1、 2020 年高考化学年高考化学氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律专项复习专项复习 1. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下， 向盛有足量稀硫酸的甲、 乙两只试管 中分别加入等质量的锌粒， 并向甲中加入少量胆矾 固体 产生氢气的速率和体积： 甲 乙 B 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液， 溶液变黄 氧化性： C 相同温度下， 将等质量的大理石块和大理石粉分别 加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率：粉状大理石 块状大理石 D 向溶液中滴入几滴 溶液，生成白色沉淀；再加入 几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 2. 、 混
2、合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是 A. 加入 KSCN 的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有 C. 溶液中可能含 D. 剩余固体中一定有铜 3. 已知某溶液中含有 、的物质的量之比为 2：3：4，要使溶液中、 的物质的量之比为 4：3：2，则通入的物质的量是原溶液中物质的量的 A. B. C. D. 4. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将溶液滴入溶液至不再有沉 淀产生，再滴加溶液，无明显现象 证明 B 向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 证明溶液中存在 平衡 C 向溶液中持
3、续通入气体 Y，先出现白色沉淀，最 终沉淀又溶解 Y 可能是气体 D 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变 黄色 证明氧化性：比 强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实 验 现 象 结 论 A 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和， 振荡、 静置 溶液下层呈 紫红色 还原性强于 B 向溶液中滴加过量氢氧化钡溶 液 生成白色沉 淀 不溶于氢氧化钡 溶液 C 向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟 后，再加入新制悬浊液加热至沸 腾 无砖红色沉 淀生成 淀粉未发生水解 D 向 AgCl 悬浊液中加入 出现黑色沉 淀 A. A B
4、. B C. C D. D 6. 下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化性： 7. 利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是 置于光亮处 A、探究氧化性： B、探究催化剂 对化学反应速率 的影响 C、验证非金属性： D、验证甲烷和氯 气能发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 黄铁矿中价硫元素在酸性条件下可以与发生反应， 其离子方程式如下 9. _ _ _ _ _未配平 ：下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原产物 B. 的氧化性强于 C. 生成 lmol 时，转移 7mol 电子 D. 取反应后的溶液加 KSC
5、N 溶液，可观察到有红色沉淀产生 10. 下列叙述 I和 II均正确且具有因果关系的是 编号 叙述 I 叙述 II A 的氧化性比强 溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 B 受热分解 加热可将和固体混合物分离 C 金属活动性铜比铁弱 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 D 具有漂白性 用氯气制盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述中正确的是 A. 将 KI和溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性 B. 通入溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C. 能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 D. 通入溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 12. 下列实验方案中，不能达到实验目的是 选项
6、实验目的 实验方案 A 签別甲烷和乙烯 分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察 溶液是否褪色 B 检验晶体是否已氧化 将样品溶于稀后，滴加 KSCN 变质 溶液，双察溶液是否变红 C 验证的氧化性强于 将少量溴水加入 KI 溶液中，溶液颜色变深 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的是 选 项 实验目的 实验方案 A 验证的氧化性强于 向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀 粉溶液，可观察到溶液变成蓝色 B 配制 100mL 溶 液 将溶于 100mL 蒸馏水中 C 比较水与乙醇中氢的活
7、泼性 分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D 验证的溶解度小于 将溶液滴入 NaOH 溶液至不再有 沉淀产生，再滴加溶液，可观察 到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸 B. 硫与热 NaOH 溶液 C. 溶液中加入 D. 与盐酸 15. 如图四种物质均含有同一种元素， A可以是单质也可以是气态氢化物， D是最 高价氧化物对应的水化物，则 A、B、C、D 中共含有的元素是 A. Cl B. Fe C. C D. N 16. 在探究的性质实验中，下列根据实验现象得
8、出的结论不正确的是 A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是 B. 向溴水中通入，溶液褪色，说明价硫具有还原性 C. 将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊 D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明酸性强于 17. 氢化亚铜是一种难溶物质，用溶液和“另一种反应物”在 时反应可生成它CuH不稳定、易分解，CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产 生气体，以下有关它的推断中错误的是 A. “另一种反应物”一定具有还原性 B. “另一种反应物”一定只具有氧化性 C. D. CuH 既可作氧化剂也可作还原剂 18. 高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A. 有强
9、氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 19. 向溶液中逐滴加入 KI溶液至过量， 观察到产生白色沉淀 CuI， 溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通人 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A. 滴加 KI溶液时，转移时生成 白色沉淀 B. 通入后溶液逐渐变成无色，体现了 的漂白性 C. 通入时，与 反应， 作还原剂 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 20. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选
10、 项 实验 现象 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液至过量 紫色消失 在该反应中 作还原剂 B 溶有的溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 C 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯 水，再加入混合振荡、静置 有机相呈红棕色， 水相呈无色 的还原性大 于 D 铝丝用砂纸打磨后， 放在冷的浓硝酸中浸泡一 段时间后，放入溶液中 铝丝表面变红色 铝可从铜盐溶液 中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 21. 铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊与铝同主族，原子序数为 81，与 Ag 在酸性介质中发生反应：， 且已知 则下列推断正确的是 A. 最外层有 3个电子 B. 氧化性： C.
