2020高考化学二轮复习题型九化学反应原理综合课件

1、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型二 无机综合化工流程综合题的研究,常考题空1 化学式、电子式等化学用语的规范书写,常考题空2 陌生方程式的书写,栏目索引,常考题空3 物质的转化与跟踪,常考题空4 控制反应条件,常考题空5 流程图中有关物质分离操作的精准解答,常考题空6 流程图中的定量分析,常考题空1 化学式、电子式等化学用语的规范书写,1.化合价 体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。 (1)在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。 (2)在共价化。

2、1 真题调研 把握命题规律,第二篇,题型二 无机综合化工流程综合题的研究,1.(2019全国卷，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：,NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3,1,2,3,4,5,6,回答下列问题： (1)在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,(2)“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_。,SiO2、Fe2O3、Al2O3,KSCN溶液,1,2,3,。

3、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型五 有机化学基础综合题研究(选考),考向突破一 结构已知型有机综合题,考向突破二 有机综合推断型,栏目索引,考向突破三 半推半知型,考向突破一 结构已知型有机综合题,高考有机综合大题中一类是：已知有机物的结构简式，一般物质的陌生度相对较高。解答这类问题的关键是认真分析每步转化反应物和产物的结构，弄清官能团发生什么改变、转化的条件以及碳原子个数是否发生变化。结合教材中典型物质的性质，规范解答关于有机物的命题，反应类型的判断，有机化学方程式的书写，同分异构体结构简式的书写；。

4、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型二 无机综合化工流程综合题的研究,考向突破一 物质制备类工艺流程题,考向突破二 物质提纯类工艺流程题,栏目索引,考向突破一 物质制备类工艺流程题,物质制备类工艺流程题的解题策略 1.首尾分析法 破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。,。

5、1 真题调研 把握命题规律,第二篇,题型一 化学实验综合题的研究,1.(基本操作与组成测定)(2019全国卷，27)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：,回答下列问题： (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。,碱煮水洗,解析 除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。,1,2,3,4,(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。,加。

6、2 逐空突破 打造“精品组件”,第二篇,题型一 化学实验综合题的研究,常考题空1 常考仪器的辨认、选择与连接,常考题空2 气压原理的运用,栏目索引,常考题空3 实验条件的控制,常考题空4 实验简答题的精准描述,常考题空5 实验题中常考滴定计算,常考题空1 常考仪器的辨认、选择与连接,(2019齐齐哈尔一模改编)实验室从废定影液含Ag(S2O3) 和Br等中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：,一、常考仪器的辨认与使用,典例应用,主要实验步骤如下，回答下列问题： (1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_(填装置序号，下同)。。

7、3 大题突破 整合“精品组件”,第二篇,题型一 化学实验综合题的研究,考向突破一 以物质制备为载体的综合实验题,考向突破二 性质探究类综合实验题,栏目索引,考向突破三 定量测定型综合实验题,考向突破一 以物质制备为载体的综合实验题,1.无机物制备题的常考方向,高考必备,2.有气体参与的制备实验的注意事项 (1)操作顺序问题 与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序实验拆卸仪器。 (2)加热操作的要求 使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。

8、题型十一 物质结构与性质综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,给定物质或元素,直接回答问题 1.(2019全国,35)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 (填“高”或“低”),其判断理由是 。 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 。 (3)比较离子半径:F- (填“大于”“等于”或“小于”)O2-。,-4-,高考真题体验,典题演练提能,(4)一种四。

9、题型十二 有机化学基础综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,有机物的命名、官能团的性质、有机反应的判断与书写 1.(2019全国,36)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:,-4-,高考真题体验,典题演练提能,已知以下信息:,-5-,高考真题体验,典题演练提能,回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为 ,C中官能团的名称为 、 。 (2)由B生成C的反应类型为 。 (3)由C生成D的反应方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)E的二氯。

10、题型十 化学实验综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,探究型实验 1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓硫酸与Cu反应的化学方程式是 。 试剂a是 。,-4-,高考真题体验,典题演练提能,(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 (资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水) 实验二:验证B的成分 写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式: 。 加入盐酸后沉淀D大部。

11、题型十 化学实验综合,五年高考命题统计与预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,无机制备实验方案的设计与评价 1.(2018全国,26)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 。仪器a的名称是 。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体。

12、题型十八化学反应原理综合题(建议用时：35分钟)1氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：iCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1ii.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。反应物投料比采用n(H2O)n(CH4)41，大于初始反应的。

13、题型特训16第10题化学反应原理综合题B1.(2019湖南衡阳高考化学二模)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是大雾天气的主要成因之一。(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无害的气体,其热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-746.5 kJmol-1。已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0 kJmol-1,CO2(g)C(s)+O2(g)H3=+393.5 kJmol-1。C(s)的燃烧热H=。NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为。(2)一定温度下,向初始容积均为2 L的A、B、C三个容器中,均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应:2CO(g)+。

14、题型九 化学反应中能量变化、反应速率和化学平衡的综合题,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,反应热、平衡(或速率)的小综合 1.(2018全国,28)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应:,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时,N2O5(g)完全分解:,-。

15、题型特训15第10题化学反应原理综合题A1.(2019河南六市高三第一次联考)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题:(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ. mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。(2)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应的化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498K4.1106K1K2比较K1、K2的大小:K1K2(填“”“=”或“。

16、化学反应原理综合题的研究常考题空1热化学方程式及反应热的计算1书写热化学方程式的“五环节”2利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法(1)步骤(2)方法题组一热化学方程式的书写1依据反应事实书写有关热化学方程式：(1)2017天津，7(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_。(2)2014安徽，25(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。

17、化学反应原理综合题的研究1(2019全国卷，28)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当。

18、化学反应原理综合题的研究考向突破一化学平衡与能量变化的结合1题型特点这类试题往往以化学反应速率，化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)H符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算H。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。2热化学方程式的书。

19、1 真题调研 把握命题规律,第二篇,题型三 化学反应原理综合题的研究,1.(2019全国卷，28)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。,大于,1,2,3,4,5,1,。

20、题型九 化学反应原理综合,五年高考命题统计与预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,反应热计算与盖斯定律的应用 1.(高考题组编)(1)(2015全国,27节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:,已知反应中相关的化学键键能数据如下:,由此计算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(2)(2015新课标卷,28节选)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分。