1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1石墨晶体的结构特点及性质1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个2下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体知识点2金属晶体和金属键3下列晶体中由原子直接构成的单质有()A金属钾 B氢气C金刚石 D白磷4金属晶体的形成
2、是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A B C D5下列有关物质结构的叙述正确的是()A有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键6下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7关于金属性质和原因的描述不正确的是()A金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子
3、，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3金属晶体的物理特征及其规律8下列有关金属晶体的说法中正确的是()A常温下都是晶体B最外层电子数少于3个的原子都是金属C任何状态下都有延展性D都能导电、传热9下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性10金属晶体具有延展性的原因是()A金属键很微弱B金属键没有饱和
4、性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力11物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是()A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾知识点4金属晶体的堆积模型12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A14、6 B14、8C4、8 D4、1213关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是()A是密置层的一种堆
5、积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子14有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：练综合拓展15关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A BC D16金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A良好的导电性 B反应中
6、易失去电子C良好的延展性 D良好的导热性17金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。18上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中
7、位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试用“”标出Pt原子在晶胞中的位置。(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_(填字母代号)。A氙的含量比较丰富B氙的相对原子质量大C氙原子半径大，电离能小D氙原子半径小，电负性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为_分子(填“极性”或非极性)。第2课时习题课1D2.D3CA项为金属晶体，其粒子为K和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误。C项金刚石为原子晶体，其组成粒
8、子为碳原子。故C正确。4C5.C6B金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键强弱有关。7A金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发
9、生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。8DHg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。9D10C金属晶体具有延展性的原因是密堆积层的阳离子在外力作用下很容易滑动，但它们的密堆积排列方式仍然存在，不会被破坏，金属键仍存在。11CMg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为MgAl，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径MgC
10、a，B项错；Ca与K同周期，价电子数CaK，故金属键CaK，D项错。12D13.C14B本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。为简单立方堆积，为钾型，为镁型，为铜型，A项中与判断有误；每个晶胞含有的原子数分别为：81，812，812，864，B项正确；晶胞中原子的配位数应为12，C项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D项不正确，应为。15B中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2。中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。16BA、C、D
11、三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。17(1)4(2)金属原子间相接触，即相切(3)2 d3(4)解析利用均摊法解题，8个顶点上每个金原子有属于该晶胞，6个面上每个金原子有属于该晶胞，故每个晶胞中金原子个数864。假设金原子间相接触，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为 d。所以V晶(d)32 d3，VmNAd3NA，所以。18(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)C(4)极性解析基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。(2)Pt原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。(3)氙原子半径大，电离能小，可能是氙能合成出多种化合物的原因。(4)XeO3分子是AB3型，有1对孤电子对，是三角锥形，为极性分子。