11、还原性： D. 铊位于第五周期第A族 22. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 23. 24. 25. A. B. C. D. 26. 下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 分别测定饱和 NaClO 溶液与饱和溶液的 pH， 结合的能力 比 的强 B 时，向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量 的稀盐酸，溶液的 pH 会变小 醋酸的电离程度增大 C 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中， 溶液变黄 色 氧化性： D 向溶液中加入溶液，振荡后滴 加葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D
12、. D 27. 用 NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应未 配平 。 28. 下列说法不正确的是 A. 方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B. 生成的 和的物质的量之比为 1：2 C. 方程式中 S和的化学计量数相同 D. 清洗之后的废液呈碱性 29. 向含有、的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A. 通入氯气后的溶液中一定不存在 B. 通入氯气之后原溶液中的全部被氧化 C. 原溶液中的可能被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈紫 红色 30. 已知氧化性：向含有的溶液中加入含 a
13、的氯水，充分 反应，下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱： B. 当时，发生的离子反应： C. 当时，反应后的离子浓度之比为：2：2 D. 当时，发生的离子反应： 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：和硫酸铜反应生成 Cu，甲中 Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加快反 应速率，但甲中生成氢气体积减少，所以生成气体体积甲 乙，故 A错误； B.双氧水能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子而干扰双氧水的氧 化，所以不能比较双氧水和铁离子氧化性强弱，故 B错误； C.其它条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于 块状的大理石，所以
14、反应速率：粉状大理石 块状大理石，故 C正确； D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大小，故 D 错误； 故选 C A.Zn和硫酸铜反应生成 Cu，甲中生成氢气体积减少； B.酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子，双氧水也能氧化亚铁离子； C.其它条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快； D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素及物质之间的反应、 氧化还原反应、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧 重考查学生分析评价能力，易错选项是 D，注意如果硫化钠不足量时可以比较溶度积大 小，题目难度不大
15、 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了离子的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据 固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。 【解答】 当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和 Cu，反应的反应 方程式为：、，所以溶液中一定没有、 ，一定含有； 当固体为铜时， 溶液中一定没有，恰好全部参加反应或部分反应生成和 Cu，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有； A、溶液中一定不含，所以加入 KSCN 溶液不变红色，故 A 正确； B、通过以上分析知，溶液中一定不含有，故 B错误； C、当固体为铜时，溶液中可能含有，故 C正确； D、通过以上分析知，剩余
16、固体中可能是 Fe、Cu，还可以是 Cu，所以剩余固体中一定 有 Cu，故 D 正确。 故选 B。 3.【答案】A 【解析】解：已知还原性，反应后有剩余，说明浓度没有变化，通 入的只与发生反应， 设原溶液中含有，通入后，它们的物质的量之比变为 4： 3：2， 则各离子物质的量分别为：， 增加了 2mol，则需， 则通入的物质的量是原溶液中物质的量的 ， 故选 A 已知还原性， 反应后有剩余， 说明浓度没有变化， 通入的只与 发生反应，根据反应的方程式计算 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意把握离子还原性的强弱比较，题目从 质量守恒的角度分析 4.【答案】B 【解析】解： 表达式相同的
17、溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物 质，硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，所以没有明显现象，且， 故 A 错误； B.向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 溶液，前者溶液变蓝色，说明 溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是溶液，由 现象可知，溶液中存在平衡，故 B 正确； C.氢氧化铝只能溶解在强酸中，若 Y是气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解， 故 C 错误； D.酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性， 则溶液变黄色， 可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化， 故 D 错误； 故选 B A.表达式相同的溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质； B.向盛
18、有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 溶液，前者溶液变蓝色，说明 溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子； C.氢氧化铝能溶于强酸但不溶于弱酸； D.酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，双氧水能氧化亚铁离子生成铁 离子 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、化学平衡、溶度积大 小比较、氢氧化铝的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意 D 中隐含条件的挖掘，为易错点 5.【答案】A 【解析】解： 溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物， 说明还原性强于，故 A 正确； B.白色沉淀为硫酸钡，溶于强碱，故 B 错误；
