1、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合
2、价。 NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_),3,4,1,2,3,6,6,3,2,4,6,2,2,3,3,(二)掌握氧化还原反应的规律,1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2Fe3Cu2。 KMnO4Cl2：_。 Cl2Br2：_。
3、Br2Fe3：_。 Fe3Cu2：_。 (2)还原性强弱顺序：SO2IFe2BrCll SO2I：_。 IFe2：_。 Fe2Br：_。 BrCl：_。,Cl22Br=2ClBr2,2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe32I=I22Fe2,Br22Fe2=2Fe32Br,Cl22Br=Br22Cl,2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O,答案,3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _，_。 (2)向含有Fe3、H的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子
4、方程式：_，_。,2ICl2=I22Cl,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,Fe2H=H2Fe2,(一)江苏真题 1.2018江苏，20(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。,2,1,2,3,4,2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O,解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。,5,6,2.2017江苏19(2)NaCl
5、O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_ _。,1,2,3,4,4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2,会释放出氮氧化物(或NO、,NO2)，造成环境污染,5,6,3.2016江苏，18(3)改编水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,1,2,3,
6、4,依次写出反应的离子方程式： (1)_。 (2)_。 (3)_。,O22Mn24OH=2MnO(OH)2,4HMnO(OH)22I=Mn2I23H2O,5,6,(二)新课标卷真题 4.2016全国卷，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90
7、.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。,1,2,3,4,1.57,5,6,5.2016全国卷，28(2)欲使3 mol的VO2变为 ，则需要氧化剂KClO3至少为 _ mol。,1,2,3,4,0.5,5,6,6.2016全国卷，26(5)节选联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。,1,解析 发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol132 gmol11 kg。,1,2,3,4,5,6,9,题组一 利用“双线桥”分析复
8、杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为： 3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g,3,1,2,3,4,5,6,7,8,10,解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去2 mol电子，因反应生成1 mol M， 得(6a)mol电子，
9、由得失电子数目守恒可知，6a2，a4，故A错； 由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错； 由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错； 由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生成M的质量为0.1 mol167 gmol116.7 g，故D正确。,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,下列有关说法正确的是 A.反应和中各有2种元素的化合价发生变化 B.处理1 mol 时反应、中消耗H的物质的量
10、相等 C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35 D.质量相同时，CuS能去除更多的,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,解析 在反应中S、Cr元素化合价发生变化，在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,题组二 氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用 3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D.2
11、Fe32I=2Fe2I2,1,2,3,4,5,解析 Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确； 当Cl2少量时，I先被氧化，B正确； 由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C正确。,9,6,7,8,10,4.按要求书写离子方程式 (1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、 n(FeBr2)n(Cl2)45反应。,1,2,3,4,5,答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 4Fe26Br5Cl2=4
12、Fe33Br210Cl,9,6,7,8,10,(2)已知还原性： I，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按要求书写离子方程式：,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,5.(2018无锡高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A.线段表示Fe2的变化情况 B.线段发生反应的离子方程式为 I25Cl212OH= 10Cl6H2O C.根据图像可计算a6 D.原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213,1,
13、2,3,4,5,9,6,7,8,10,解析 向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反应：2ICl2=I22Cl，I反应完毕，再发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，又发生反应：2BrCl2=Br22Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2的变化情况，线段代表Br的变化情况，故A正确； 线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x0)2 mol5
14、mol2，解得x5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I25Cl26H2O= 10Cl12H，故B错误；,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，Fe2反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据2BrCl2=Br22Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a336，故C正确； 根据以上分析，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，故 D正确。,1,
15、2,3,4,5,9,6,7,8,10,方法技巧,1.假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 2.熟记反应先后两大规律 (1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2 Fe3Cu2H。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序： IFe2BrCl。,题组三 氧化还原反应“守恒律”的应用 (一)氧化还原反应方程式的配平 6.(1)2015天津
16、理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：,1,2,3,4,1 6 6 H 1 6 3,H2O,解析 根据化合价升降法配平 、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。,5,9,6,7,8,10,(2)2015安徽理综，27(2)请配平化学方程式：,1,2,3,4,1 2 4 2 1 2,(3)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( ) ( ) _=( )Mn2( )CO2_,2 5 16H 2 10,8H2O,5,9,6,7,8,10,方法技巧,缺项型氧化还原反应方程式的配
17、平方法 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则,(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 7.(2016上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,8.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还
18、原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为116，则x的值是 A.5 B.4 C.3 D.2,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,5,9,6,7,8,10,1,2,3,4,10.已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗K
19、MnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。,1.000 molL1,则原次氯酸溶液的浓度为,1.000 molL1。,5,9,6,7,8,10,方法技巧,电子守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是23NA)。 (3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。,返回,02,离子反
20、应 LI ZI FAN YING,1,1.正确书写离子方程式的两个关键点,按要求书写离子方程式 (1)Na和水的反应。 。 (2)Na和CuSO4溶液的反应。 。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2。 。 (4)Cl2的尾气处理。 。 (5)将SO2气体通入溴水中。 。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2,Cl22OH=ClClOH2O,(6)将Cl2通入H2SO3溶液中。 。 (7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。 。 (8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。 。 (9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。 。 (10)将过量CO2气
