1、2020 年高考化学年高考化学离子推断与离子反应的实际应用离子推断与离子反应的实际应用 专项复习专项复习 1. 下列说法正确的是 A. 通入碘水中，反应的离子方程式为： B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的、 C. 时，将的盐酸与的 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D. 时溶液的大于时溶液的 2. 下列判断正确的是 表示阿伏加德罗常数 A. 常温的溶液中可能含有、四种离子 B. 1 L 的 溶液中 和 的总数大于 C. 电子工业上用的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： D. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式为： 3. 已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有 浓制 取又知离子方程式
2、 X Y；则关于下列叙述正 确的是 A. a：1 B. Y 为 C. 氧化性为：浓 D. 若每生成则该反应转移个电子 4. 某溶液中可能存在、Cl 、六种离子中的几种现进 行下列实验： 5. 取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色； 6. 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深 7. 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 有一瓶无色溶液， 可能含有 、 离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解； 另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁
3、净的 铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是 A. 肯定有、 B. 肯定有、 C. 肯定没有、 D. 肯定没有、 9. 在 、和的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发 现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有 A. 只有 B. 有和 C. 有和 D. 有和 10. 某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种， 向该溶液中逐滴加人 NaOH溶液至过量， 生成沉淀的质量与 NaOH的物 质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 11. A. B. C. D. 12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 在加入 Al能放出大量气体的溶液中：、 B. 无色溶液：
4、、 C. 室温，溶液中水电离出的、浓度的乘积为：、 D. 无色溶液：、 13. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种： ，为了 确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 14. 用 pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的 pH 大于 7 15. 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入 CC14振荡，静置， 呈橙黄色 16. 另取少量溶液，向其中滴加 溶液和稀，有白色沉淀产生 17. 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加 溶液和稀， 有白色沉淀产生。 18. 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A. 溶波中一定含有 B. 溶液一定含有，不含 C. 实验与上述离子的检验没有关系，可以省略 D.
5、由实验可以判断溶液中含有 19. 某无色溶液中可能含有、 、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈 无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 20. 肯定不含 肯定不含肯定含有可能含有 A. B. C. D. 21. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： 、某同学收集了该地区的雾霾，经必要 的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 22. 23. 已知： 24. 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在、 D. 该雾霾中可能存在、和 25. 某的工业废液，只可能含有以下离子中的若干
6、种： 、 、，现取两份溶液进行如下实验： 26. 第一份加入足量溶液，得干燥沉淀 。 27. 第二份加足量溶液后，得干燥沉淀 ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量不变。 28. 根据上述实验，以下推测正确的是 29. 一定存在 可能存在一定存在可能存在可能存在 A. B. C. D. 30. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序 判断正确的是 A. 在含、的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：、 B. 含等物质的量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、 C. 含等物质的量的、KOH的溶液中，缓慢通入：KOH、 、 D. 在含、的溶液中逐渐加入烧碱溶液：、 31. 1L某混合
7、溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子 、 可能大量含有的阴离子 、 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中加入盐酸有沉淀生成 B. 原溶液中一定含有和 C. 反应最后得到的沉淀只有 D. 反应最后形成的溶液中溶质只有 32. 某的 X溶液中可能含有 、，、中的若干种， 现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是 33. A. 气体 A是 B. X 中肯定存在、 C. 溶液 E和气体 F不能发生化学反应 D. X中不能确定的离子是 和 34.
