溶于 水 D 向两份蛋白质溶液中分别滴 加溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 5. 聚合硫酸铁 能用作净水剂 絮凝剂 可由绿矾和 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，每生成，消耗 B. 生成聚合硫酸铁后水溶液的 pH增大 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D. 在相同条件下，比的水解能力更强 6. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号
4、 实验目的 实验过程 A. A B. B C. C D. D 7. 一种制备高效漂白剂 的实验流程如图所示，反应 I的化学方程式为： ， 下列说法正确的是 A. 反应 I中氧化产物和还原产物物质的量比为 4：3 B. 反应 II中做氧化剂 C. 漂白原理与相同 D. 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行 8. 有 、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反 应物和生成物，下列叙述不正确的是 A. 被氧化和被还原的离子数目比为 B. 该反应说明、在溶液不能大量共存 C. 每发生氧化反应，转移 D. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为： A 配制的 NaOH 溶 液 称取固体 NaOH 于烧杯中，加
5、入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察 颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL不同浓度溶液的试管中同时加入 溶液，观察实验现象 9. 聚合硫酸铁 能用作净水剂 絮凝剂 ，可由绿矾和 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 B. 作氧化剂，每生成消耗 C. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH增大 D. 在相同条件下，比的水解能力更强
6、10. 二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图下列有关说 法正确的是 11. A. 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl B. 由溶液制取 时，至少消耗 C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去中的 D. 溶液 X的成分为和 NaOH 12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式 或离子方程式 的类推正确的是 已知 类推 A 将 Fe 加入溶液中： 将 Na 加入到溶液中： B 稀硫酸与溶液反应至溶液呈中性： 溶液与溶液反应呈中性： C 铁和氯气反应 铁和单质反应 D 向溶液中
7、通入少量： 向溶液中通入少量： A. A B. B C. C D. D 13. 已知：还原性，氧化性在含 3mol 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析 出 的物质的量的关系曲线如图所示 则下列有关说法正确 的是 14. 15. A. b 点时的还原产物可能是 B. 当时，溶液中 C. a 点时剩余的物质的量为 D. 反应过程中的氧化反应所得产物均为 16. 用电解法处理含的废水， 探究不同因素对含废水处理的影响， 结果如 表所示的起始浓度、 体积、 电压、 电解时间均相同 。 下列说法错误的是 实验 是否加入 否 否 加入 否 是否加入 否 加入 加入 加入 阴极材料 石墨 石墨 石墨 石墨 阳极
8、材料 石墨 石墨 石墨 铁 的去除率 实验中去除 的机理 A. 实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除 B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除 C. 实验中循环利用提高了的去除率 D. 若实验中去除，电路中共转移电子 17. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 ， 它具有和的双重性质 过碳酸钠与下列物质均会发生 化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 18. 三氟化氮，无色气体，其中 F为价 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻 气体在潮湿的空气中能发生下列反应：下 列有关判断正确的是 A. 反应
9、中是氧化剂，是还原剂 B. 在潮湿空气中泄漏会产生无色气体 C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2 D. 若反应中生成 mol ，则反应共转移 mol电子 19. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：、 、，已知各离子的浓度均约为，现取两份 20mL该 溶液进行如下实验： 20. 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 溶液，有白色沉淀产生 21. 第二份逐滴滴加 NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出根据 上述实验情况，以下说法错误的是 A. 该混合溶液中一定不含有、 B. 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 C. 该混
10、合溶液中肯定含有、 D. 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL， 平均分成两份， 向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解已知硝酸只被还原为 NO 气体 ，向另一份中逐渐加入铁粉，产 生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析错误的是 A. AB 段的反应为： B. 第二份溶液中最终溶质为 C. 混合酸中物质的量为 D. 混合酸中浓度为 23. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断 正确的是 A. 在含等物质的量的、的溶液中缓慢通入： 、 B. 在含等物质的量的、的溶液中加入 Zn：、 C. 在含等物质的量的、
11、 KOH的溶液中通入：、 KOH、 D. 在含等物质的量的、溶液中，逐滴加入盐酸：、 24. 实验室在含的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有存在， 下列说法错误的是 A. 容器中已肯定无 Fe 粉存在 B. 容器中肯定无 Cu 粉存在 C. 溶液中比 多 D. 溶液中可能存在 25. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制 得： 26. 下列说法不正确 是 A. 是氧化产物 B. 在反应中被氧化 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 作水处理剂时，利用了其强氧化性 27. 用铝土矿 主要成分为 ，含杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙 述正确的是 28.
