通用版2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件

1、第2课时 氧化还原反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，6)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ),A.23 B.83 C.63 D.32,答案 A,2.(2018浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ),解析 Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。 答案 A,3.(2018北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ),答案 C,4.(2018浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子。

2、专题三 两大反应 共存守恒,第1课时 离子反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ),解析 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。 答案 D,2.(2018浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( ),答案 A,答案 D,4.(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案 B,5.(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是( ),A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4。

3、专题突破练4氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019江苏溧水高级中学月考)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.(2019辽宁师范大学附中一模)下列四组物质反应,其中与其他三组有本质不同的是()A.Na2O2+H2OB.F2+H2OC.Cl2+H2OD.NO2+H2O3.(2019福建泉州泉港区一中月考)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为144.(2019福建。

4、专题突破练3离子反应一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019江苏泰州期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-C.0.1 molL-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-2.(2019湖南岳阳质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H+。

5、第4讲 氧化还原反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,氧化还原反应概念辨析及规律应用 真题示例 1.(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)下列说法中正确的有 。 向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性:FeFe2+ 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;集气瓶中产。

6、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 2(2019 新课标)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO。

7、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 2.某离子反应涉及 H 、Bi3、MnO 4、BiO 3、Mn 2、H 2O 六种微粒。其中 c(MnO 4)随反应。

8、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,。

9、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液，NH 4 与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

10、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 【解析】亚硝酸盐将 Fe2 氧化为 Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故 A 正确；服用维生素 C 。

11、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1(2019 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确。

12、,信息型方程式的书写,专题三 大题题空逐空突破(四),1.书写方法,1,2.书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测,(2)常见的还原剂及产物预测,1.2018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,2,解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：,2MgSO42H2O,2.2016全国卷，28(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 _。,1,2,3,4,5,6,2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2,1,2,3,4,5,6,3.2016全国卷，27(2)煤燃烧排。

13、,离子方程式辩正误,专题三 选择题突破(三),1.(2019南京高三学情调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：,解析 B项，HClO为弱酸，不可拆开，错误； C项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019苏州高三期初调研)下列指定反应的离子方程式正确的是,解析 A项，HClO为弱酸，不可拆开，错误； B项，大理石的主要成分为CaCO3，为难溶物，不可拆开，错误； C项，不符合电荷守恒，错误； D项，NaOH少量，所以OH前的系数为1，故只需要1份 ，正确。,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,1。

14、 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质， 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应 的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子 反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应 (一)理清两条概念线索 1按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_； 氧化产物_，还原产物_。 答案 (1) (2)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 2根据化合物中各元素化合价代数和等于零原。

15、氧化还原反应离子反应考纲要求1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO。

16、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)。

17、,信息型方程式的书写,专题三 大题题空逐空突破(三),1.书写方法,1,2.书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测,(2)常见的还原剂及产物预测,1.2018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,2,解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：,2MgSO42H2O,2.2018江苏，20(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,解析。

18、氧化还原反应离子反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元。