8、 某溶液中存在以下五种离子：、 、M，则 M 及其物质的量浓度可能为 A. B. C. D. 35. 某溶液中可能含有下列 5中离子中的某几种：、为确 认该溶液组成进行如下实验：取该溶液，加入溶 液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀再将滤 液稀释至 100ml，测得滤液中为另取该溶液，加入足量 的溶液，生成白色沉淀由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定含、，不含、 B. 一定含、，不含，可能含有 C. 为，为 D. 为，为 36. 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：、 、，现取三份 100mL溶液作为试液，分别进行如下实验 不考虑盐 类的水解
9、及水的电离 ： 37. 38. 根据实验，以下推测判断不正确的是 A. 溶液中一定存在和 B. 一定不存在、和 C. 可能存在 D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在 39. 今有一混合物的水溶液， 含有以下离子中的若干种：、 ，现取两份 100m L的该溶液进行如下实验： 40. 第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； 41. 第二份加足量 溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀 质量为 42. 根据上述实验，下列推测正确的是 A. 一定存在 B. 100mL该溶液中含 C. 不一定存在 D. 不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验 43. 某混合溶液
10、中含有、等七种离子，将过 量的固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 44. 今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：、 、现取两份 200mL溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液， 加热，收集到气体；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足 量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定不存在，可能存在 B. 一定存在，可能存在 C. 一定存在 D. 一定不存在 45. 有一无色溶液，可能含有、 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的固体， 产生无色无味的气体和白色沉
11、淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。下列推断正 确的是 A. 肯定有、 B. 肯定有、 C. 肯定有、 D. 肯定有、 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，故 A错误； B.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能为酸性或强碱性溶液，、 之间 不反应，在强碱性溶液中也不发生反应，能够大量共存，故 B正确； C.时，水的离子积大于，的盐酸溶液中， 的 NaOH溶液中，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈 碱性，故 C错误； D.升高温度后水的电离程度增大，所
12、以时溶液的小于时溶液 的，故 D 错误； 故选 B A.碘单质将二氧化硫氧化成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子； B.加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液溶液，在强碱性溶液中，四种离子不 发生反应，能够共存； C.时，水的离子积大于，的，的 ，等体积混合，碱过量； D.水的电离为吸热反应，升高温度后水的电离程度增大，水的离子积增大 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子方程式的书写、水的电离及其影响、离子共存等 知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意 掌酸碱混合的定性判断方法，C为易错点，注意温度影响水的电离程度及离子积 2.【答案】B 【解析】解：A、，
13、溶液呈酸性，、不能大量共存，故 A错误； B、 的溶液中存在电荷守恒， ，物质的量为，所以 和 的总数大于，故 B 正确； C、电子工业上用的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： ，故 C错误； D、的燃烧热为 ，燃烧热的热化学方程式为： ，故 D错误； 故选 B A、依据离子积常数和常温的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液 酸碱性分析； B、依据溶液中电荷守恒分析判断； C、选项中离子方程式电荷不守恒； D、依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧放出热量分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热 概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等 3.【答案】
14、D 【解析】解：由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式 X Y，反应中 se化合价由价降低到 0 价，得到 4 个电子，则 S化合价必升高到价，失去 2 个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒， 二氧化硒系数为 1，二氧化硫系数为 2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式： ； A.a：2，故 A错误； B.Y为氢离子，故 B错误； C.浓，反应中浓硫酸为氧化剂， 二氧化硒为氧化 产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以浓 ，故 C错误； D.依据方程式：，每生成 硫酸根离子， 转移个电子，故 D 正确； 故选：D 依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式，
15、 结合氧化还 原反应规律解答 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应配平，熟悉氧化还原反应规律是解题 关键，题目难度不大 4.【答案】C 【解析】解：某溶液中可能存在、Cl 、六种离子中的几 种。现进行下列实验： 取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，发生不能大 量共存，说明原溶液中一定存在，因与能发生，所 以一定不存在； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生 ，说明原溶液中一定存在、，因 所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在 ，无法确定是否含有； 故选：C。 、Cl 、六种离子中，用 KSCN溶液检验，溶液呈血 红色说明含有，因与能发生氧化还原反应，所以