12、A. 试剂 X可以是盐酸 B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 操作中发生的化学方程式为 29. 某溶液仅含、中的 4 种离子，所含离子 的物质的量均为若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴 离子种类不变 不考虑水的电离和离子的水解 下列说法不正确的是 A. 该溶液中所含的离子是：、 B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 C. 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D. 若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终 所得固体的质量为 72g 30. 下列
13、实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是 编号 实验目的 实验过程 判定、解释 A 配制 的 NaOH 溶液 称取固体 NaOH 于烧杯 中， 加入少量蒸馏水溶解， 直接 正确，固体 NaOH 的物质的量为， 定容到的容量瓶，物质的量浓度恰好为 转移至容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的 还原性 向盛有黄色氯化铁溶液的 试管中滴加浓的维生素 C溶液， 观察颜色变化 正确，具有氧化性， 能与具有还原性的维生 素 C 发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色 C 制取并纯化 氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生成的 气体依次通过 NaOH 溶液、 浓硫 酸和溶液 正确，产生的气体依次通过 NaOH 溶液
14、、浓硫酸 和溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和 还原性气体等杂质，得到纯净氢气 D 探究浓度对反应 速率的影响 向 2 支盛有不同浓度 溶液的试管中同时加 入溶液，观察实 验现象 错误，反应的离子方程式为 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓 度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 31. 已知矿石在空气中高温煅烧可得和 CuO的固体混合物和一种能使酸 性溶液褪色的气体，下列说法正确的是 A. 该气体能使酸性溶液褪色，体现了该气体具有漂白性 B. 所得气体使酸性溶液褪色的离子方程式为： C. 将所得气体通入硝酸酸化的溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀， 说明所得 气体中一
15、定含有 D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出 32. 我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法： “绿钒五斤， 硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火， 取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。 强水用过无力”。下列有关解释错误的是 A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成 B. 该方法所造“强水”为硝酸 C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl 溶液后氧化性增强 D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性 减弱 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】
16、C 【解析】略 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况， 解题关键在于牢牢掌握基础知识 后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。 【解答】 A.由图可以判断，溶液酸性越强，NO转化率越高，所以 HClO 的氧化能力比 NaClO 强， A选项正确； B.发生反应 ，该反应有生成，所以 pH变 小，B选项错误； C.没有给定气体所处状况，不能计算 NO的物质的量，也不能确定消耗 NaClO 的量，C 选项错误； D.根据质子守恒，次氯酸钠溶液中，D 选项错误。 故选 A。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查了
17、对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本 概念的考查，难度一般。 【解答】 A.转化中变成，N的价态升高，是还原剂，故 A 正确； B.中发生的反应没有氢氧根或氢离子的参与，所以溶液的 pH无变化，故 B错误； C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知 可处理水中，故 C 正确； D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧，故 D 正确。 故选 B。 4.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，涉及碘离子、离子、硝酸根的检验以及蛋白质的性 质， 掌握常见离子的检验方法是解答的关键， 注意排除其它离子的干扰， 题目难度不大。 【
18、解答】 A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热， 管 口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明还原为，故 A 正确； B.过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入 KSCN溶液、溶液不显红色，故 B 错误； C.向 KI溶液中加入，振荡后静置，因不存在碘单质，分层后均为无色，现象不正 确，故 C 错误； D.蛋白质中加入发生盐析，加入发生变性，故 D 错误。 故选 A。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题以制备聚合硫酸铁为载体考查了氧化还原反应的计算、溶液的 pH、胶体的应用、 盐的水解等知识，难度一般，熟练掌握氧化还原反应的实质是解题的关键，注意胶体的 应用。
19、【解答】 A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式： ，可知做氧化剂，同时根 据计量数关系亦知每生成消耗，故 A错误； B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的 浓度减小，因而水溶液的 pH 增大，故 B 正确； C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体， 胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉， 因而净水， 故 C 正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。的水解相当于的二级水解， 由于其所带的正电荷比少， 因而在相同条件下， 其结合水电离产生的的能力较 弱，故其水解能力不如，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，故 D 正确。 故选 A。