19、 C.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节 溶液至碱性，故 C 错误； D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl 白色悬浊液中加入溶液， 白色沉淀变为黑色，所以说明，故 D错误 故选 A A.还原剂的还原性大于还原产物； B.白色沉淀为硫酸钡； C.水解后应在碱性条件下发生反应； D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物 本题考查化学实验方案评价， 为高频考点， 涉及还原性比较、 离子检验以及沉淀转化等， 把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键， 注意从实验的评价性及物质性质分析 解答，题目难度不大 6.【答案】D 【解析】解：同主族
20、元素从上到下，单质还原性依次增强，所以还原性： ，故 A正确； B.、S、P、Si非金属性依次减弱，所以氧化性：，故 B 正确； C.同主族元素从上到下，单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，所以 还原性：，故 C正确； D.K、Na、Mg、Fe 金属性依次减弱，对应阳离子的氧化性依次增强，所以氧化性： ，故 D错误； 故选：D。 金属性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强，对应 单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，据此分析解答。 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质和元素周期 律为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考
21、查， 注意规律性知识的应用， 题目难度不大。 7.【答案】D 【解析】解：氯气与 KI反应，图中装置不能比较、 的氧化性，故 A 错误； B.浓度、催化剂均不同，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，故 B错误； C.盐酸为无氧酸，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较非金属性，故 C错误； D.甲烷和氯气置于光亮处发生反应生成 HCl 易溶于水， 试管中液面上升， 图中装置可验 证甲烷和氯气能发生反应，故 D正确； 故选：D。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 8.【答案】B 【解析
22、】 解： 反应中氯元素化合价价降低为价， 做氧化剂，中铁元素化合价 价变化为价，硫元素化合价价变化为价，失电子总数，得到 反应离子方程式为：， A.是氧化剂，元素化合价降低的得到电子被还原发生还原反应得到还原产物， 是氧化产物，故 A 错误； B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，的氧化性强于，故 B正确； C.生成时，转移 电子，故 C错误； D.铁离子遇到 KSCN 溶液生成血红色溶液，不是红色沉淀，故 D 错误； 故选：B。 反应中氯元素化合价价降低为价， 做氧化剂，中铁元素化合价价变化为 价，硫元素化合价价变化为价，失电子总数，得到反应离子方程 式为：， A.元素化合价升高的失
23、电子被氧化得到氧化产物， 元素化合价降低的得到电子被还原发 生还原反应得到还原产物； B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物； C.离子方程式定量关系计算； D.铁离子遇到 KSCN 溶液生成血红色溶液。 本题考查了氧化还原反应离子方程式配平、电子守恒、概念的理解应用、离子性质等， 掌握基础是解题关键，题目难度中等。 9.【答案】A 【解析】解：与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，可知的氧化性比强， 叙述均合理，且存在因果关系，故 A正确； B.氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气，叙述合理，但二者不存在因果关系，故 B错 误； C.镀铜铁制品表层划损后，金属活动性铜比铁弱，构成原电池中 F
24、e 为负极，加快腐蚀， 叙述 II不合理，故 C 错误； D.氯气不具有漂白性，叙述 I不合理，而用氯气制盐酸合理，故 D错误； 故选 A A.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁； B.氯化铵不稳定，铵盐与碱加热生成氨气； C.镀铜铁制品表层划损后，构成原电池中 Fe 为负极； D.氯气不具有漂白性 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、原电池 及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综 合性较强，题目难度不大 10.【答案】B 【解析】解：将 KI和溶液混合，溶液变棕黄色，发生反应为 ，其中为还原剂，为还原产物，说明还原性，
25、 故 A 错误； B.与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以通入 溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故 B正确； C.氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀 粉 KI试纸变成蓝色，故 C错误； D.与在溶液中不反应，则通入溶液中无现象，故 D错误。 故选 B。 本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基 础知识的考查。 11.【答案】B 【解析】解：乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴 别，故 A 正确； B.酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶
26、液中滴加 KSCN溶液观察是否变红色即可判断，故 B 错误； C.将少量溴水加入 KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应 ，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能 实现实验目的，故 C正确； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化 碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故 D正确。 故选：B。 A.乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应； B.酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化； C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成