16、一定不存在，另取少量原 溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在、， 被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在、据此即可解答 本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法， 题目难度不大 5.【答案】A 【解析】解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：取部分溶液，加 入过量固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体 是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀 的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根 离子、碳酸氢根离子 和铝离子
17、不共存 ； 取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应 生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的 性质，原溶液中含有钠离子； 综上所述：原溶液中一定不含：、；一定含有：、 ；不能确定的是、； 故选 A 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢 氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀 取部分溶液，加入过量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐 增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝； 取部分溶液，加入酸化
18、的溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的 白色沉淀是硫酸钡沉淀； 焰色反应为黄色说明含有钠元素； 据此来回答问题 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大 6.【答案】A 【解析】解：氧化性为，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁 屑有剩余，三种离子均完全反应，且反应均生成， 故选 A。 氧化性为，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三 种离子均完全反应，以此来解答。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 7.【答案】C 【解析】试题分析：向溶液中加入氢氧化钠溶液，开始无沉
19、淀说明含有大量的离子， 与发生反应而不能共存。 当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠溶液沉淀不减少， 说明无因为氢氧化铝能溶解在强碱溶液里。根据消耗的氢氧化钠的物质的量和产生 沉淀的质量关系可知含有结合溶液呈电中性，还应该含有阴离子。 考点：考查离子的存在和共存问题的知识。 8.【答案】A 【解析】解：在加入 Al能放出大量气体的溶液呈酸性或强碱性：、 之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A正确； B.、之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故 B错误； C.室温下溶液中水电离出的、浓度的乘积为，该溶液中存在大量氢离子或 氢氧根离子，与氢氧根离
20、子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D.离子为有色离子，在溶液中不能大量存在，故 D错误； 故选：A。 A.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧 根离子反应； B.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应； C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应； D.铬离子为有色离子，不满足溶液无色的条件 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能 大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间 等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量 的或；溶液
21、的颜色，如无色时可排除、等有色离 子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等 9.【答案】B 【解析】溶液的 pH 大于 7，说明溶液中存在，则不存在，溶液呈电中性， 则肯定存在，说明溶液中存在，不能说明原溶液中存在，因为可 能来由于氧化，不能说明原溶液中存在，滤液中的可能来自于中 加入的氯水。答案选 B。 10.【答案】D 【解析】 解： 还原性， 溶液中加入少量溴水， 溶液仍呈无色， 说明一定含有， 溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色， 原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的 有， 故选：D。 还原性，溶液中加入少量溴
22、水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中 可能含有离子，原来溶液呈无色，说明不含离子，根据溶液电中性，进一步判断 其它离子是否存在 本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键， 再结合离子的性质来分析解答即可，难度中等 11.【答案】B 【解析】解：试样溶液中加入过量并加热，生成的气体 1 能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色，说明气体 1是，则试样中含有； 向滤液中通入，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2 中加入 Al，生成气体 2，该气体能使湿 润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体 2 是，根据已知条件知，溶液 2 中含有， 根据元素守恒知，原溶液中含有； 滤液 1 中
23、通入，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在，在过量的中反应生成 ，通入后生成沉淀； 沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，以及能 和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为，所以溶液 中含有， A.通过以上分析知，试样中肯定存在、和，故 A正确； B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有，故 B错误； C.通过以上分析知，试样中可能存在、，故 C正确； D.根据以上分析知，试样中肯定存在、和，可能存在、， 所以该雾霾中可能存在、和，故 D 正确； 故选 B 试样溶液中加入过量
