高中化学 3.2.2 原子晶体课时作业 新人教版选修3

1、第3课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸nc碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB。2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器。

2、第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性目标要求1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如C。

3、第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则目标要求1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握136号元素的原子的核外电子排布。一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。2基态和激发态(1)基态：处于_能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子_能量后，电子会跃迁到_能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收。

4、第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论目标要求1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子1三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立体结构是_，键角是_。二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括_和_)由于_作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥。

5、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1原子结构与元素周期表1已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A3种 B4种C5种 D6种知识点2元素周期律的应用3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同。

6、第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_。

7、第2课时元素周期律目标要求1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离。

8、第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级 构造原理目标要求1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。一、开天辟地原子的诞生1现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次_。2. 其他元素3_元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是_，非金属(包括稀有气体)仅_种。二、能层与能级1能层(1)概念：多电子原子的核外电子的_是不同的，按电子的_差异可以将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六。

9、第2课时键参数等电子体目标要求1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1键能(1)定义：键能是指_形成_ mol化学键释放的_能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能_，这表明共价键_，反之亦然。3键角定义：是指_。在多原子分子中键角是一定的，这。

10、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.1 原子结构（第3课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1能层、能级、构造原理1下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同2下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA BC D知识点2核外。

11、第2课时范德华力和氢键目标要求1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。2.掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。一、范德华力及其对物质性质的影响1含义范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2特征(1)范德华力约比化学键键能_12个数量级。(2)无_性和_性。3影响因素(1)分子的极性越大，范德华力_。(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。4对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_性质。范德华力越大，物质。

12、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.3 配合物理论简介课时作业 新人教版选修3 目标要求1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。一、配位键1概念Cu(H2O)42读做_，呈_色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的_键称为配位键。2表示配位键可以用AB来表示，其中A是_孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是_电子的原子，叫做电子接受体。3形成。

13、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1石墨晶体的结构特点及性质1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个2下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体知识点2金属晶体和金属键3下列晶体中由原子直接构成的单质有。

14、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是()A熔。

15、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：键和键。共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称。

16、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标要求1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。一、元素周期系1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二钠11三钾19四铷37五铯55六2.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_个电子，出现_；形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因_的周期性变化。二、元素周期表1周期(1)定义：_的元素按照。

17、第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能目标要求1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1概念由_和_通过_结合而成的晶体。2决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在NaCl晶体中每个Na周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Na。NaCl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分。

18、第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻的分子，如_。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_，所以分子晶体的：(1)熔点_。

19、第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第1课时晶体与非晶体目标要求1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。晶体与非晶体1固体的分类固体2获得晶体的三条途径(1)_物质凝固；(2)_物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)_从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成_，热液缓慢冷却形成_。3晶体的特点(1)自范性定义：晶体能_呈现_外形的性质。形成条件：晶体_适当。本质原因：晶体中粒子在_里呈现_的_排列。非晶体中粒子的排列则相对_，因而_自范性。(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出_。(3)晶体的。

20、第2课时原子晶体目标要求1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。原子晶体1结构特点、2性质特点由于原子晶体中原子间以较_的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点_，(2)硬度_，(3)一般_导电，(4)_溶于溶剂。3物质种类(1)某些_，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些_，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些_，如二氧化硅(SiO2)等。4典型的原子晶体(如图)(1)金刚石在晶体中每个碳原子以_对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成_结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的。