化学反应

1、第二节燃烧热能源 目标要求1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1概念 101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。 2燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 。

2、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如， H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C。

3、 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 目标要求1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJmol1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效。

4、第2课时热化学方程式 目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学。

5、专题 07 化学反应中的能量变化及机理 1 （2021 山东）18O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH- +CH3O-能量变化如 图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A反应、为决速步 B反应结束后，溶液中存在 18OH- C反应结束后，溶液中存在 CH318OH D反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】B 【详解】 A一般来说，。

6、专题 14 化学反应原理综合 1 （2021 山东卷）2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯 烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应：+CH3OH 1 K H1 反应：+CH3OH 2 K H2 反应： 3 K H3 回答下列问题： （1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A和 B 中相对稳定的。

7、专题 07 化学反应中的能量变化及机理 1 （2021 山东）18O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH- +CH3O-能量变化如 图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A反应、为决速步 B反应结束后，溶液中存在 18OH- C反应结束后，溶液中存在 CH318OH D反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变 2 （2021 广东）“天问一号”。

8、专题 14 化学反应原理综合 1 （2021 山东卷）2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯 烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应：+CH3OH 1 K H1 反应：+CH3OH 2 K H2 反应： 3 K H3 回答下列问题： （1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A和 B 中相对稳定的。

9、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题六专题六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

10、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题六六 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 题型一：题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素.1 题型二：题型二：化学平衡常数与转化率化学平衡常数与转化率.。

11、专题 07 化学反应中的能量变化及机理 1(2020 年浙江卷)下列说法不正确 的是( ) A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C 【解析】 A 天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的， 储量有限， 是不可再生能源， A 选项正确； B 水煤气为 CO 和 H2， 在催化剂的作用下， 可。

12、专题 14 化学反应原理综合 1 (2020 年新课标)硫酸是一种重要的基本化工产品， 接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化： SO2(g)+ 1 2 O2(g) 钒催化剂 SO3(g) H=98 kJmol 1。回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式 为：_。。

13、专项提能特训专项提能特训 9 化学反应过程与能量变化化学反应过程与能量变化 1(2020 四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反 应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) Ha kJ mol 1 B过程可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 SO2的平衡转化率 C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D将 2 mol SO2(g)和 。

14、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

15、 17 控制变量探究影响化学反应速率的因素控制变量探究影响化学反应速率的因素 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响需 控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。 1常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 (2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对。

16、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。 考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

17、 19 化学反应速率、平衡原理在物质制备中的调控作用化学反应速率、平衡原理在物质制备中的调控作用 1化学反应方向的判定 (1)自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 (2)熵和熵变的含义 熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号 S 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值， 同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 S(g)S(l)S(s)。 熵变的含义 。

18、 25 有机化学反应中的定量关系及应用有机化学反应中的定量关系及应用 1烃(或官能团)与 H2、Br2反应的定量关系 。 2OH 与钠反应的定量关系 2OH 2COOH 2NaH2 3羧基、酯基与 NaOH、NaHCO3的定量关系 (1)COOHNaOH (2)COOHNaHCO3CO2 (3)NaOH 4一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 CxHy(xy 4)O2 点燃 x。

19、专题专题 09 第第 27 题题 化学反应原理大综合化学反应原理大综合(强化训练强化训练) 1工业上用 N2和 H2合成 NH3 “N2 + 3H2 2NH3+Q”(反应条件略)。请回答下列问题： (1)在实际化工生产中，为提高 NH3的产率，可以采取的措施有(写两个)：_，_。 (2)氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的 pH=5，原因是溶液。

20、专题专题 09 第第 27 题题 化学反应原理大综合化学反应原理大综合 一、试题分析一、试题分析 化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主 要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件 的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。 高考一般以与生产、生活紧密联系的物质为。