24、并加热，生成的气体 1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， 说明气体 1 是，则试样中含有； 向滤液中通入，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2 中加入 Al，生成气体 2，该气体能使湿 润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体 2 是，根据已知条件知，溶液 2 中含有， 根据元素守恒知，原溶液中含有； 滤液 1 中通入，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐； 沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过 量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为，所以溶液中含 有，结合题给选项分析解答 本题考查了物质的推断，明确物质
25、的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶 解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等 12.【答案】A 【解析】在酸性条件下，不能存在，根据实验，原溶液应含，则不含， 。 根据实验，一定含， 负电荷总数为 而所带正电荷总数为，由于不存在，所以一定存在。 13.【答案】A 【解析】解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子 的能力，与氢离子反应的先后顺序为：、，故 A正 确； B、 离子还原性， 氯气先与还原性强的反应， 还原性强弱顺序是 、 ，因为，故 B 错误； C、在含等物质的量的、KOH的溶液中，缓慢通入，反应先后顺序为： 、KOH、，故 C错误；
26、 D、在含等物质的量的、的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，反应先后顺序 为：、，故 D 错误 故选：A A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力 ； B、离子还原性，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还 原性强的物质反应 C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存； D、先发生酸碱中和反应，再与、反应 本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺 序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等 14.【答案】C 【解析】解：开始时加入 1 体积氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢 离
27、子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在， 所以溶液中一定不存在，则一定存在离子，能够与氢离子反应，则一定不 存在； 生成沉淀消耗了 6体积氢氧化钠， 溶液中可能存在生成沉淀的离子：、， 根据最后阶段部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在，根据图象氢氧化铝沉淀的物质 的量与剩余的沉淀的物质的量相等， 由可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积 氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3体积氢氧化钠，则另一种离子生成的沉淀的 量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子应该为价离子，只能为离 子，故原溶液中一定不存在、； 再由沉淀的物质的量达到最大后氢氧化铝没有溶解， 说明加入
28、的氢氧化钠溶液与发 生了反应，即溶液中一定存在； 再根据溶液呈电中性可知，溶液中至少存在、中的 1 种离子， 根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：、；一定不存在 的离子为：、 、；可能存在的离子为：；至少存在、 中的 1 种离子， A.原溶液中不存在偏铝酸根离子，加入盐酸不会生成沉淀，故 A 错误； B.根据分析可知， 溶液中至少存在、中的至 1种离子， 不一定都存在， 故 B 错误； C.根据分析可知，生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加入过量氢氧化钠溶液 后氢氧化铝沉淀溶解，剩余的沉淀为，故 C 正确； D.原溶液中一定存在阴离子，为、中的 1种离子，所以最后的溶质不是只有偏
29、铝 酸钠，故 D错误； 故选 C 加入氢氧化钠溶液后，开始时加入 1 体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一 定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离 子；然后生成沉淀消耗了 6 体积氢氧化钠，溶液中可能存在、，根据加 入过量氢氧化钠溶液后部分沉淀溶解可知，一定存在铝离子，根据图象的物质 的量与剩余的沉淀的物质的量相等， 由关系式可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 1 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉 淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为价离子，则为铁离子； 沉淀的物质的量达到最大后， 氢氧化铝没有溶
30、解， 说明氢氧根离子与铵离子发生了反应， 即溶液中一定存在铵离子， 根据以上分析并结合离子共存、电荷守恒的知识进行解答 本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是 解题关键，本题难点在于根据图象中的数据判断铁离子的存在、根据电荷守恒判断溴离 子、氯离子的存在情况 15.【答案】D 【解析】解：的溶液显强酸性，而强酸性溶液中一定不会存在离子，加入 过量硝酸钡生成沉淀， 则该沉淀为沉淀， 说明溶液中含有离子， 生成气体 A， A连续氧化生成 D和 E，则 A 为 NO，D为，E为，说明溶液中含有还原性离 子，一定为离子；溶液 B中加入过量 NaOH 溶液，生成气体
31、 F，则 F为，说明 溶液中含有离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀 I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡， 故溶液中不一定含有铝离子；由于溶液中已经有，故 C可有可无，不能确定。 故溶液中一定存在：、；一定不存在：；不能确定的是：、 ； A.气体 A为 NO，故 A 错误； B.依据分析可知：溶液中一定存在：、，存在不能确定，故 B 错误； C.溶液 E 为，气体 F为，二者能反应生成硝酸铵，故 C 错误； D.和不能确定，故 D 正确。 故选 D。 本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各 离子存在的可能性，注意溶液电中性的利用。 16.【答案】B 【解析】解：溶
