1、,第2课时 影响盐类水解的因素,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)33H，根
2、据实验操作填写下表,一、影响盐类水解平衡的因素,深,变小,正反,应,浅,变小,红褐,逆反应,正反应,2.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：盐本身的性质：组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 。 (2)外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度 。 浓度：稀释盐溶液，可以 水解，盐的浓度越小，水解程度 。 外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会 水解；加酸会 水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会 水解；加酸会 水解。 外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度 。,越大,增大,促进,越大,促进,抑制,
3、抑制,促进,增大,归纳总结,分析盐类水解平衡移动时的注意事项 (1)影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 (2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。,例1 向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
4、 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大,解析 CH3COO水解显碱性， 水解也呈碱性，会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大。 和Fe3水解呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。,B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大,因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；,思维拓展 利用水解常数分析盐溶液稀释时有关离子浓度比值变化的思维模型。,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 用纯碱溶液清洗油污时，加热能 Na2CO3的水解，溶液中c(OH) 。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾KAl(
5、SO4)212H2O溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_ _。,二、盐类水解的应用,促进,增大,Al(OH)3(胶体)3H,Al33H2O,(3)泡沫灭火原理 泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 与 水解相互促进放出 而降低铵态氮肥的肥效。,Al33 =Al(OH)33CO2,氨气,(5)工业制备物质 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由M
6、gCl26H2O制无水MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。 利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,HCl,2.在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的贮存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、Na
7、F溶液等不能贮存于 玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。,酸,盐酸,玻璃塞,磨口,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,(4)制备Fe(OH)3胶体 将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断溶液中离子能否大量共存 溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。 (6)物质的提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 反应掉部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去
8、。,饱和,沸水,MgO或Mg(OH)2或MgCO3,(7)判断盐所对应酸的相对强弱 如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性 。 (8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至pH7时， 过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时， 过量。,HAHB,氨水,醋酸,例3 下列事实： NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H2S)c(S2)； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的
9、水解有关的叙述有 A.6项 B.5项 C.3项 D.4项,解析 中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；,中是 水解显酸性所致；,中HCl会抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其电离程度所致；,中 水解产生的H与锈斑中的Fe2O3反应；,加热时部分FeCl3会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。,例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾,解析 AlCl3发生水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生
10、成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；,NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,(1)盐溶液蒸干后产物的判断,(2)溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO的水解还需考虑HClO的受热分解，所以蒸干Na ClO溶液所得固体为NaCl。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。 (2)写出水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。,02,
11、达标检测,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,1,2,3,4,5,6,7,解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；,D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH，H2S有臭味，与水解有关。,2.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是 A.溶液中c( )增大 B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强,1,2,3,4,5,6,7,3.在Al33H2O Al(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增
12、大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液,1,2,3,4,5,6,7,解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小； 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大。,4.对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,1,2,3,4,5,6,7,解析 明矾溶液中Al3水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右
13、移动，c(H)增大，溶液仍无色，A项错误； CH3COONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确； 氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误； 小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl对溶液酸碱性无影响，D项错误。,5.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是 盐酸 适量的NaOH固体 适量的KOH固体 适量的KHS固体 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.(2018宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考)下列与盐的水解有关的是 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中
14、的除锈剂 NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.只有 B.只有 C.只有 D.,1,2,3,4,5,6,7,解析 中NH4Cl与ZnCl2水解使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；,1,2,3,4,5,6,7,中 与Al3发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；,中草木灰的主要成分碳酸钾水解使溶液显碱性，而铵态氮肥中的铵根离子水解使溶液显酸性，因而不能混合施用； 中碳酸钠水解使溶液显碱性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH反应
15、生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；,AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断向右移动，最终得到Al(OH)3固体。,1,2,3,4,5,6,7,7.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_ _。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。,Fe2O3,解析 利用Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；,FeCl3溶液中存在FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼
16、烧得到Fe2O3。,1,2,3,4,5,6,7,(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_ _。,解析 泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为Al3 =Al(OH)33CO2。,1,2,3,4,5,6,7,(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_ _。,解析 水解生成的OH，能洗去油污。,1,2,3,4,5,6,7,(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_ _。,MgCO3与Fe3水解,产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,解析 MgCO3与Fe3水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。,