20、 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影 响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及 物质性质是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A.溶解之后应冷却至室温，再向容量瓶转移，并洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将洗涤液 转移至容量瓶，故 A 错误； B.氯化铁具有氧化性、维生素 C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子， 导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 B正确； C.若最后通入高锰酸钾溶液，氢气中会混有水蒸气，应最后通入浓硫酸中干燥，故 C错 误； D.要探
21、究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同， 该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的， 故 D 错误。 故选 B。 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查物质制备，侧重考查实验操作、仪器选取、氧化还原反应等知识点，明确 实验原理、元素化合物性质、常见仪器的使用方法是解本题关键，会正确书写反应 II 的方程式，题目难度一般。 【解答】 反应中发生的反应为， 然后将与 NaOH 溶液、反应， 根据流程图知， 反应 II 中生成， 则 作氧化剂，作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生的反应 II 为， 然后从溶液中蒸
22、发浓缩、 冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥得到产品， A.由氧化还原反应的定义可知，氧化剂为氯酸钠，在反应中被还原，则还原产物是 和 NaCl；还原剂为二氧化硫，在反应中被氧化，则氧化产物为和，由方 程式可知氧化产物和还原产物物质的量比为，故 A正确； B.反应 II中 Cl元素化合价由价变为价，则是氧化剂，作还原剂生成氧 气，故 B 错误； C.能氧化有色物质而体现漂白性，和有色物质发生化合反应生成无色物质， 所以二者漂白原理不同，故 C 错误； D.实验室进行蒸发操作通常在蒸发皿中进行，故 D错误。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关
23、键是根据反应物和生成物结合物 质的性质书写该反应的离子方程式。 【解答】 反应的离子方程式为，则被氧化 和被还原的离子数目比为，A、B 正确； C.被还原，发生还原反应，故 C错误； D.负极发生氧化反应，电极反应式正确，故 D正确。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题以制备聚合硫酸铁为载体考查了氧化还原反应的计算、溶液的 pH、胶体的应用、 盐的水解等知识，难度一般，熟练掌握氧化还原反应的实质是解题的关键，注意胶体的 应用。 【解答】 A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体， 胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉， 因而净水， 故 A 正确； B.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程
24、式： ，可知做氧化剂，同时根 据计量数关系亦知每生成消耗，故 B错误； C.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的 浓度减小，因而水溶液的 pH 增大，故 C 正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。的水解相当于的二级水解， 由于其所带的正电荷比少， 因而在相同条件下， 其结合水电离产生的的能力较 弱，故其水解能力不如，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，故 D 正确。 故选 B。 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物性质和转化关系的分析判断、氧化还原反应的实质等，主要是氧 化还原反应的分析应用，产物判断是解题关键，题目难
25、度中等。 【解答】 A.电解氯化铵和盐酸混合溶液时， 根据流程图知生成氢气和， 其电解反应方程式为： ，故 A错误； B.与按物质的量之比为 1：6 恰好反应生成，还生成氯化钠、NaOH， 结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则 N 元素化合价降低，还生成氨气，化学 方程式为：，由溶液 制取 时，至少消耗 ，故 B正确； C.氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸吸收氨气，故 C 错误； D.结合电子守恒计算分析，与按物质的量之比为 1：6恰好反应生成、 氨气，还生成氯化钠、NaOH，故 D 错误。 故选 B。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了离子方程式书写及正误判
26、断，是高考的高频考点，难度不大，可以根据所学 知识进行回答 【解答】 A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属 钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故 A错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为： ，溶液与溶液反应呈 中性， 离子反应方程式为：， 故 B正确； C、氯气氧化性强，能将铁氧化为氯化铁，碘单质氧化性弱只能将铁为氧化为碘化亚铁， 故 C 错误； D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸 钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故 D错误； 故选：B。 12.【答案】
27、B 【解析】解：还原性，所以首先是发生以下反应离子方程式： ，继续加入，氧化性，所以可以结 合氧化生成 ，离子方程式是， A.间没有碘单质生成， 说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘 离子，加入碘酸钾的物质的量是 1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是 3mol，亚硫酸氢根被 氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为： ，b点时的还原产物是，故 A 错误； B.当 时，间离子方程式为：， b 点时的还原产物是，消耗碘酸钾 1mol，生成碘离子是 1mol，段的离子方程式 是，当时，消耗碘离子是，溶 液中，故 B正确； C.a点碘酸钾的物质的量是， 根据碘
28、酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知， 消耗 的物质的，剩余的是，故 C错误； D.反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故 D 错误。 故选 B。 还原性，所以首先是发生以下反应离子方程式： ，继续加入，氧化性，所以可以结 合氧化生成 ，离子方程式是，根据发生的反应来 判断各个点的产物 本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合 方程式进行分析解答， 易错点是 C， 根据物质间的反应并结合原子守恒计算， 难度中等 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查有关电解知识，难度不大，注意结合控制变量法进行分析解答，掌握原理是解 答的关键。