32、液中含、 、M， 与不能共存，与不能共存， 且， 由电荷守恒可知，M 为阳离子， M 中电荷总数为， 只有 B符合， 故选：B。 溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共 存，以此来解答 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与 计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大 17.【答案】D 【解析】解： 溶液，含有氢氧化钠；沉淀为氢 氧化镁，物质的量是，生成沉淀消耗氢氧化钠；滤液中的 ，故还有氢氧化钠和反应 生成了偏铝酸钠，故一定含有、；无刺激气味气体生成，一定没有； 白色沉淀是氯化银，物质的量是：，则一定含有氯离子，
33、 根据电荷守恒， 正电荷有：； 负电荷有：， 故一定含有钠离子； A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：、，由于一定含有， 故 A 错误； B、溶液中一定存在：、，即一定含有，故 B 错误； C、 ，故 C 错误； D、 ， ，故 D正确； 故选 D 加入 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能 含有、；一定没有；滤液中，证明碱过量，一定含 有； 加入足量的溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有； 氢氧化镁，物质的量是，消耗的，加入的氢氧化钠为 ，滤液中的，故 A消耗了 氢氧化钠生成偏铝酸钠，；生成白色沉淀是氯化银，物质的量 是，氢氧化镁有，根据电荷守恒， ，进而确
34、定离子的浓度大小即可 本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离 子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点 18.【答案】D 【解析】解：由以上分析可知溶液中一定存在和，故 A 正确； B.由以上分析可知一定不存在、和，故 B正确； C.因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，故 C正确； D.，由溶液的电荷守恒可 知一定含有钾离子，故 D错误。 故选：D。 加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有； 加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成白色沉淀，可不含，一定含有， 且，则不含； 加入足量的氯化钡溶液生成白色沉淀
35、，说明含有，且 ，则一定不含，结合溶液的电中性确定是否含有钾离 子，以此解答该题 本题考查无机物的推断，涉及物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生 的反应、 现象与结论的关系为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 题目难度不大 19.【答案】B 【解析】解：根据题意，和，可发生离子反应生成沉淀，因此两者不 能大量共存。和可发生离子反应生成沉淀，因此两者也不能大量共存。 第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 448mL，即，能和 NaOH 溶液加 热产生气体的只能是，根据反应，产生为， 可得也为。 第二份加足量溶液后， 得干燥沉淀， 经足量盐酸洗涤。 干燥后， 沉淀质量
36、为。 部分沉淀溶于盐酸为， 部分沉淀不溶于盐酸为， 发生反应、，因为 而使 BaCO3溶解。因此溶液中一定存在、 ，一定不存在由条件可知为，物质的量为，为 ，物质的量为，根据原子守恒，所以 100mL该溶液中含 ，则物质的量为，物质的量浓度为，由上述分析可 得， 溶液中一定存在、， 其物质的量分别为：、， 根据溶液中电荷守恒，可知一定存在， A、钡离子一定不存在，故 A 错误； B、100mL该溶液中含的碳酸氢根离子，故 B正确； C、根据电荷守恒，钠离子一定存在，故 C错误； D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入溶液不能检验氯离子是否存在， 因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，故 D
37、 错误。 故选：B。 1、 根据题意分析， 第一份溶液加足量 NaOH溶液加热后收集到气体， 推得一定含有， 第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在、，一定不存在 ；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在，由物质的量的 变化分析的情况 本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度， 同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失 误 20.【答案】C 【解析】解：与水反应生成 NaOH和，反应后溶液成碱性，则：、浓 度发生变化，； 具有强氧化性，被氧化生成，离子浓度发生变化， 浓度增大， 离子仍能大量存在的有
38、，、； 故选 C 与水反应生成 NaOH和，反应后溶液成碱性，并且具有强氧化性，凡是 与 NaOH或者与发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，不能大量存在，以 此解答该题 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考 查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题 的关键 21.【答案】C 【解析】解：由第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体，则一定含为 ；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为，则为硫酸钡，一定含为， 含为，由电荷守恒可知， ，则一定含，由离子共存可知不含， 由上述分析可知，
39、一定含、， 一定不含， 不能确定是否含， A.一定存在，故 A错误； B.、均一定存在，故 B 错误； C.由电荷守恒可知一定存在，故 C 正确； D.该实验中不能确定是否含，故 D 错误； 故选 C 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象为解答的关键，侧 重分析与推断能力的考查，注意电中性的应用，题目难度不大 22.【答案】D 【解析】解：无色溶液一定不含、，取部分溶液，加入适量固体，产 生气体和白色沉淀， 再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分减少，只有氢氧化铝能溶 解在 NaOH中，则一定含，可知不含与反应的，白色沉淀还有氢氧化镁， 则一定含；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生，白 色沉淀为硫酸钡，一定含， 由上述分析可知，肯定有肯定有、，一定没有、， 不能确定是否含、， 故选：D。 无色溶液一定不含、，取部分溶液，加入适量固体，产生气体和白色 沉淀， 再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分减少， 只有氢氧化铝能溶解在 NaOH中， 则一定含，可知不含与反应的，白色沉淀还有氢氧化镁，则一定含； 另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡， 一定含，以此解答该题。 本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度中等。