21、) TO REDUCE CHEMICAL REACTION ACTIVATION ENERGY OF THE ENZYME 第5章 第1节 降低化学反应活化能的酶 人教版 生物(高中) 课堂导入 1 1巴斯德以前巴斯德以前，许多化学家认为发酵是纯许多化学家认为发酵是纯 ，与与 无关无关。18571857年巴斯德提出年巴斯德提出 发酵是由于发酵是由于 的。

22、第一节化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 PleaseEnterYourDetailedTextHere,TheContentShouldBeConciseAndClear,ConciseAnd ConciseDoNotNeedTooMuchText 第2课时化学反应与电能 主讲人：时间：20XX.4.4 LOGO 人教版高中化学必修二精品课件 学习目标与核心素养 学习目标 1、通过实验探。

23、第二节化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 主讲人：XXX时间：20 xx.4.4 LOGO 人教版。

24、第一节化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第1课时化学反应与热能 主讲人：时间：20XX.4.4 LOGO 学习目标 1、理解化学反应中能量变。

25、第二课时 热化学方程式 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第1节 化学反应与能量的变化 第一章 化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 一、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的 热量。 【思考】：如何理解H2。

26、教师：XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第1节 化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握化学反应速率的概念； 2.学会有关化学反应速率的计算； 3.了解有关化学反应速率的测量方法。 化学反应速率的表示方法及计算 学习目标 重点难点 下列化学变化，进行得快还是慢？ 爆 炸烟花 化学反应速。

27、第一课时焓变反应热 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第1节 化学反应与能量的变化 第一章化学反应与能量 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 焓变 反应热 焓变 反应热 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和。

28、教师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第2节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 课前引入 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么 ？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同 的化学反应。

29、教师：XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第4节 化学反应进行的方向 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 知识目标： 1.通过日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念。 3.通过日常生活中的见闻，明确根据反应的焓变和熵变的大小。

30、,化学反应速率、平衡的综合计算,专题六 大题题空逐空突破(五),1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。,1,(3)依据化学方程式计算平衡常数 同一可逆反应中，K正K逆1。 同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K 。 几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。,2.转化率、产率及分压的计算,分压总压物质的量分数 3.常用的气体定律 同温。

31、题型九 化学反应中能量变化、反应速率和化学平衡的综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,反应热、平衡(或速率)的小综合 1.(2018全国,28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:,-。

32、题型九 化学反应原理综合,五年高考命题统计与预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,反应热计算与盖斯定律的应用 1.(高考题组编)(1)(2015全国,27节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:,已知反应中相关的化学键键能数据如下:,由此计算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)(2015新课标卷,28节选)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分。

33、,“日新月异”的电池、电解技术,专题五 选择题突破(四),1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A.b为电源的正极 B.中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是 A.通入氢气的电极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D.放电过程中碱性电解液的pH不变,1,2,3,。

34、,盖斯定律的应用,专题五 大题题空逐空突破(四),1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法 步骤1 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加” 上面的两个步骤做好了，只。

35、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 9.了解金属发生。

36、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型三 化学反应原理综合题的研究,常考题空1 热化学方程式及反应热的计算,常考题空2 有关反应速率、平衡常数、转化率的计算,栏目索引,常考题空3 电解质溶液中有关平衡常数的计算,常考题空4 读懂图像精准判断速率、平衡对实际生产的调控作用,常考题空1 热化学方程式及反应热的计算,1.书写热化学方程式的“五环节”,2.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法 (1)步骤,(2)方法,题组一 热化学方程式的书写 1.依据反应事实书写有关热化学方程式： (1)2017天津，7(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生。

37、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型三 化学反应原理综合题的研究,考向突破一 化学平衡与能量变化的结合,考向突破二 化学平衡与电解质溶液的结合,栏目索引,考向突破一 化学平衡与能量变化的结合,1.题型特点 这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有： (1)H符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算H。 (2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。 (3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状。

38、1 真题调研 把握命题规律,第二篇,题型三 化学反应原理综合题的研究,1.(2019全国卷，28)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。,大于,1,2,3,4,5,1,。