21、体通入Na2SiO3溶液中。 。 (11)Al和NaOH溶液的反应。 。,H2SCu2=2HCuS,(12)AlCl3和过量氨水的反应。 。 (13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。 。 (14)Fe和过量稀HNO3的反应。 。 (15)将H2O2滴入FeCl2溶液中。 。 (16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合。 。,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe32I=2Fe2I2,2.突破离子共存的四大题设“陷阱”,3.掌握常见离子的检验 .常见阳离子的检验,.常见阴离子的检验,用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_，一定不含_。 取出部分溶液，加入少量CCl4
22、及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_，一定不含_。 另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含_。 取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_。,H,I,Mg2、Al3,另取中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有_，一定不含有_。 通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。不能确定的离子是_，要进一步确定该离子，需补充的实验是_(写实验名称)。,Ba2,K、Na,焰色反应,(2)下列各组离子在指定的溶液中，一
23、定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。,含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I( ),角度一 离子方程式的正误判断 1.(2019江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是,2,1,2,3,4,5,6,解析 A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确； B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误； C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误； D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。,1,2,3,4,5,6,2.(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是,1,2,3,4,5,6,3.(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式
24、正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2,解析 A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na2OHH2，错误；,1,2,3,4,5,6,角度二 离子共存 4.(2019江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,解析 A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；,1,2,3,4,5,6,5.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OH,解析 B项，各离子可以大量共存； A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存； C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不
25、能大量共存；,1,2,3,4,5,6,6.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,解析 A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存； B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；,1,2,3,4,5,6,失误防范,离子共存问题审题“三大”注意 (1)审清题干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(
26、OH)大于1107 molL1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 (3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。,题组一 滴加顺序不同离子方程式的书写 1.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量。 ， 。 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量。 ， 。 n(AlCl3)n(NaOH)27。 。,3,1,2,3,4,5,6,(2)NaAlO2溶液和盐酸 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直
27、至过量。 ， 。 向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量。 ， 。 n(NaAlO2)n(HCl)23。 。,1,2,3,4,Al(OH)33H=Al33H2O,5,6,(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。 ， 。 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。 。 特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。,1,2,3,4,5,6,题组二 定量型离子方程式的书写 2.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)Na
28、HCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。 ， 。 (2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应的离子方程式。 ， 。 (3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 ， 。,1,2,3,4,5,6,(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3完全沉淀、 nKAl(SO4)2nBa(OH)247。 ， ， 。 (5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 使 完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。 ， ， 。,1,2,3,4,
29、5,6,(6)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。 ， ， ， ， 。,1,2,3,4,Ba22OHCO2=BaCO3H2O,5,6,方法技巧,1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,2.判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点： 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性
30、：IFe2BrCl，氧化性：AgFe3Cu2HFe2Zn2等。 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 分步计算。先判断过量，后计算。,1,2,3,题组三 离子方程式的正误判断及离子共存 3.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2O D.泡沫灭火器反应原理： Al3=3CO2Al(OH)3,4,5,6,1,2,3,
31、4,解析 钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A正确； 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3H2O，故B错误； 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba22OH2H =BaSO42H2O，故C错误； 泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13 =Al(OH)33CO2，故D正确。,5,6,4.(2019南京市高三上学期期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,解析 常温下pH8溶液显碱性，Fe3在指定的溶液中转化成Fe(OH)3沉
32、淀，即在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意； 能与Al反应产生H2，该溶液可能显酸性，也可能显强碱性，这些离子在酸性或碱性的溶液中都能大量共存，故B符合题意； Fe3与I发生氧化还原反应，Fe3与SCN生成络合物Fe(SCN)3，即所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意； 该溶液显酸性， 、CH3COO与H生成弱电解质，不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。,1,2,3,4,5,6,题组四 离子推断,1,2,3,下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B.原溶液中存在的离子为 C.滤液X中大量存在的阳离子有 D.无法确定沉淀C的成分,4,5,6,在过量稀
33、硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液X中Fe2不能大量存在，故C错误； 沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误。,1,2,3,4,5,6,6.某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。,1,2,3,取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：,4,5,6,(1)由可知，原溶液中存在的离子有_，浓度为_ molL1。,1,2,3,0.4,4,5,6,(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。,1,2,3,防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离,解析 通
34、入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。,4,5,6,(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_ _。,1,2,3,4,5,6,方法技巧,1.坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 (1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 (3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 2.电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,返回,
