1、 5.3 化学反应中的有关计算 同步测试题一、单选题1.某反应 A+2BC+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反应生成 10gC，那么要得到 7gD，参加反应 A 的质量应为（ ）A. 20g B. 15g C. 12g D. 6g2.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2=X+H2O下列分析符合题意的( )A. X 与 CO 的相对分子质量之差为 16 B. X 中只含 C，H 元素C. 该物质中氢元素质量分数最高 D. X 中 C，H 元素质量比为 4：13.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是（ ）A.
2、 75% B. 18% C. 36% D. 25%4.在反应 2Mg+O2 2MgO 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）A. 48：32：80 B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32 ：805.氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（ ）A. 11618 B. 23218 C. 212 D. 432 366.相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）A. 过氧化氢 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾 D. 水7.取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应原混合物中氧元素的质量是（ ）A.
3、 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g8.CuO 和 Cu（OH） 2 固体混合粉末 20g，其中铜元素的质量分数为 72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为 18%，则加入稀硫酸的溶质质量分数为（ ）A. 21.6% B. 12.25% C. 22.5% D. 10.8%9.现有一定量的 NaHCO3 固体，将其加热一段时间后得 13.7g 固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入 100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3 得占原固体中 NaHCO3 得质量分数
4、为（NaHCO 3 受热分解生成 Na2CO3、H 2O、CO 2）（ ）A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%10.向盛有一定质量的 NaCl 和 Na2SO4 固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的 BaCl2 溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到 23.3g 沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为 21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中 NaCl 的质量为（ ）A. 5.85g B. 11.7g C. 14.2g D. 23.4g二、填空题11.在 15g 铁、CuO、Fe 3O4的固体混合物中加入稀硫酸 300g，反应完全后无固体剩
5、余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了 24%的 NaOH 溶液100g则原硫酸溶液溶质的质量分数为_ 12.在 4P+5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每 124 份质量的磷可跟 _ 份质量的氧气化合，并生成 _ 份质量的五氧化二磷13.水中氢元素与氧元素间的质量比是_若将 9g 水完全电解可生成氧气_ g14.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数
6、 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数 _ ；（2）若参加反应的金属为 R，请写出 R 与稀硫酸反应的化学方程式 _ ；（3）设金属 R 的相对原子质量为 X，根据已知条件列出求解（X）的比例式 _ ；（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉 8.3g 水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为_ 15.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：反应前 反应后生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质
7、量 过滤后剩余溶液的质量实验数据 130g 40g 167.13g反应后生产氯化银固体的质量为 _ g请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）_ 三、解答题16.氢气是最清洁的燃料。请你计算 20g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少？ 四、实验探究题17.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（实验过程中杂质不能与稀硫酸反应），实验数据记录如下表：试剂实验编号不同纯度的锌 稀硫酸的浓度 稀硫酸的用量/ mL产生 50mL 氢气的时间/sa 纯锌 30% 30 52b 含杂质的锌 30% 30 47c 纯锌 20% 30 68d 纯锌 30% 40
8、50（1）实验_和实验_（填实验编号）的实验目的是为了研究硫酸浓度对反应速率的影响。 （2）对比实验 a 和实验 b，可以得到的实验结论是_。 （3）计算 9.8g 纯硫酸与足量的锌完全反应，可制得氢气是_克？请你帮他们完善计算过程：_五、综合题18.新的一年，同学们的学习方式有了很大变化。下面是气体制取与收集学习的课堂片段：【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组。【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：1 号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸
9、钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？3 号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，2 号：同意 3 号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？各位都在思考，问题未能解决。【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸。实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 （1）请你帮助二组学生解决 2 号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状_(选填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。 （2）【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了 2g 的石灰石样品，把 20g稀盐酸（氯化氢的水溶液
10、）分 4 次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入5g 1.5g第二次加入5g 1.0g第三次加入5g 0.5g第四次加入5g 0.3g从以上数据可知，这四次实验中，第_次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。 （3）求石灰石中碳酸钙的质量分数？ （4）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？ 19.牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaHPO 4CaCO 3Al(OH) 3SiO 2中的一种或几种组成。（1）根据上述
11、信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有_（填序号）。易溶于水难溶于水坚硬柔软颗粒较大颗粒较小（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是_，则证明该牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2的混合物。（3）取 20g 该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用 10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？答案解析部分一、单选题1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答
12、案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】D 二、填空题11.【答案】9.8% 12.【答案】160；284 13.【答案】1：8；8 14.【答案】52.5%；R+H 2SO4RSO 4+H2； ；18.0% 15.【答案】2.87；0.02mol 三、解答题16.【答案】解：设 20g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量为 x，则2H2+ O2 2H2O4 3220g x解得 x=160g答：消耗氧气的质量为 160g。 四、实验探究题17.【答案】（1）a；c（2）在其它条件相同时,含杂质的锌与稀硫酸的反应速率更快（3）98（或 12+32+164）；
13、 ；0.2g 五、综合题18.【答案】（1）不可以（2）四（3）解：四次总反应碳酸钙的质量为 2g-0.3g=1.7g，样品中碳酸钙的质量分数为： 100%85%（4）解：设生成二氧化碳的质量为 xCaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+ CO2100 441.7g xx0.75g答：检测过程中所产生二氧化碳的质量为 0.75g 19.【答案】（1）（2）部分固体溶解，有气泡产生（3）解:剩余的固体是二氧化硅，其质量为 4.6g。设摩擦剂中碳酸钙的质量是 xCaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+ CO2100 73x 36.5g10%x=5g该牙膏中摩擦剂的质量分数是： 100%=48%
