1、,第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。 2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对 水解有 作用，b中CH3
2、COO的水解对 水解有 作用，所以三种溶液中c( )由大到小的顺序是 。,一、溶液中离子浓度的大小比较,抑制,促进,cab,2.弱酸溶液中离子浓度大小的比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_ 。,H2O、HClO、H、OH、ClO,c(HClO),c(H)c(ClO)c(OH),(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。,3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)
3、氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子有 。 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,(2)碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,(3)碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,小于,4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4C
4、l溶液等体积混合 反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_ 。 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O的电离程度 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。,NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl,c(Na)c(Cl),NH4Cl、NH3H2O,大于,碱,CH3COONa、NaClO,Na、ClO、CH3COO、,H、OH,大于,c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H),Na2CO3和NaHCO3,大于,(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和
5、NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有_ _，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于 的水解程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。,归纳总结,(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 (2)特别注意的问题 多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完
6、全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。,多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若酸式酸根的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。,例1 (2018武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H) B.c(OH)c(
7、A)c(B)c(H) C.c(OH)c(B)c(A)c(H) D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析 在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2O HAOH、BH2O HBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A项正确。,例2 用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是 A.c(H)c(OH) B.c(HCN)c(CN)0.2 molL1 C.c(HCN)c(CN) D.c(CN)c(OH)0.1 molL1,解
8、析 由c(CN)小于c(Na)知，CN水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。,解析 反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL1，c( )0.05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故选B。,例3 将等体积的0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是 A.c(Na)c(CH3COO)c( )c(OH)c(H) B.c(Na)c(CH3COO)c( )c(
9、H)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c( )c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c( )c(OH),例4 室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是 ，呈 性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,CH3COONa、CH3COOH,酸,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),1.离子浓度比较的注意事项 (1)比较时紧扣两个微弱 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3
10、COO)c(OH)。 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。,(2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO3溶液中 的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。 (3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。 (4)盐与酸(碱)溶液混合，若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。,2.溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤 (1)判
11、断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。,(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大
12、一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。,1.电荷守恒关系,二、电解质溶液中的三个守恒关系,2.物料守恒关系,3.质子守恒关系 质子守恒是根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。如在Na2CO3溶液中有关系式： 。,归纳总结,溶液中粒子浓度三守恒关系式的确定与判断 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也
13、可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点： 守恒关系式中多写或漏写离子或分子； 守恒关系式浓度前的化学计量数设错； 在混合后忽视溶液体积变化上设错。,0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)。,例5 下列电解质溶液中的守恒关系式正确的是 。,0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。,符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)，移项即可。,不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。,例6 把0.
14、02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.c(CH3COO)c(Na) B.c(CH3COOH)c(CH3COO) C.2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1,解析 根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分作用后CH3COOH过量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，当不考虑水解和电离时c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，而实际情况是CH3COOH的电离程度强于CH3COO的水解程度，
15、c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小，故有c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，即A项正确，B项错误； 由于混合溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒，和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，C项错误；,根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH反应后混合溶液中CH3COOH与CH3COO的总物质的量等于原0.02 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH
16、3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D项错误。,02,达标检测,1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na)c(A)c(H)c(OH) B.c(Na)c(OH)c(A)c(H) C.c(Na)c(OH)c(A)c(H) D.c(Na)c(H)c(A)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,解析 因AH2O HAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)；,水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)； 根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。,2.(2018江西吉安校级期末)25 时，在1.0 L浓度均为0.0
17、1 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述不正确的是 A.该溶液的pH7 B.HA为弱酸，A的水解程度较大 C.c(A)c(HA)0.02 molL1 D.n(A)n(OH)0.01 moln(H),1,2,3,4,5,6,7,解析 该混合溶液中存在Na、A、OH与H 4种离子，根据c(Na)c(A)，再结合电荷守恒知溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度较大，故A项错误，B项正确； 由物料守恒可知，C项正确； 因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,
18、4,5,6,7,3.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是 A.由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1 B.溶液中c(H)c(OH)1.01014 C.溶液中c(Cl)c( )c(H)c(OH) D.溶液中c(NH3H2O)c( )c(Cl)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,解析 水解促进了H2O的电离,溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，A错；,在25 时，水的离子积为1.01014，题干中未指明温度，B错；,水解生成H，故c(Cl)c( )c(H)c(OH)，C正确；,由物料守恒可知c(Cl)c( )c(NH3H2O)，D错。,4.常温下，对pH10的NaH
19、CO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,5.在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H)c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,解析 pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于10
20、3 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.(2018安徽黄山质检)已知：室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液中的下列关系不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等
21、体积混合得到等浓度的NH3H2O和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以c( )c(Cl)c(OH)c(H)，故A错误；,根据电荷守恒可得c( )c(H)c(OH)c(Cl)，故B正确；,根据物料守恒可得，c( )c(NH3H2O)0.1 molL1，故C正确；,1,2,3,4,5,6,7,7.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HB HB2。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_ _(用离子方程式表示)。,碱性,B2H2O,HBOH,解析 由H2B=HHB(完全电离)，HB H
22、B2(部分电离)，知Na2B溶液中B2会发生水解反应：B2H2O HBOH，故Na2B溶液显碱性。,1,2,3,4,5,6,7,(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。 A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB) C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) D.c(Na)2c(B2)2c(HB),1,2,3,4,5,6,7,解析 在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2O HBOH，H2O HOH。由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对；,由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对； 在Na2B溶液中不存在H2B，A错； 由物料守恒和电荷守恒知，B错。,1,2,3,4,5,6,7,(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。,c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH),解析 在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HB HB2，H2O HOH。溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。,