29、【解答】 A.由表中数据可知，实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的 去除，故 A正确； B.由表中数据可知， 实验与实验对比， 其他条件不变， 增加有利于的 去除，故 B正确； C.由实验中去除 的机理可知，实验中在阴极得电子转化为， 与发生氧化还原反应， 提高了的去除率 ， 而生成可以循环利用， 故 C 正确； D.实验中，阳极的反应为 ，根据 ，去除，需要阳极产 生，电路中共转移电子 ，故 D 错误。 故选 D。 14.【答案】A 【解析】【分析】 过碳酸钠只发生了还原反应，则 O元素化合价降低，过碳酸钠表现出氧化性，以此解答 该题 【解答】 A.与发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧
30、化性，被还原，故 A 正确； B.过碳酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应， 被氧化， 过碳酸钠表现出还原性， 故 B 错误； C.盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故 C 错误； D.在二氧化锰作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原 性，故 D 错误 故选 A 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基 本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不 大 【解答】 中，N元素的化合价由价降低为价，N元素 的化合价由价升高为价，以此来解答 A.只有 N
31、元素的化合价变化，则是氧化剂也是还原剂，故 A 错误； B.NO 易被氧化，在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体，故 B 错误； C.是氧化剂也是还原剂，由反应及原子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比 为 1：2，故 C 正确； D.若反应中生成 mol ，由 N元素的化合价升高可知，反应共转移 电子，故 D错误； 故选 C 16.【答案】D 【解析】解：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为， 则、发生氧化还原反应生成 NO，在反应后的溶液中加入溶液，有 白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在； 第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则
32、气体为 氨气，一定含；加过量 NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能 含，各离子的浓度均约为，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一 定含、，可能含、， A.加盐酸不生成沉淀，则不含，加 NaOH沉淀不溶解则不含，与盐酸反应生 成的无色气体不是二氧化碳，则不含，由电荷守恒可知不含，故 A正确； B.由上述分析可知，一定含、，遵循电荷守恒，若继续进行焰 色反应确定，可以间接确定含有，故 B 正确； C.由上述分析可知，一定含、，故 C正确； D.由上述分析可知，一定含、，溶液显酸性，该混合溶液中滴 加酚酞试液后为无色，故 D错误； 故选：D。 第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中
33、变为红色，红色气体为，则、 发生氧化还原反应生成 NO，在反应后的溶液中加入溶液，有白色沉淀产生， 沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在； 第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为 氨气，一定含；加过量 NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能 含，综上所述，一定含、，可能含、，以此来解答 本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为 解答的关键， 侧重分析与推断能力的考查， 注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点， 题目难度中等 17.【答案】D 【解析】解：由图象可知，由于铁过量，OA 段发生反应为： ，AB段发
34、生反应为：， BC 段发生反应为：，故 A正确； B.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为 亚铁离子，所以溶液中最终溶质为，故 B正确； C.OA 段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作 用，故原混合液中，故 C正确； D.第二份反应消耗铁，物质的量为，所有的铁都在硫酸亚铁中， 根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸，所原混合酸中物质的量为 ，原混合溶液中硫酸浓度为，故 D 错误。 故选：D。 由图象可知， 由于铁过量， OA段发生反应为：， AB 段发生反应为：， BC段发生反应为： ， A.铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是
35、 铁和硫酸反应； B.铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质 全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸； C.OA 段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作 用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算； D.根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度 本题以图象为载体考查金属和酸反应的有关计算，难度中等，关键根据图象分析各段发 生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键， 注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能
36、力的考查。 【解答】 A、离子还原性，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是 、 、，故 A 正确； B、氧化性顺序：，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 、，故 B 错误； C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，后与反应，最后再 溶解，所以缓慢通入：、KOH、，故 C 错误； D、若先与反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中 反应生成， 反应顺序为、，故 D 错误； 故选：A。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应以及铁的单质及化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还 原性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 【解答】 在含的溶液中