27、二氧化 碳而被吸收 本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机 物的性质，注重基础知识的积累 12.【答案】B 【解析】解：向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强 氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明 碘离子被氧化生成碘单质， 氧化剂是氯气、 氧化产物是碘， 所以氧化性氧化性：， 故 A 正确； B.配制 100mL 溶液时，所得溶液体积必须为 100mL，而将 溶于 100mL蒸馏水中，所得溶液体积不是 100mL，故 B 错误； C.分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中， 根据反应剧烈程度可以
28、比较水与乙醇中 氢的活泼性，故 C 正确； D.先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则 的溶解度比的小，故 D 正确； 故选：B。 A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液变成蓝色，说明 生成碘单质，据此可判断氯气与碘单质的氧化性强弱； B.将 溶于 100mL蒸馏水中，所得溶液体积不是 100mL； C.根据反应生成氢气的快慢可以判断水与乙醇中氢的活泼性； D.先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较、溶液配制、离子检验等知识， 为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的
29、考查，注意把握实验的严密性和可行性的 评价，难度不大 13.【答案】D 【解析】解：反应物中 S元素的化合价为价，部 分升高到价被氧化，部分降低到 0价被还原，故 A不选； B.反应物中 S 元素的化合价为 0 价，部分升高到价被氧化，部分降低到价被还原， 故 B 不选； C.反应物中 O元素的化合价为价， 部分升高到 0价被氧化， 部分降低到价被还原， 故 C 不选； D.反应物中 Cl 元素的化合价由 价降低为 0 价，反应物盐酸中 Cl元素的化合价 由价升高为 0价，故 D选； 故选 D 同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此 来解答 本题考查氧化还
30、原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的 考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大 14.【答案】D 【解析】解： A.如 A 为或 HCl，二者都不与反应，不存在如图转化关系，故 A 错误； B.如为 Fe，不可能实现如图转化关系，故 B 错误； C.如为 C，则 D 可能为，不能与 Cu 发生氧化还原反应，故 C 错误； D.如为 N，则 B为 NO，C为，D为，可与 Cu发生氧化还原反应生成 NO，故 D正确； 故选 D。 由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与 Cu 反应生成 B，说明 D应为具有强氧化 性的酸，则 D 可能为浓或浓 本题考查无机物的推断，题
31、目难度不大，本题注意 D与 Cu反应生成 B的性质，为解答 该题的关键点，学习中注重相关知识的积累。 15.【答案】A 【解析】解：溶于水显酸性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，将二氧化硫氧化生 成，和反应生成沉淀，所以产生的沉淀是，故 A 错误； B.溴具有氧化性，向溴水中通入，溶液褪色，则溴被还原，所以说明价硫具有还 原性，故 B正确； C.和水反应生成，电离出而使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红色， 但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故 C 正确； D.向水溶液中加入 粉末，有气泡产生，说明和反应生成， 则酸性强于，故 D 正确； 故选：A。 本题考查二氧化硫的性质，侧重考查分析、判
32、断能力，明确反应实质是解本题关键，注 意二氧化硫不能漂白指示剂，题目难度不大 16.【答案】B 【解析】解：元素的化合价由价降低为价，在反应中作氧化剂，则“另 一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，故 A正确； B.Cu元素的化合价由价降低为价， 在反应中作氧化剂， 则“另一种反应物” 在反应中作还原剂，具有还原性，故 B 错误； C.CuH 跟氯气反应生成和 HCl，则点燃时的方程式为： ，故 C正确； D.CuH中 Cu元素为价，既能升高又能降低，所以 CuH既可做氧化剂也可做还原剂， 故 D 正确； 故选 B A.Cu元素的化合价由价降低为价，在反应中作氧化剂； B.氧化还原反应
33、中，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性； C.CuH 跟氯气反应生成和 HCl； D.氧化还原反应中，既能升高又能降低，既可作氧化剂也可作还原剂 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不 大，注重知识的迁移应用 17.【答案】A 【解析】试题分析：高铁酸钾中 Fe 元素为价，具有很强的氧化性，能杀菌 消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。故选 A。 考点：氧化性 点评：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性， 处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化 合价降低，氧化性减弱还原性
34、增强。 18.【答案】D 【解析】向溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变 为棕色，再向反应后的混合物中不断通人 气体，溶液逐渐变成无色，这说明还有碘 单质生成，因此反应的化学方程式为。根据以 上分析可在转移时生成 2mol白色沉淀，A错误； 通入后溶液逐渐变成无 色，这是由于被碘氧化导致，体现的是的还原性，B错误； 通入时，与 反应， 作氧化剂，C错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性，则上述实验条件下，物质的氧化性：，D正确，答案选 D。 考点：考查氧化还原反应的判断 19.【答案】A 【解析】解：向酸性溶液中滴加溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具
35、有强 氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则在该反应中被氧化，作 还原剂，故 A 正确； B.溶有的溶液中通入气体 X， 有白色沉淀生成， 说明气体 X能够氧化二氧化硫， 可能为臭氧，不一定是，故 B 错误； C.向和 KSCN 混合溶液中滴入少量新制氯水， 的还原性大于，则亚铁离 子优先被氧化，再加入混合振荡、 静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故 C错误； D.铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形 成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故 D 错误； 故选 A A.紫色消失，说明二者发生氧化还原反应，则双氧水被氧化
