1、第五单元 定量研究化学反应重难点 1 运用质量守恒定律进行推断(2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤” ，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为 2CaO mSO2O 2=mCaSO4，则 m的值是(B)A1 B2C3 D4(2018齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH9O 2 4CO22X6H 2O，则 X的化学式为(A)= = = = =点 燃 ASO 2 BCO CH 2S DSO重难点 2 有关质量守恒定律的微观反应示意图(2018达州)一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，
2、同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根据此图判断，下列说法正确的是(B)A该反应是置换反应B化学反应前后元素的种类不变C化学反应前后分子的种类和数目都不变D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 74重难点 3 关于质量守恒定律的数据分析计算(2018随州)在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C)物质 X Y Z W反应前的质量/g 20 5 2 37反应后的质量/g 待测 35 2 12A物质 Z可能是该反应的催化剂 B待测物质的值为 15C物质 Y一定是单质 D反应中 Y、W 的质量比为 65(2
3、018恩施)现将 10 g A和足量的 B混合加热，A 和 B发生化学反应，10 g A完全反应后生成 8 g C和 4 g D，则参加反应的 A与 B的质量比是(C)A11 B21 C51 D41重难点 4 化学方程式的书写与配平根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO2 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：_2SO 2O 2 2SO3_。= = = = =尘 埃 (3)Cu和 AgNO3溶液反应，生成 Cu(NO3)2溶液和 Ag：_Cu2AgNO 3=Cu
4、(NO3)22Ag_。(4)生成两种沉淀的反应：_CuSO 4Ba(OH) 2=Cu(OH)2BaSO 4_。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO 3Fe4CO 2_。= = = = =高 温 配平下列方程式。(1)_8_Al_3_Fe 3O4 _9_Fe_4_Al 2O3= = = = = (2)_3_H2_1_N 2 _2_NH3= = = = =一 定 条 件 (3)_1_CH4_2_O 2 _1_CO2_2_H 2O= = = = =点 燃 (4)_1_Fe2O3_3_H 2SO4=_1_Fe2(SO4)3_3_H 2O重难点 5
5、 利用化学方程式的简单计算实验室用 200 g质量分数为 3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)步骤和注意事项 解题过程1.根据题意设未知数(不带单位) 解：设生成氧气的质量为 x。2.写出反应的化学方程式(要配平) 2H2O2 2H2O O 2= = = = =MnO2 3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“1” ，不写)68 32200 g3.4% x4.列比例式，求解(计算结果要带单位) 3268 x200 g3.4%x3.2 g5.简明地写出答案(不能漏写) 答：生成
6、氧气的质量是 3.2 g。实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。(1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_防止底部受热不均而炸裂_。(2)白磷燃烧时的现象是_产生大量白烟_，同时气球的变化是_先胀大后缩小_，气球的作用是_防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出_。(3)为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题：A 实验_能_(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。B 实验不能验证质量守恒定律的原因是_反应产生气体，应放置于密闭环境中验证_。C 实验中的现象是_a 端铜丝变黑_；_a 端下沉(或 b端上升)_。从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释
7、是_在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化_。(4)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律。充分反应冷却后，天平不能平衡的是_A_(填字母序号)，该同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？_不对_，原因是_反应后生成的氢气逸散到空气中，使反应后物质的总质量减少_；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对装置进行改进？_应将其改在密闭装置中进行实验_。(5)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是_D_。命题点 1 运用质量守恒定律推断物质的化学式1(2017巴中)根据化学反应方程式 4NH35O 2 4X6H 2O，
8、推断 X的化学式为(A)= = = = =催 化 剂 ANO BN 2 CN 2O5 DNO 2命题点 2 有关质量守恒定律的微观反应示意图2(2018德阳)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是(C)A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类和数目都不变C生成物一定是氧化物D反应前后各元素的化合价发生了变化3(2018贵港)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是(C)A反应前后分子种类不变B甲的相对分子质量为 32C生成的丙和丁的质量比为 169D发生反应的甲和乙的分子个数比为 114(2017遂宁)汽车尾气是导
9、致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器” ，发生反应的微观示意图如下：甲 乙 丙(1)写出乙图中物质的化学式_N 2_。(2)该反应中化合价有改变的两种元素是_N、C_。命题点 3 有关质量守恒定律的数据分析计算5. (2018梧州)一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说【 A 】法正确的是(C)A x的值为 22B该反应为置换反应CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳元素的质量分数为 85%6(2017滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/
10、g 18 1 2 32反应后质量/g x 26 2 12下列说法中，不正确的是(B)A反应后物质甲的质量为 13 gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为 54D物质丙可能是该反应的催化剂7. (2017枣庄)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下【 A 】列说法错误的是(C)物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/g x y 20 20A.a一定是反应物B x y20C x的取值范围一定是 0 x30D反应生成 c与 d的质量比为 21命题点 4 质量守恒定律的验证8(2018滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C