37、加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应， A.溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故 A 正确； B.如果铜过量则溶液中含有亚铁离子和铜离子，反应后铜可能剩余，故 B 错误； C.部分来自 Cu与反应 反应生成与的物质的量比为 1：，还有部 分来自 Fe 与反应，故 F比多，故 C 正确； D.若过量，固体完全溶解，溶液中存在 、，故 D正确； 故选 B。 20.【答案】C 【解析】解：该反应中 C元素的化合价由价升高到价，所以草酸是还原剂，则 二氧化碳是氧化产物，故 A正确； B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故 B正确； C.该反应中草酸是还原剂， 二氧化氯是还原产物， 所以
38、草酸的还原性大于的还原性， 故 C 错误； D.二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化 性，故 D 正确； 故选：C。 均为价 中，Cl元 素的化合价由价降低为价，C 元素的化合价由价升高到价，以此来解答 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大 21.【答案】D 【解析】解：分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝 与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故 A 错误； B.氧化铁与 NaOH 不反应，则反应过滤后所得沉淀为氧化铁，故 B错误； C.只有电解熔融属于氧化还原反应，故错误； D.操作中向
39、溶液中通入过量 的化学方程式为 ，故 D正确。 故选：D。 由工艺流程图可知， 试剂 X是氢氧化钠溶液，溶于氢氧化钠溶液得到溶液， 与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液为溶液，沉淀 C为 ；Y 为，向溶液中通入过量的化学方程式为 ，电解熔融属于氧化还原反应，以 此解答该题 本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和 解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度 中等 22.【答案】D 【解析】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变， 则一定发生、的氧化还原反应生成硝酸铁和 NO，阴离子种类不变
40、，说明原溶 液中原来已经存在，又溶液中含有四种离子，反应生成了，所含离子的物质 的量均为 1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有， A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：、，故 A正确； B、生成的 NO 易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故 B 正确； C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加 KSCN 溶液，则溶液显血红 色，故 C 正确； D、若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体为氧化铁，其质量为：，故 D 错误， 故选：D 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一
41、定发生 、的氧化还原反应生成硝酸铁和 NO， 阴离子种类不变， 则原溶液中存在， 又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为 1mol，由电荷守恒可知，含有带一 个单位正电荷的阳离子，以此来解答 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关 键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题 目难度中等 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影 响因素探究等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及 物质性质是解本题关键，题目难度不大。 【解答
42、】 A.NaOH 溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷 却至室温，配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故 A 不选； B.氯化铁具有氧化性、维生素 C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子， 导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 B选； C.高锰酸钾溶液和氢气不反应，HCl和 NaOH反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导 致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用 NaOH吸收 HCl、用浓硫酸干 燥气体即可，故 C 不选； D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水， 实验现象不明显， 但亚硫酸氢钠
43、是强电解质， 应该写离子形式，故 D 不选。 故选 B。 24.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，题目难度中等，明确氧化还原反应方程 式的书写、二氧化硫的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 【解答】 A.该气体为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以该气体能使 酸性溶液褪色，体现了该气体具有还原性，故 A 错误； B.二氧化硫使酸性溶液褪色的离子方程式为： ，故 B正确； C.酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以将所得气体通入硝 酸酸化的溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，所得气体中不一定含有，故 C
44、 错误； D.和 CuO的固体混合物溶于硫酸，溶液中含有铁离子和铜离子，加 Fe，Fe 先与 铁离子反应，所以不一定有 Cu 生成，故 D错误。 故选 B。 25.【答案】C 【解析】【分析】 本题通过古诗文的形式考查了氧化还原反应的实际应用，硝酸的化学性质，考查知识基 础，理解古诗文、掌握物质的性质是关键，题目难度不大。 【解答】 A.将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应，失去部分结晶水，故 A 不符合 题意； B.“强水”的主要成分是硝酸，故 B不符合题意； C.金的活泼性很弱，硝酸与其不反应，加入氯化钠后，强水中含有王水，能溶解金，故 C符合题意； D.强水用过后生成硝酸盐溶液，其氧化性减弱或消失，故 D 不符合题意。 故选 C。
