通用版2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量课件

1、第4讲 氧化还原反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,氧化还原反应概念辨析及规律应用 真题示例 1.(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)下列说法中正确的有 。 向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性:FeFe2+ 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;集气瓶中产。

2、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,。

3、,最佳反应条件、原因解释集训,专题六 大题题空逐空突破(八),1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 、1.01105Pa测定)：,1,2,3,4,5,6,7,8,工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：,1,2,3,4,5,你认为反应控制的最佳温度应为_(填字母)。 A.300350 B.350400 C.400450 D.450500 ,C,6,7,8,解析 400450 二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。,2.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。

4、,陌生图像的分析与应用,专题六 大题题空逐空突破(六),1.2019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气 反应的方程式是_。,1,1,2,1,2,已知反应器中还存在如下反应： .CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 .CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2 .CH4(g)=C(s)2H2(g) H3 为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_ _反应的H。,C(s)2H2O(g)=CO2(g),2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g),解析 根据盖斯定律，由或可。

5、,活化能、速率常数集训,专题六 大题题空逐空突破(七),1.T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0。实验测得：v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)c(O2)，v逆v(NO2) 消耗 k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：,1,2,3,4,5,6,7,8,160,9,表格中初始物质的量：n(NO)1 mol，n(O2)0.6 mol，体积为2 L，则列出三段式如下： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 始/molL1 0.5 0.3 0 转/molL1 0.4 0.2 0.4 平/molL1 0.1 0.1 0.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,(2)若将容器的温度改变为T2。

6、专题突破练8化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,不改。

7、,化学反应速率、平衡的综合计算,专题六 大题题空逐空突破(五),1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。,1,(3)依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中，K正K逆1。 同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K 。 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。,2.转化率、产率及分压的计算,分压总压物质的量分数 3.常用的气体定律 同温。

8、第8讲 化学反应速率与化学平衡,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,外界条件对化学反应速率的影响 真题示例 (2017江苏化学,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ),甲,乙,-4-,考点一,考点二,考点三,丙,丁,A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考。

9、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1。

10、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(五),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

11、 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源 危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反 应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生电化学腐蚀的 原因、金属。

12、,电化学原理的应用,专题五 选择题突破(六),1. (2019苏州高三期末)铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H 2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是 A.充电和放电时，溶液中Pb2浓度均保持不变 B.放电时溶液中H向正极移动 C.放电时，正负电极质量均会增大 D.充电时的阳极反应式为：Pb24OH2e=PbO22H2O,1,2,3,4,6,7,5,解析 A项，放电时生成Pb2，充电时消耗Pb2，溶液中Pb2浓度会发生改变，错误； B项，原电池中，阳离子向正极移动，正确； C项，放电生成Pb2。

13、,焓变与热化学方程式,专题五 选择题突破(五),1. (2019苏州高三期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g) H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g) H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 A. 2H3H1H2 B.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同 D.若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.021023,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 A项，依据盖斯定律，将相加后除以2后，再颠倒，可得反应，正确； B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；。

14、化学反应与能量考纲要求1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃。

15、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。

16、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(四),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

17、第6讲 化学反应与能量变化,-2-,反应热及表示方法 真题示例 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,-3-,考点一,考点二,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(1)(2016天津理综节选)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出。

18、,“日新月异”的电池、电解技术,专题五 选择题突破(四),1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A.b为电源的正极 B.中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是 A.通入氢气的电极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D.放电过程中碱性电解液的pH不变,1,2,3,。

19、化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、。

20、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生。