化学平衡第5课时习题课

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体。

2、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第4课时）习题课 新人教版选修41下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。2物质的。

3、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态(对应学生用书P27)1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案：C2下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO2溶于水生成H2SO3，SO2H2OH2SO3，B项，H2I22HI，C项2SO2O22。

4、第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学。

5、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同。

6、第2课时化学平衡命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化守恒思想、模型建构、推理论据考情解码：本部分内容主要包括化学平衡状态的判定，影响化学平衡的因素以及化学平衡常数三个知识点，由选择和填空两个题型组成。难点是化学平衡状态实质的理解，勒夏特列原理的应用，图像的解读和画图像。其中画图像是选考中常考考点，也是难度最大的考点，解题关键是找到图像的起点，趋势和终点。预测2020年选考中仍需着重关注以上考点。真题重现1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是()A.H2(g)I2(g)2H。

7、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120 D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A。

8、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1化学键及其类型1下列说法正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3下列化合物中，只含有共价键的是()AH。

9、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.1 原子结构（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1能层、能级、构造原理1下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同2下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA BC D知识点2核外。

10、,第2课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响,专题2 第三单元 化学平衡的移动,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.实验探究温度变化对化学平衡移动的影响。

11、,第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,专题2 第三单元 化学平衡的移动,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：当一。

12、第2课时 化学平衡,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是( ),答案 B,反应刚好达到平衡状态时( ) A.t6 min B.c(NH3)0.4 molL1 C.容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)132 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率,解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：,由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)。

13、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1石墨晶体的结构特点及性质1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个2下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体知识点2金属晶体和金属键3下列晶体中由原子直接构成的单质有。

14、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是()A熔。

15、2.3化学平衡 第3课时练习1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。【答案】B2已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断【解析】Q1K2.。

16、第1课时化学平衡状态 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。 3.理解化学平衡的特征。 栏目接 学习目标： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶。

17、第4课时化学平衡常数及计算 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第三节化学平衡 第二章化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 措施原因 加入过量的N2促进平衡 ，提高 的转化率 采用适当的催化剂 反应速率 采用高压有利于平衡向 移动 采用较高温 同时提高催化剂的活性 将氨液化并及时分离有利于平衡向 。

18、第2课时化学平衡的移动 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节 化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 (1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v。

19、第3课时化学平衡图像 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第3节化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定条件下建立平衡时， V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不变。 当外界条件改变时： V正、V逆会发生变化，变化后， 若V正。

20、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增。