1、,第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,专题2 第三单元 化学平衡的移动,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、
2、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。 (2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。,一、化学平衡状态的移动,浓度,压强,新的化学平衡状态,2.化学平衡移动的过程分析,注意 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。,3.化学平衡移动方向的判断,条件改变,若v正v逆，平衡 移动 若v正v逆，平衡向 方向移动 若v正v逆，平衡向 方向移动,不,正反应,逆反应,例1 下列说法不正确的是 A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移
3、动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动,解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。,1.实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 (1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,二、浓度变化对化学平衡移动的影响,(橙色) (黄色),c(H)增大，平衡向逆反应,方向移动,NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正 反应方向移动,黄色变为橙色,橙色变为黄色,(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色
4、变浅,溶液颜色变浅,正反应,逆反应,3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度,2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 已知反应：mA(g)nB(g) pC(g) H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：,回答下列问题：,正反应,正反应,逆反应,逆反应,3.浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。,正反应,逆反应,例2 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： FeCl33K
5、SCN 3KClFe(SCN)3 (棕黄色) (无色) (无色) (红色) 下列说法中正确的是 A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅,解析 滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深； 滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深； 加入铁粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；
6、 滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。,(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。,特别提示,A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,例3 下
7、图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是,解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。,(1)对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。,1.压强变化对化学平衡移动的影响图像 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：,三、压强变化对化学平衡移动的影响,D,正反应方向,(2)对于反应2NH3(g) N2(
8、g)3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。 (3)对于反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。,C,正反应方向,A,不,2.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系,在其他条件不变时： (1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 (2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。,例4 在密闭容器中，反应：xA(g)yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向 方向移动。 (2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡 移动。 (3)若保持压强不变
9、，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为 。 (4)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡 移动。,正反应,不,xyz,不,规律总结,充入“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 (3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g) 2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。,例5 已知反应：mA(g)nB(g)
10、 pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。,回答下列问题： (1)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,增大,逆向,解析 图像改变压强后，v正、v逆都增大，故改变压强的方式是增大压强； v正小于v逆，平衡向逆反应方向移动； 增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即mnpq。,(2)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,解析 图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强； v正大于v逆，平衡向正反应方向移动； 减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增
11、加的方向，即mnpq。,减小,正向,(3)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,减小,不,解析 图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强； v正、v逆同等倍数的减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即mnpq。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1,2,3,4,5,1.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是 A.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B.由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动 C.当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动 D.增大体系压强，化学反
12、应速率加快，化学平衡一定正向移动,1,2,3,4,5,解析 反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，选项A错误； 当v正v逆时，平衡向正反应方向移动，选项C错误； 增大压强，对有气体参加的反应来说，化学反应速率加快，但平衡向气体总体积减小的方向移动，若反应前后气体总体积不变，平衡则不发生移动，D项错误。,1,2,3,4,5,2.已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2 Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是 A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O,解析 A项，通入NH3，NH3浓度增大，平衡逆向移动； B项，加入HNO3，与NH3发生反应：H
13、NO3NH3=NH4NO3，NH3浓度减小，平衡正向移动； C项，加入KI，发生反应：AgI-=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。,1,2,3,4,5,3.已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体,解析 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。,1,2,3,4,5,4.恒温下，反应：aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL-1增大到0.19 molL-1，下列判断正确的是 A.abc B.abc C.abc D.abc,解析 由于体积减小一半，而X的浓度增大不到原来的2倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应体积缩小，所以abc。,1,2,3,4,5,5.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应： H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则： (1)容器内颜色 ； (2)容器内压强 ； (3)逆反应速率 ； (4)混合气体平均相对分子质量 。,变浅,变小,变小,不变,
