1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型（第4课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120 D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2
2、A B C D5NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键知识点2价层电子对互斥理论6下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的
3、孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()AH2O BH3OCNH3 DNH知识点3杂化轨道理论8乙炔分子中碳原子的杂化类型为()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 D都不是9甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()Asp3杂化 Bsp2杂化Csp杂化 D都不对10能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为() 知识点4配位键与配合物11下列粒子中，与H3O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()ANa BNH CNe DNH312下列不属于配位化合物的是()A六氟合铝酸钠 B氢氧化二氨合银C六氰合铁酸钾 DKCl、CuCl21
4、3下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧15CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是()ACH3Cl不存在同分异构体BCH2Cl2不存在同分异构体CC
5、HCl3不存在同分异构体DCH4是含极性键的非极性分子16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等BPCl3分子中的PCl键都是pp 键CPCl3分子中三个PCl键的键长相等，键角为100.1DPCl3分子中三个PCl键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH
6、3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。配合物结构性质特点的运用技巧18写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：_，配位原子(分子)：_，配位数：_，电离的离子方程式：_。19在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。练综合拓展20有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子
7、与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为_，杂化类型为_，空间构型为_形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。(4)D2C的形成过程用电子式表示为_。第4课时习题课1C2DCH4分子的空间结构由两个键之间的的夹角决定，只有为正四面体结构，C位于正四面体中心，才有键角为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型：，；C项中因为
8、同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。3C在AB3分子中三个AB键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为AB3分子是平面正三角形的依据。只有当其键角为120时，AB3中四个原子才能共面，且三个B原子处于正三角形的三个顶点。4BC原子与Si原子的价电子层都是ns2np2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的CH4、CF4和SiH4的空间构型都是正四面体形。而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。5CNH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对
9、成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6DNCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。7D8A在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中HC键为键，CC键中有一个为键，另两个为键，由此可见碳原子可以形成两个键，所以碳原子的杂化类型为sp杂化。9A10D碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的
10、4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。11BH3O中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有NH符合要求。12DKCl、CuCl2为复盐，不存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配位化合物。13DFe3、Cu2、Fe2、Al3的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，Fe3、Cu2、Fe2具有3d空轨道，而Al3不具有空轨道。A项Fe3与SCN形成配合物离子；B项Cu2与H2O形成配合物离子；C项Fe2、Fe3与H2O形成配合物离子而有颜色；D项Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀。14称取相同质量
11、的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2解析配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。15B如果CH2Cl2有同分异构体则CH4为正方形结构，两个Cl(H)原子分别位于同一条边上或在对角线上。16C平面正三角形的键角为120，三角锥形空间结构中键角小于120，分子的空间构型与键能无关，PCl键为sp3p 键。故C项正确。17(1)BD(
12、2)H3BO3H2OHB(OH)4解析(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子的原子，H3BO3的电离是B原子和水中OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。18AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH19Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO解析配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中心原子。配位体要提供孤对电子，所以配位体中必须含有孤对电子的配位原子。20(1)HNSK(2)sp3杂化三角锥(3)(NH4)2SNH4HS(4)解析A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，则等于1，故A为氢，BO有32个电子，则B原子有7个电子，B为氮，C的最外层电子数为826，故C为硫，D的阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构且C和D可形成化合物D2C，故D为K。
