高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3

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1、第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_,则分子晶体有_特征,即每个分子周围有_个紧邻的分子,如_。若分子间含有其他作用力,如氢键,由于氢键具有_,使分子不能采取密堆积的方式,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_,所以分子晶体的:(1)熔点_,(2)_升华,(3)硬度_。3物质种类(1)所有_,如H2O、NH3、

2、CH4等。(2)部分_,如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分_,如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的_,如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数_,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子,靠_形成分子晶体,晶体内_化学键。4典型的分子晶体(如图)(1)干冰我们可以看出:干冰晶体是一种立方面心结构每8个CO2分子构成立方体,且在六个面的中心又各占据1个CO2分子,每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有_个(以一个CO2为中心,切成互相垂直的X、Y、Z三个平面,每个平面上_个最近)。每个晶

3、胞中有_个CO2分子。(2)冰水分子之间的作用力有范德华力,但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2干冰熔点很低是由于()ACO2是非极性分子BC=O键的键能很小CCO2化学性质不活泼DCO2分子间的作用力较弱3SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行的下列推测不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl4

4、4下列有关分子晶体熔点高低的叙述中,正确的是()A氯气碘单质 B四氯化硅四氟化硅CNH3正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n,在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图所示为(H2O)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是()A1 mol冰中含有4 mol氢键B1 mol冰中含有45 mol氢键C平均每个水分子只含有2个氢键D平均每个水分子只含有个氢键练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1下列晶体中,不是分子晶体的是()A氯化铵 B硫酸C氦气 D

5、三氧化硫2下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物3科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是()AN60是由共价键结合而成的空心球状结构,是一种原子晶体BN60和14N都是氮的同位素CN60与NO2互为同素异形体DN60的发现开发出了新的能源,可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190 ,则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解

6、质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子5HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D6下列性质适合于分子晶体的是() A熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电B熔点10.31 ,液态不导电,水溶液能导电C难溶于CS2,熔点1 128 ,沸点4 446 D熔点97.81 ,质软,导电,密度0.97 gcm3练方法技巧分子晶体的判断方

7、法7下列物质中,属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D8硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳,红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9碘易升华是因为()A碘的化学性质较活泼B碘分子中共价键不稳定C碘原子最外层有7个电子D碘是分子晶体,分子间的作用力较弱10下列过程中,共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水11下列固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是()A冰 B晶体硅C溴单质 D二氧化硅练综合拓展12固体乙醇晶体中不存在的作

8、用力是()A极性键 B非极性键C离子键 D氢键13对于冰来说,由于其含有氢键使得它的密度比水的要小,在冰晶体中,每个水分子周围结合的水分子个数为()A2 B4 C6 D814.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性,有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体,熔点为41 ,沸点为116 。固体溴化碘是_晶体,含有_键。溴化碘与水反应,生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应方程式是_。15如图为甲烷晶体的晶胞,根据图形回答:(1)每个晶胞中有_个甲烷分子。(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_。第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体基础落实1(1)分子分子间作用力共

9、价键(2)范德华力密堆积12O2方向性42弱(1)低(2)易(3)小3(1)非金属氢化物(2)非金属单质(3)非金属氧化物(4)酸(5)有机物(6)分子间作用力不含4(1)1244(2)氢键氢键课堂练习1B稀有气体元素组成的晶体中,不存在由多个原子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体,所以不存在任何化学键,故A项错误;分子间作用力包括范德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内,所以B项正确,C项错误;只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式,所以D选项也是错误的。2D3B由于SiCl4具有分子结

10、构,所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小,在这两种分子中都只有范德华力,SiCl4的相对分子质量大于CCl4,所以SiCl4的分子间作用力更大一些,熔、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构,SiCl4与它结构相似,因此也应该是正四面体结构,是含极性键的非极性分子。4BA、B选项属于无氢键存在,分子结构相似的情况,相对分子质量大的物质熔、沸点高;C选项属于有氢键存在,分子结构相似的情况,存在氢键的物质熔、沸点高;D选项属于相对分子质量相同的同分异构体,支链多的物质熔、沸点低。5C由图可知,每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成

11、四个氢键,因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的,所以每个水分子形成的氢键数为42。课时作业1A2C非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体;而金属氧化物通常为离子化合物,属离子晶体。故C正确。3D由于C60晶体为分子晶体,而N60结构与之相似,应为分子晶体,因此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素,N60是一种分子而非元素,故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质,故C项错。D项可由所给信息推出。4C由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子,故D项正确。5BHgCl2熔点低,熔融状态不导电,说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,

12、说明在水分子作用下能够发生微弱电离,故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。6B7.A8B据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂,应为分子晶体。9D10.D11BA、C两项属分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(A含氢键),B、D两项属于原子晶体,熔化时必须破坏共价键,但SiO2晶体中是极性共价键。12C13B由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图:,故每个水分子周围有4个H2O分子。14分子极性共价IBrH2O=HBrHIO15(1)4(2)甲烷分子间靠分子间作用力结合,故甲烷晶体为分子晶体,而分子晶体熔、沸点在常压下很低,且甲烷的相对分子质量很小,分子间作用力很小,故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体

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