11、)9(2017青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：A B(1)甲同学设计的实验如图 A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_向右_(填“向左” “向右”或“不”)偏转，原因是_锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减少_。(2)乙同学设计的实验如图 B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_相等_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_密闭_装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学
12、反应前后一定不变的是_(填序号)。原子种类 分子种类 原子数目分子质量 分子数目 原子质量(5)甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为_锥形瓶中有气泡冒出，气球变大_。但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因是_反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转_。命题点 5 化学方程式的书写与意义10(2018崇左)关于化学方程式 4P5O 2 2P2O5的理解，正确的是(D)= = = = =点 燃 A反应前后分子总数保持不变B该反应的反应物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D在点燃的条件下，
13、磷和氧气反应生成五氧化二磷11(2018巴中)下列化学方程式书写正确的是(C)AC2CuO= =CO22CuB2Fe3H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2CNaOHHCl= =NaClH 2ODCa(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH12(2018济宁)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用 GaCl3与 NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_GaCl 3NH 3 GaN3HCl_。= = = = =一 定 条 件 命题点 6 有关化学方程式的计算13(2018枣庄)往 100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至
14、过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a b段表示氢氧化钠与混合物中的_硫酸_发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)解：与硫酸铜反应消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为(150 g50 g)8%8 g设混合液中硫酸铜的质量为 x。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO480 1608 g x x16 g80160 8 gx混合液中硫酸铜的质量分数为 100%16%16 g100 g答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为 16%。第五单元 定量研究化学反应1(2018长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)A化学反应的快慢 B生成物C
15、反应条件 D反应物2(2018怀化)火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为 S2KNO 33CK2SN 23X，则 X的化学式为(C)= = = = =点 燃 ACO BNOCCO 2 DSO 23(2017南宁)下列关于化学方程式 H2SO32H 2 S3H 2O的理解，错误的是(D)= = = = =催 化 剂 A生成物有沉淀B反应物是 H2SO3和 H2，生成物是 S和 H2OC该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D每 1份质量的 H2SO3和 2份质量的 H2完全反应，生成 1份质量的 S和 3份质量的 H2O4(2017邵阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，
16、故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(D)AH 2S BSO 2CN 2 DNO 25(2018济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是(D)A4Fe3O 2 2Fe2O3 化合反应= = = = =点 燃 BCu2AgCl= =2AgCuCl 2 置换反应CSiO 23C SiC2CO 置换反应= = = = =高 温 DBaCO 32HCl= =BaCl2H 2OCO 2 复分解反应6(2018天津)在反应 A3B= =2C3D 中，已知 A和 B的相对分子质量之比为 78，当 2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成 3.6
17、g D，则 C的质量为(B)A9.6 g B8.8 gC6.8 g D4.4 g7(2016德阳)铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu4HNO 3=Cu(NO3)22X2H 2O，对该反应的下列说法中正确的是(B)A生成物 X的化学式为 H2B反应中 N元素化合价改变的原子与 N元素化合价不变的原子的个数比为 11C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu与生成物 H2O的质量比为 3298(2018聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是(D)A反应前后各元素化合价不变B该化学变化中发生改变的微粒是原子C该反应不符合质量守恒定律D参加反应的
18、CO2和 H2分子个数比为 139(2017巴中)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是(D)物质 甲 乙 丙 丁反应前物质的质量(克) 8 32 5 4反应后物质的质量(克) 16 x 5 24A.该反应为分解反应B丙可能是该反应的催化剂C甲、乙两物质反应前后质量变化之比为 27D x的值为 2810(变式题 1)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)A参加反应的甲和乙质量比为 27B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物D x的值是 711(变式题 2)四种物质在一定的条件
19、下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(C)A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为 81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和12(2018宜昌)在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(A)13(2018仙桃改编)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰这八种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)：(1)能发生自燃的反应_4P5O 2 2P2O5_；= = =
20、 = =点 燃 (2)实验室制取氧气的反应_2H 2O2 2H2OO 2_；= = = = =MnO2 (3)有铜生成的反应_CuOCO CuCO 2_；= = = = = (4)生成两种沉淀的反应_CuSO 4Ba(OH) 2=BaSO4Cu(OH) 2_。14(2018贵港)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器” ，使尾气中的 CO和 NOx转化为 N2和 CO2。(1)写出 CO和 NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式_2 xCO2NO x N22 xCO2_；= = = = =催 化 剂 (2)若 x1，CO 和 N2在化学
