江苏专用2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量课件

1、,信息型方程式的书写,专题三 大题题空逐空突破(四),1.书写方法,1,2.书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测,(2)常见的还原剂及产物预测,1.2018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,2,解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：,2MgSO42H2O,2.2016全国卷，28(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 _。,1,2,3,4,5,6,2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2,1,2,3,4,5,6,3.2016全国卷，27(2)煤燃烧排。

2、,离子方程式辩正误,专题三 选择题突破(三),1.(2019南京高三学情调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：,解析 B项，HClO为弱酸，不可拆开，错误； C项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019苏州高三期初调研)下列指定反应的离子方程式正确的是,解析 A项，HClO为弱酸，不可拆开，错误； B项，大理石的主要成分为CaCO3，为难溶物，不可拆开，错误； C项，不符合电荷守恒，错误； D项，NaOH少量，所以OH前的系数为1，故只需要1份 ，正确。,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,1。

3、,化学反应速率、平衡的综合计算,专题六 大题题空逐空突破(五),1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。,1,(3)依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中，K正K逆1。 同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K 。 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。,2.转化率、产率及分压的计算,分压总压物质的量分数 3.常用的气体定律 同温。

4、专题十 化学反应速率和化学平衡,第1课时 化学反应速率,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江1月学考)为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0t1、t1t2、t2t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是( ),A.0t1时间段，CO2的化学反应速率vV1/t1(molL1min1) B.t1t2与0t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多,C.根据(V3V2)(V2V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全,解析 A项、0t1时间。

5、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)。

6、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019江苏卷，20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJmol1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图3。,1,1,2,3,1,2,温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_ _。,反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH。

7、,等效平衡及平衡图像,专题六 选择题突破(七),1.(2019无锡高三期末)一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。,1,2,3,4,6,7,5,下列说法正确的是 A.H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3 B.0.02n2n3，K1 K3 C.容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆 D.容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大,8,1,2,3,4,6,7,5,说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积变化的反应，中温度比中高，所。

8、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

9、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

10、第6讲 化学反应与能量变化,-2-,反应热及表示方法 真题示例 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,-3-,考点一,考点二,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(1)(2016天津理综节选)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出。

11、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(四),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

12、 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源 危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生电化学腐蚀的 原因、金属。

13、,“日新月异”的电池、电解技术,专题五 选择题突破(四),1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A.b为电源的正极 B.中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是 A.通入氢气的电极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D.放电过程中碱性电解液的pH不变,1,2,3,。

14、化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、。

15、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生。

16、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(五),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

17、,电化学原理的应用,专题五 选择题突破(六),1. (2019苏州高三期末)铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H 2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是 A.充电和放电时，溶液中Pb2浓度均保持不变 B.放电时溶液中H向正极移动 C.放电时，正负电极质量均会增大 D.充电时的阳极反应式为：Pb24OH2e=PbO22H2O,1,2,3,4,6,7,5,解析 A项，放电时生成Pb2，充电时消耗Pb2，溶液中Pb2浓度会发生改变，错误； B项，原电池中，阳离子向正极移动，正确； C项，放电生成Pb2。

18、,焓变与热化学方程式,专题五 选择题突破(五),1. (2019苏州高三期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g) H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 A. 2H3H1H2 B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同 D.若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.021023,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 A项，依据盖斯定律，将相加后除以2后，再颠倒，可得反应，正确； B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；。

19、化学反应与能量考纲要求1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃。

20、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。