1、第一章 化学反应的热效应 章末整合提升 知识网络知识网络 一、放热反应与吸热反应的判断一、放热反应与吸热反应的判断 1理论分析判断法理论分析判断法 (1)H旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成释放的能量，当 H0 时，反应吸 热，当 H0时， 反应吸热， 当H0 时， 反应吸热，当 H0 时，反应放热。 知识落实知识落实 (4)根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应 为吸热反应，反之为放热反应。 2反应条件判断法反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反 应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。 3根据规律判断法根
2、据规律判断法 (1)常见的放热反应类型：a.金属与 H2O 或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应； d.多数化合反应。 (2)常见的吸热反应类型： a.多数分解反应； b.C 参与的一些反应， 如 CH2O(g)= 高温 COH2、CO2C= 高温 2CO；c.NH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 的反应。 例1(1)下列过程不一定属于放热过程的是_(填字母)。 A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖的氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸 (2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B 中较稳定的是_(填“A”或“B”)。 (3)某化学反应中，反应物
3、的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1Q3 BQ1Q22Q3 C2Q1Q24Q3 D2Q1Q2E固体硫，完全燃 烧时，硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2和 1 mol O2中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJQ2 kJ(2Q1 Q2)kJ，形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4 Q3 kJ4Q3 kJ，由于反应 放热，则有 2Q1Q2生成液体放出的热量生成气体放出的热量；若是 吸热反应，生成气体吸收的热量生成液体吸收的热量生成固体吸收的热量。也可以 借助下图理解： (2)考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的 n 倍，
4、 则反应热亦为另一反应的反应热的 n 倍。当反应物和生成物的状态相同时，参加反应 的物质的物质的量越多，放热反应的 H 越小，吸热反应的 H 越大。 (3)可逆反应中的 H 是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度 越大，反应热越大。 (4)要注意 H 的“”和“”。在比较大小时，正负号具有数学意义。 例 3以下反应中，H1H2的是 ( ) AC(s)1 2 O2(g)=CO(g) H1；C(s)O2(g)=CO2(g) H2 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(s)O2(g)=SO2(g) H1；S(g)O2(g
5、)=SO2(g) H2 DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1；NaOH(aq)CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)H2O(l) H2 D 【解析】燃烧反应为放热反应，焓变为负值，由C(s)1 2O2(g)=CO(g) H1和C(s) O2(g)=CO2(g) H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即H1H2，故A不符合题 意；燃烧反应为放热反应，焓变为负值，由2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1和2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2可知，反应物相同，液态水的能量低于气态水的能量，则后者放 热多，即H1H2，故B不符合题意；燃烧反应
6、为放热反应，焓变为负值，由S(s)O2(g) =SO2(g) H1和S(g)O2(g)=SO2(g) H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量 高，则后者放热多，即H1H2，故C不符合题意；中和反应为放热反应，焓变为负值， 由NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1和NaOH(aq)CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l) H2可知，稀的酸碱生成1 mol H2O (l)放出的热量为中和热，醋 酸电离吸热，后者放出热量少，即H1H2，故D符合题意。 例 4回答下列问题： (1)工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为 HH：436
7、kJ mol 1，ClCl：243 kJ mol 1，HCl：431 kJmol1。该反应的热化学方程式是 _； (2)已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ mol 1 H2O(g)=H2O(l) H244 kJ mol 1 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJ mol 1 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为 _； H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ mol1 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3130 kJ mol1 (3)红磷P(s)和Cl2(g)
8、发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所 示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答问题：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H_。 93 kJ mol1 【解析】(1)根据化学方程式 H2Cl2=2HCl 知 HE反应物E生成物EHHEClCl 2EHCl4362432 431 kJ mol 1183 kJ mol1 该反应的热化学方程式为 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ mol 1； (2)根据1 2 1 2 得， SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) ， H H1 2 H2H 3 2 130 kJ mol 1，则该热化学方程式为 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJ mol 1 ； (3)观察图中数据知 H93 kJ mol 1。