21、方程式中的化学计量数之比为_21_；(3)若 x2.5 时，则 NOx的化学式为_N 2O5_。15(2018滨州)走进化学变化的微观世界，在“宏观微观符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_向上排空气法或排水法_(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为_121_。(3)关于该反应的下列说法中不正确的是_BD_。A反应前后元素的种类不变B反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化C反应前后各元素的质量都没有发生变化D反应前后物质的种类没有改变(4)请写出
22、该反应的化学方程式_2C 2H25O 2 4CO22H 2O_。= = = = =点 燃 16(2017随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_C、D_。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为_0.88_g，所
23、得溶液中生成物的溶质质量分数为(只需写出最终的计算表达式)_ 100%(或 100%)。2.22 g50 g 2 g 0.88 g 2.22 g51.12 g17(2018德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数。解：设 4.9 t的废硫酸中溶质的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 298 152x 1.52 t x0.98 t98152 x1.52 t废硫酸中 H2SO4的质量分数为 100%20%0.98 t4.9 t答：废硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。18
24、(2017达州)某纯净物 3 g在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g二氧化碳和 5.4 g水。下列说法不正确的是(D)A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O元素B该反应中 O2和 CO2的质量比为 1411C该反应中 O2和 H2O的分子数之比为 76D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1419(变式题)(2018苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 2.2 g CO2和 1.8 g H2O，另取 3.2 g该有机化合物在 O2中完全燃烧，消耗 4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是(B)AC 2H4 BCH 4O CCH 4 DC 2H4O20. (2018哈尔滨)实验室有一包
25、含杂质的碳酸氢钠样品 100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中【 A 】钠元素质量分数为 23%，180 时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2)(B)= = = = = A33.6% B40%C47.3% D60%21(2018广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中 Mg的含量做了如下实验：取 102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份逐渐加入 NaOH固体，NaOH 固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中 Mg的质量分数为(D)【查阅资
26、料】Al(OH) 3沉淀可以和 NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O。A23.53% B42.65%C21.32% D47.06%22(2018达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 314，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_725_；取该固体混合物 25.6 g。加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219 g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_33.3_g。23(2018河池)乙醇(俗称酒精)是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇(C 2H5
27、OH)的主要流程如图所示。请回答下列问题。 秸 秆碎 屑 糖 化 器 含 葡 萄 糖的 混 合 液 发 酵 罐 含 乙 醇的 混 合 液 蒸 馏 塔 乙 醇 蒸 气和 水 蒸 气 分 子 筛 无 水乙 醇(1)发酵罐中，葡萄糖(C 6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH2X，则 X的化学式为_CO 2_。= = = = =酒 化 酶 (2)乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少_空气污染_。(3)乙醇属于_有机物_(填“有机物”或“无机物”)，浓度为 75%的医用酒精中的溶剂是_水_。(4)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_C 2H5OH3
28、O 2 2CO23H 2O_。= = = = =点 燃 24(2017泰安)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有 A、B、C 三种物质，它们可能是O2、Fe、H 2O、H 2O2、CaO、Fe 2O3、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3中的一种。(1)若 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B分解能产生 A和 C。请写出该化学反应方程式_2H 2O22H2OO 2_。= = = = =MnO2 (2)若 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
29、则 C的化学式是_HCl_；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：若均无明显现象，则 A、B、C 分别是_HCl、NaOH、Na 2CO3_(填化学式)；若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O_。25(2018达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100 g碳酸钠溶液，将 150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙 溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_18_g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_NaCl、CaCl 2_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设 120 g氯化钙溶液中氯化钙的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=2NaClCaCO 3111 100x 18 g x19.98 g111100 x18 g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为 100%16.65%19.98 g120 g答：氯化钙溶液的溶质质量分数为 16.65%。
