高中化学二轮复习课件

1、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：。

2、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点。

3、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2。

4、,专题十 常见有机物及其应用 突破有机选择题,考纲要求,1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。 9.以上各部分知识的综合应用。,考点二 有机物的性质、反应类型及应用,考点一 有机物的。

5、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡及其影响因素,考点一 化学反应速率。

6、第7讲 电化学,-2-,原电池原理及应用 真题示例 1.(2019全国1,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动,-3-,考点一,考点二,考点三,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(2019全国3,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D。

7、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG D。

8、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,。

9、,专题八 元素及其化合物,考纲要求,1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点二 元素化合物的综合应用(一)以气体 流程为载体的综合考查,考点一 元素化合物基础知识及简单应用,考点三 元素化合物综。

10、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与。

11、,化学反应原理小组合,专题七 选择题突破(九),类型一 直述型反应原理组合 1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是,B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误； D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019镇。

12、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)。

13、,溶液中“粒子浓度变化”,专题七 选择题突破(八),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷。

14、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

15、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。

16、第2课时 化学平衡,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是( ),答案 B,反应刚好达到平衡状态时( ) A.t6 min B.c(NH3)0.4 molL1 C.容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)132 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率,解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：,由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)。

17、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 7.。

18、专题三 两大反应 共存守恒,第1课时 离子反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ),解析 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。 答案 D,2.(2018浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( ),答案 A,答案 D,4.(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案 B,5.(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是( ),A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4。

19、第五章 易错题,第二部分 专题突破,3,一、概念没弄清或混淆概念 【典例1】等腰三角形的一个内角为40，则该三角形的顶角的度数为_. 【思路点拨】等腰三角形的三个内角分别是一个顶角和两个底角，题目所给的40角未指明属于什么角，故需分情况讨论 【解析】(1)若40角是顶角，此题答案就是40；(2)若40角是底角，则顶角的度数是180240100.,方法突破,40或100,4,【易错警示】做题第一步是“审清题”，此题所给条件(40角)未说明是什么角，则需分两种情况讨论分类思想在初中数学中经常要用到，是数学学习中非常重要的数学思想,5,【典例2】如图，已知。

20、 一一、数学抽象数学抽象、直观想象直观想象 素养 1 数学抽象 通过由具体的实例概括一般性结论，看我们能否在综合的情境中学会抽象出数学问题， 并在得到数学结论的基础上形成新的命题，以此考查数学抽象素养. 例 1 (2019 全国)设函数 f(x)的定义域为 R， 满足 f(x1)2f(x)， 且当 x(0,1时， f(x)x(x 1).若对任意 x(，m，都有 f(x)8 9，则 m 的取值范围是( ) A. ，9 4 B. ，7 3 C. ，5 2 D. ，8 3 答案 B 解析 当1log0.310， 0ab ab 1，abab120，所以优惠 10 元，顾客实际需要付款 130 元. (2)设顾客一次购买的水果总价为 m 元，由题意知，。