36、，表现了还原性； B.只能证明气体 X具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，该气体不一定为氯气； C.氯气少量，亚铁离子优先反应，则有机层应该为无色； D.Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氧化还原反应、未知物判断、铝 的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析 能力及化学实验能力 20.【答案】B 【解析】解：A、铊与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，故 A 错误； B、 ， 且氧化剂的氧化性大于氧化 产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性顺序为 ，故 B正确； C、 ，
37、反应中还原剂 Ag的还原性大于还原产物，故 C错误； D、原子序数为 81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊 位于第六周期第A 族，故 D 错误； 故选 B A、依据铊与铝同主族，最外层电子数为 3； B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断； C、依据还原剂的还原性大于还原产物分析判断； D、根据原子序数推断元素周期表中的位置； 本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟 练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键 21.【答案】D 【解析】试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根
38、据反 应可知，氧化性强弱顺序是；根据反应可知，氧化性强弱顺序是 ；根据反应可知，氧化性强弱顺序是，因此氧化性强弱顺序应 该是，答案选 D。 考点：考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断 点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，难易 适中。侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该 题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后灵活运用即可。 22.【答案】D 【解析】解： 饱和 NaClO 溶液与饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度时盐 溶液的 pH比较酸性，故 A错误； B.加入少量的稀盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，说明醋酸电离 平
39、衡逆向移动，电离程度减小，故 B错误； C.过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子，则不能说明氧化性：，故 C 错误； D.碱性条件下，葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则葡萄糖中含有醛基，故 D 正确； 故选：D。 A.饱和 NaClO 溶液与饱和溶液的浓度不同； B.加入少量的稀盐酸，氢离子浓度增大，醋酸电离平衡的逆向移动； C.过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子； D.碱性条件下，葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、有机物的检 验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不 大 23.【答案
40、】A 【解析】 解： 方程式中含钠元素的化合物为 NaOH、， 其中 NaOH、 均含离子键和共价键，只有离子键，故 A错误； B.根据得失电子守恒配平方程式为：，所以生 成的 和的物质的量之比为 1：2，故 B正确； C.根据得失电子守恒配平方程式为：，所以方 程式中 S和的化学计量数相同，故 C正确； D.生成、都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性， 故 D 正确； 故选：A。 用 NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应，其中 S 既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为 ，据此分析解答。 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。 24
41、.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查， 本题切入点是元素化合价， 注意把握氧化性强弱的判断， 为解答该题的关键， 难度中等。 【解答】 还原性：，氯气先氧化，然后氧化二价铁，最后氧化，向反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说明全部被氧化，部分或全部被 氧化，可能被氧化来分析。 A.还原性：，向含有、 的溶液中通入一定量的氯气后，向反 应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化， 一定全部被氧化，故 A 正确； B.向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明
42、部分或全部被氧 化，故 B 错误； C.向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧 化，出现铁离子，原溶液中的可能被氧化，故 C 正确； D.若取少量所得溶液，再加入溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以 存在， 而 容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的中，因此下层溶液可能呈紫红色， 故 D 正确。 故选：B。 25.【答案】C 【解析】解：氧化性，则还原性，首先发生反应： ，反应完毕，再发生反应：， 中含有、， A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，则离子的还原性强弱：，故 A正确； B.消耗，当时，只有被氯气氧化，反应离子方程式为： ，故 B正确； C.当
43、时，由 可知，消耗，生成 、；由可知，消耗，又生成 ， 溶液中剩余为 2mol， 同一溶液中离子浓度与物质的量成正比， 则： ：2mol：1：2，故 C错误； D.消耗，消耗，当时，、完全被氧化， 发生的离子反应：故 D 正确； 故选：C。 氧化性，则还原性，加入氯水后先发生反应： ，反应完毕，再发生反应：， 中含有、， A.氧化性越强，相应离子的还原性越弱； B.消耗，当时，只有被氯气氧化； C.当时，由 可知，消耗，生成 、，由可知，消耗，又生成 ，溶液中剩余为 2mol； D.消耗，消耗，当时，、完全被氧化。 本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，题目难度中等，关键是明确离子发生 反应的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
